一、填空題1體積功的定義式為 w=P外dV 或 。2自發(fā)過程的特征是：一切自發(fā)過程都是 。3以汞蒸汽為工作物質(zhì)，工作于380及50兩個(gè)熱源之間的熱最大效率為 。4孤立系統(tǒng)（隔離系統(tǒng)）中所發(fā)生的任意過程總是向 的方向進(jìn)行。5卡諾循環(huán)是由兩個(gè)定溫可逆過程和兩個(gè) 過程組成。6300K時(shí)5mol理想氣體由10dm3定溫可逆膨脹到100dm3，則系統(tǒng)S= J·K-1。7熵是系統(tǒng) 的度量。8非理想氣體卡諾循環(huán)G等于 。9定溫定容條件下，過程自發(fā)的判據(jù)是 。10實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程H= 11在絕熱鋼瓶中化學(xué)反應(yīng)U= 。12至今，在我們所學(xué)的狀態(tài)性質(zhì)：T、P、V、U、H、G、A、S中屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是 ，屬于廣度性質(zhì)的是 。13公式H=Qp的使用條件 。14今有1mol單原子理想氣體，從273K，10pØ經(jīng)絕熱可逆膨脹至473K，則系統(tǒng)體積功W= 。15某化學(xué)反應(yīng)aA+bB=gG+mM，反應(yīng)前各物質(zhì)的量分別為nA、nB、nG、nM mol，反應(yīng)后各物質(zhì)的量分別為n0A、n0B、n0G、n0M，則反應(yīng)進(jìn)度為_。16根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間交換物質(zhì)和能量的不同，熱力學(xué)系統(tǒng)可分為隔離系統(tǒng)_ 、敞開系統(tǒng)三種。17狀態(tài)性質(zhì)T、P、V、U、H、G、A、S中，屬于強(qiáng)度性質(zhì)是 ，屬于廣度性質(zhì)是 。18熱力學(xué)平衡條件是： 、_、化學(xué)平衡、和相平衡。19雙原子分子理想氣體熱容商等于 。20實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹是一個(gè) 過程, 其中焦耳-湯姆遜系數(shù)TJ =。21氫氣和氧氣在絕熱密閉鋼瓶中反應(yīng)生成水，則反應(yīng)過程U。22任意反應(yīng)aA+bBgG+hH,反應(yīng)前各物質(zhì)的量為nA(0)、.nB(0)、.nG(0)、.nH(0)，反應(yīng)到t時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的量為nA、.nB、nG、nH，則t時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度= 。23.恒定壓力和指定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某化合物的稱為該化合物的生成熱。24.自發(fā)過程的共同特征：一切自發(fā)過程都是 。25卡諾循環(huán)由兩個(gè)定溫可逆過程和兩個(gè) 組成。26熱力學(xué)第一定律的微分表達(dá)式為 ，其使用條件為 。27孤立系統(tǒng)中所發(fā)生的任意過程總是向著的方向進(jìn)行。28Pø和100條件下，1mol水變成水蒸氣,系統(tǒng)G為 。29系統(tǒng)為范德華氣體，系統(tǒng)等溫可逆過程所作的體積功W等于 。30、3、一定量雙原子理想氣體某過程的（PV）=20KJ，則過程的U= KJ，H KJ。31、熱力學(xué)四個(gè)基本公式中最基本的一個(gè)是 。H的特征變量是 。32、在一定溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下： CHm（C，石墨，s）= fHm( ), fHm(H2O,g)= cHm( )。33、Hess定律只對(duì) 過程或是 過程才完全正確，它的作用是 。34、在氧彈式量熱計(jì)中測(cè)得的物質(zhì)的燃燒熱一般是 燃燒熱，反應(yīng)的熱效應(yīng)QP及QV關(guān)系是 。35、理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)過絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹過程到達(dá)相同的終態(tài)壓力，則終態(tài)的溫度T可逆 T不可逆，終態(tài)體積V可逆 V不可逆，過程的焓變 H可逆 H不可逆。（請(qǐng)選擇填入“>”,“<”,或“=”符號(hào)）36、封閉系統(tǒng)經(jīng)過一個(gè)不可逆循環(huán)過程，系統(tǒng)的熵變S ，環(huán)境的熵變 S環(huán) 。（填增大、減小、不變）37、對(duì)于非理想溶液可以用活度因子與滲透因子來衡量它們的 程度。4、Raoult定律可以描述為： 。38、對(duì)于兩種固體粉末無論混合得多么均勻，仍是 個(gè)相，固溶體可以是 相。39、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C=S-R-R，其中R指的是 ，R指的是 因考慮問題的方法不同時(shí)，物種數(shù)S會(huì) ，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C會(huì) 。 40、有氣相和凝聚相（液相、固體）共同參與的反應(yīng)稱為 化學(xué)反應(yīng)。它的熱力學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)。41、根據(jù)偏摩爾量定義，偏摩爾熵可以表示為 。42、當(dāng)乙酸與甲醇混合反應(yīng)達(dá)到平衡，系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C= ，自由度f= 。43、公式DA=W/應(yīng)用的條件是 。44、恒溫下NH4HS（S）和任意量NH3（g）及H2S（g）達(dá)平衡時(shí)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為C= ，相數(shù)= ，自由度f= 。45、1mol理想氣體在恒壓下升溫1K時(shí)，該過程的功W= 。46、三組分系統(tǒng)可能同時(shí)存在的最多相數(shù)為 ，最多的自由度為 。二、選擇題1如圖，AB和AC均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么UAB與UAC的關(guān)系是（）(A)  UAB > UAC ；        (B) UAB < UAC ；(C)  UAB = UAC ；        (D) 無法比較兩者大小。2理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時(shí)，環(huán)境對(duì)體系所做功的絕對(duì)值比較結(jié)果是（）(A)  WT > Wi ；                   (B) WT < Wi ；   (C)  WT = Wi ；                   (D) 無確定關(guān)系。3一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，AB為等溫過程，BC等壓過程，CA為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A)  BC的內(nèi)能變化 ；     (B) AB的內(nèi)能變化 ；(C)  CA的內(nèi)能變化 ；     (D) CB的內(nèi)能變化 。4范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將（）(A)  不變 ；          (B) 升高 ；(C)  降低 ；          (D) 不能確定 。5某氣體的狀態(tài)方程服從p(Vm - b) = RT，其中b為常數(shù)，則µ 為：()(A)  大于零 ；   (B) 小于零 ；   (C) 等于零 ；   (D) 不能確定 。 6反應(yīng) C(石墨) + ½O2CO(g)，H(298K) < 0，若將此反應(yīng)放于一個(gè)恒容絕熱容器中進(jìn