第六單元 碳和碳的氧化物課題1、金剛石、石墨和C60（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能：（1） 知道不同元素可以形成不同物質(zhì)，同種元素也可以形成不同物質(zhì)；了解金剛石、石墨和C60都是由碳元素形成的單質(zhì)；（2） 了解木炭、活性炭的吸附性2、 過程與方法：（1） 通過對金剛石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系；（2） 通過木炭、活性炭對紅墨水的西服實(shí)驗(yàn)，學(xué)會用對比實(shí)驗(yàn)的方法來解決實(shí)際問題。3、 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對C60、碳鈉米管的發(fā)現(xiàn)及研究的介紹，學(xué)會用發(fā)展的眼光看問題、提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：金剛石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系。難點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系 教學(xué)準(zhǔn)備1、實(shí)驗(yàn)6-1所需的有關(guān)器材及藥品 2、金剛石、石墨和C60的球棍模型、足球、防毒面具 教學(xué)過程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境設(shè)疑導(dǎo)入設(shè)問你們知道氧元素能形成哪些單質(zhì)嗎？請你們猜一猜碳元素能形成不同的單質(zhì)嗎？回憶已有的知識，討論猜測從學(xué)生的已有知識入手，創(chuàng)設(shè)情境，大膽猜測，培養(yǎng)學(xué)生的膽略自學(xué)點(diǎn)撥引入新課對比分析解決問題請你們從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途三個(gè)方面閱讀課文并完成下表。1、 金剛石結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對應(yīng)用途1232、 石墨結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對應(yīng)用途1233、 C60結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對應(yīng)用途123閱讀教材，尋求答案培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和自主學(xué)習(xí)能力，學(xué)會用比較法分析問題。教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖對比實(shí)驗(yàn)加深理解演示實(shí)驗(yàn)6-1，將教材中的一個(gè)錐形瓶改成A、B兩個(gè)錐形瓶，加入相同的略顯紅色的水，分別想A、B兩個(gè)錐形瓶中加入食糧的木炭粉和活性炭。并提出以下問題：1、A、B兩個(gè)錐形瓶中現(xiàn)象有何不同？說明了木炭、活性炭具有什么性質(zhì)？2、請你與其他同學(xué)一起討論分析產(chǎn)生不同現(xiàn)象的本質(zhì)原因是什么？3、你們知道這一性質(zhì)有什么實(shí)際用途嗎？ 那種物質(zhì)效果更好。觀察現(xiàn)象分組討論代表發(fā)言讓學(xué)生學(xué)會用實(shí)驗(yàn)的方法解決實(shí)際問題討論交流形成共識小結(jié)這節(jié)課通過對比分析、對比實(shí)驗(yàn)，從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途三個(gè)方面介紹了談元素形成的單質(zhì)。你們能發(fā)現(xiàn)這三者之間的關(guān)系嗎？（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；反之，用途體現(xiàn)了性質(zhì)，性質(zhì)有體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)）分組討論；交流體會；總結(jié)歸納將所學(xué)的知識升華，形成理論 板書設(shè)計(jì) 課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對應(yīng)用途1232、石墨結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對應(yīng)用途1233、C60結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)對應(yīng)用途123二、木炭、活性炭的吸附性（第二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)4、 知識與技能：知道單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)開發(fā)其 不同用途5、 過程與方法：通過古人用碳或墨作的字畫久不褪色的事實(shí)，和升高溫度碳也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生明白物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的活潑與穩(wěn)定都是相對的。6、 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過對碳的不同單質(zhì)有不同用途的討論探究，體會物盡所用、人盡其才的道理。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性。難點(diǎn)：碳跟氧化銅等金屬氧化物的反應(yīng)表明碳具有還原性。 教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)6-2所需的有關(guān)器材及藥品 教學(xué)過程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境設(shè)疑導(dǎo)入設(shè)問1、 利用多媒體展示幾幅古畫或古人真跡。問：這些字畫都已幾百年乃至幾千年，紙或布都已破損，但黑色（墨中含有碳）仍然不變，這說明了什么問題？2、 利用多媒體展示我國一些古建筑被埋入地下且被火將表面燒成黑色的柱子。問如果將這種木頭柱子直接埋入地下，你們認(rèn)為有什么后果？這又說明什么問題？ 思考討論交流簡單明了地切入正題，吸引學(xué)生的注意力，引發(fā)學(xué)說思考。體會化學(xué)與社會關(guān)系的密切，激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的愿望。自學(xué)點(diǎn)撥引入新課對比分析解決問題講述上述兩個(gè)現(xiàn)象都與碳的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，說明了在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。經(jīng)得起風(fēng)吹、日曬、雨淋。聽教師分析解開學(xué)生的疑問討論是什么決定了碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑的呢？點(diǎn)撥1、 能決定元素化學(xué)性質(zhì)的是什么？2、 碳原子最外層有4個(gè)電子，它要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得4個(gè)電子或失4個(gè)電子都不容易，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑。積極思考討論交流此處討論是針對基礎(chǔ)交好的學(xué)生設(shè)計(jì)的，可根據(jù)實(shí)際情況，選擇使用，目的在于透過現(xiàn)象看本質(zhì)，考慮問題更深刻。引入新課實(shí)驗(yàn)探究設(shè)問如果升高溫度，碳是否會發(fā)生反應(yīng)？回憶木炭再氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說出反應(yīng)的現(xiàn)象。查閱資料（教材或筆記），討論交流C+O2 CO2回憶舊知識，引出新知識教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖適時(shí)點(diǎn)撥1、 當(dāng)氧氣不充足時(shí)，碳燃燒就不充分，這時(shí)生成一氧化碳，放出熱量。2C+O2 2CO2、 這是碳的化學(xué)性質(zhì)之一可燃性，除此之外，碳還能與某些氧化物反應(yīng)，引入新知。聽課、思考體會化學(xué)變化中量與質(zhì)的關(guān)系（量變引起質(zhì)變）引出碳的還原性按照教師用書的方法演示實(shí)驗(yàn)6-2，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成銅，發(fā)生還原反應(yīng)；木炭得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明木炭具有氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出方程式：C+CuO Cu+CO2培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，參與意識。鞏固提高利用上述反應(yīng)，可將氧化銅煉成金屬銅。1、 請你們思考，到目前為止，人類以有哪些煉銅的方法？2、 如果將氧化銅換成氧化鐵、三氧化鎢，就可煉得鐵和鎢。請你們寫出用木炭煉鐵、煉鎢的化學(xué)方程式。思考；討論；交流；動筆練習(xí)使學(xué)生能將學(xué)到的知識靈活運(yùn)用，舉一反三。 板書設(shè)計(jì) 課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)二、木炭、活性炭的吸附性三、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下不活潑1、 可燃性： 2C+O2 2CO（氧氣不充足） C+O2 CO2（氧氣充足）2、 還原性（與某些氧化物反應(yīng)）C+CuO Cu+CO2課題2 二氧化碳制取的研究教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：（1） 了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理。（2） 探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置。（3） 了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法2、過程與方法 能合理使用課堂資料，并會利用這些資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。3、情感與價(jià)值觀 從設(shè)計(jì)裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心。教學(xué)重點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳教學(xué)難點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：器材：錐形瓶 試管 集氣瓶 帶導(dǎo)管的橡皮塞 長頸漏斗藥品：石灰石 碳酸鈉 稀鹽酸 稀硫酸課 時(shí)：一課時(shí)教學(xué)過程：情景導(dǎo)入：在第二單元我們制取過氧氣，回顧實(shí)驗(yàn)室制取O2的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式和畫出各自的裝置圖。講授新課:一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理活動探究：步驟現(xiàn)象1碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量氣泡2碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量氣泡3碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，速度適中4碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)開始有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)逐漸停止結(jié)論：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速度適中，石灰石與稀硫酸反應(yīng)難于進(jìn)行；碳酸鈉與酸反應(yīng)瞬間結(jié)束，不便于收集。歸納：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法：用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3碳酸不穩(wěn)定，易分解。H2CO3 = CO2 + H2O總化學(xué)方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O二、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇（板書）展示：實(shí)驗(yàn)室制氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置 a b c d d發(fā)生裝置的選擇: 固體和固體反應(yīng) 氣體 反應(yīng)物的狀態(tài) 固體和液體反應(yīng) 發(fā)生 液體和液體反應(yīng)裝置 反應(yīng)條件：是否需要加熱、加催化劑收集裝置的選擇:密度比空氣大的向上排氣法氣體 排空氣法 收集 密度比空氣小的向下排氣法 裝置 排水法：不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。活動與探究：二氧化碳制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件密度溶解度CO2O2分析：制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置各有什么不同。設(shè)計(jì)：制取二氧化碳的裝置，并與同學(xué)討論、交流、分析各自設(shè)計(jì)的裝置的優(yōu)缺點(diǎn)?；顒樱焊鹘M修改各自的裝置。三、制取二氧化碳的步驟（板書）1、檢查裝置的氣密性2、加入藥品3、制取收集氣體。思考：1、如何驗(yàn)證所制出的氣體是二氧化碳？ 2、如何驗(yàn)證集氣瓶中已收集滿？四、驗(yàn)證二氧化碳的方法（板書）1、檢驗(yàn)方法：將導(dǎo)管通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，由證明生成的氣體是二氧化碳。 2、驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。五、工業(yè)上制備二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3 CaO + CO2­學(xué)生活動：制二氧化碳并檢驗(yàn)、收集一滿瓶二氧化碳。課堂小結(jié)：1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品：石灰石（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）。反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­收集方法：向上排空氣法（因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，且密度比空氣大）。檢驗(yàn)方法：通入澄清的石灰水，若變白色渾濁，則為二氧化碳?xì)怏w。驗(yàn)滿方法：點(diǎn)燃的木條放在瓶口，若熄滅，則已集滿二氧化碳?xì)怏w。2、工業(yè)上制備二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2­作業(yè)：課本P112頁習(xí)題3、4板書設(shè)計(jì)：一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理：用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3碳酸不穩(wěn)定，易分解。H2CO3 = CO2 + H2O總化學(xué)方程式是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O二、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。三、制取二氧化碳的步驟1、檢查裝置的氣密性2、加入藥品3、制取收集氣體四、驗(yàn)證二氧化碳的方法（板書）1、檢驗(yàn)方法：將導(dǎo)管通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，由證明生成的氣體是二氧化碳。 2、驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。五、工業(yè)上制備二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO3 CaO + CO2­教學(xué)反思：課題3 二氧化碳和一氧化碳教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：1）了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)2）了解二氧化碳的用途3）了解并關(guān)注溫室效應(yīng)2、過程與方法1）會對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察分析、歸納2）會運(yùn)用已學(xué)知識解決實(shí)際問題3、情感與價(jià)值觀強(qiáng)化保護(hù)環(huán)境、解決環(huán)境問題的意識教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水、澄清石灰水的反應(yīng)教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究 課 時(shí)：二課時(shí)教學(xué)過程：第一課時(shí)情景導(dǎo)入：講述意大利死狗洞的故事講授新課：一、二氧化碳（板書）（一）物理性質(zhì)活動探究：實(shí)驗(yàn)6-4傾倒二氧化碳現(xiàn)象：底層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅分析：二氧化碳密度比空氣大，也不支持燃燒?；顒犹骄浚簩?shí)驗(yàn)6-5二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：塑料瓶變扁了分析原因：CO2溶于水后，瓶內(nèi)的氣壓減小，大氣壓把瓶子壓扁小結(jié)：二氧化碳的物理性質(zhì)CO2是一種無色無味的氣體；密度比空氣大（1.977g/L為 空氣的1.5倍）CO2能溶于水（1體積水溶解1體積的二氧化碳）；CO2在一定條件下可變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”講解：干冰的升華干冰在常溫常壓下易升華，升華時(shí)吸收大量的熱，因此可作致冷劑和人工降雨劑。講解：如果利用飛機(jī)從高空中撒布干冰，由于干冰升華吸熱，吸收了空氣中的熱量，水蒸氣迅速冷凝成水滴，于是就開始下雨。這就是人工降雨的奧秘。（二）化學(xué)性質(zhì)（板書）1、即不燃燒也不支持燃燒2、CO2能與水反應(yīng)生成碳酸活動探究：實(shí)驗(yàn)6-6 CO2與水的反應(yīng)編號1234操作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊試液+ CO2，加熱現(xiàn)象紫紅紫不變色紫紅紫結(jié)論：（1）石蕊是一種色素，遇酸變紅；（2）水不能使石蕊變紅，CO2也不能使石蕊變紅；（3）CO2與H2O生成碳酸，碳酸使石蕊變紅；（4）碳酸不穩(wěn)定，易分解成CO2和H2O反應(yīng)方程式:跟水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸的分解：H2CO3 = CO2 + H2O3、與石灰水的反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳的方法）討論: 為了使抹石灰漿的墻壁盡快干，人們常常在室內(nèi)生個(gè)火盆，這是為什么呢？那為何在剛開始時(shí)墻壁反而潮濕？答：石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，當(dāng)生炭火盆時(shí)，炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接觸，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，剛開始時(shí)由于有水的生成，而且來不及蒸發(fā)，所以看上去墻壁反而潮濕，過一段時(shí)間，水分蒸發(fā)掉，墻壁就干點(diǎn)燃=了，整個(gè)化學(xué)方程式如 C + O2 CO2 ， CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(三)CO2 的用途：1、做滅火劑: （二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大）2、做致冷劑和人工降雨3、工業(yè)原料和氣體肥料(四) CO2對生活和環(huán)境影響1、CO2無毒，但不能供給呼吸；如果超過正常含量，會對人體健康產(chǎn)生影響。表612、產(chǎn)生溫室效應(yīng)：使全球氣候變暖（1）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體： CO2 、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等（2）溫室效應(yīng)的危害：閱讀課本P116頁兩極冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市，以及使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。（3）防止措施:閱讀課本P116頁應(yīng)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉矗淮罅χ矘湓炝?，?yán)禁亂砍亂伐森林。課堂小結(jié)1二氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大，冷卻、壓縮的固體CO2叫干冰。2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：“三不、二水、一碳”“三不”：一般情況下，CO2不能燃燒，不能支持燃燒，也不能供呼吸?！岸保号c水的反應(yīng)生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3 與石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O“一碳”：熾熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 CO2十C2CO3二氧化碳的用途：用于滅火，生產(chǎn)汽水等碳酸飲料，干冰可作致冷劑和人工降雨，化肥和純堿。4二氧化碳對生活和環(huán)境的影響第二課時(shí) 一氧化碳教學(xué)過程：1、復(fù)習(xí)提問： 寫出碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳的化學(xué)方程式。2、導(dǎo)入新課： 一氧化碳與二氧化碳在分子組成上的差異，這種差異會給兩種碳的氧化物的性質(zhì)帶來什么差異？ 一、一氧化碳的性質(zhì)（板書）1、物理性質(zhì)（板書）閱讀：課本第117頁一氧化碳是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。2、化學(xué)性質(zhì)（板書）點(diǎn)燃=（1）可燃性： 2CO +O2 2CO2現(xiàn)象：一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。小結(jié)：一氧化碳和氫氣都具有可燃性，屬于可燃性氣體，點(diǎn)燃應(yīng)檢驗(yàn)氣體的純度。討論：如何用化學(xué)方法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳？如何用化學(xué)方法區(qū)別一氧化碳和氫氣？（2）一氧化碳具有還原性實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)6-9 一氧化碳還原氧化銅高溫=原理： CO +CuO Cu +CO2 現(xiàn)象：黑色的氧化銅變成紅色；澄清的石灰水變渾濁分析：對比氫氣與氧化銅；碳單質(zhì)與氧化銅的反應(yīng)，判斷反應(yīng)類型。并分析裝置的不同。3、一氧化碳具有毒性：閱讀：課本第117頁歸納：一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，危及生命。討論：（1）煤氣中毒的生理過程？（2）有人用爐火取暖，為防止煤氣中毒，在火爐在放一盆水，這樣做行嗎？（3）有人說他不會煤氣中毒，一聞到煤氣味就把火爐搬出去，這種說法對嗎？4、一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化（板書）點(diǎn)燃=高溫= 2CO + O2 2CO2 CO2 + C 2CO 二、一氧化碳的用途（板書）高溫=1、做氣體燃料。2、冶煉金屬的還原劑。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 課堂小結(jié)：1.一氧化碳的性質(zhì)：點(diǎn)燃物理性質(zhì)：一種無色無味的氣體，難溶于水，密度為1.25g/cm3，略小于空氣。加熱化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)；一氧化碳可作氣體燃料）（2）還原性：CuO + CO Cu + CO2 （不屬于置換反應(yīng)） Fe2O33CO2Fe3CO2（工業(yè)上冶煉生鐵）（3）劇毒性：與血液的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧。（對環(huán)境有污染）2.一氧化碳的用途（板書）高溫=（1）、做氣體燃料。（2）、冶煉金屬的還原劑。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 板書設(shè)計(jì)：第一課時(shí)一、二氧化碳（板書）（一）物理性質(zhì)CO2是一種無色無味的氣體；密度比空氣大（1.977g/L為 空氣的1.5倍）CO2能溶于水（1體積水溶解1體積的二氧化碳）；CO2在一定條件下可變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”（二）化學(xué)性質(zhì)1、即不燃燒也不支持燃燒2、CO2能與水反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)方程式:跟水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸的分解：H2CO3 = CO2 + H2O3、與石灰水的反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳的方法）（三）CO2 的用途：1、做滅火劑；2、做致冷劑和人工降雨； 3、工業(yè)原料和氣體肥料。（四） CO2對生活和環(huán)境影響1、CO2無毒，但不能供給呼吸；如果超過正常含量，會對人體健康產(chǎn)生影響。2、產(chǎn)生溫室效應(yīng)：使全球氣候變暖第二課時(shí)一、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：一氧化碳是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。點(diǎn)燃=2、化學(xué)性質(zhì)（1）具有可燃性： 2CO +O2 2 CO2高溫=（2）具有還原性 CO +CuO Cu +CO2 3、一氧化碳具有毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧4、一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化高溫=點(diǎn)燃 2CO + O2 2CO2 CO2 + C 2CO 2.一氧化碳的用途高溫=（1）、做氣體燃料。（2）、冶煉金屬的還原劑。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 教學(xué)反思：9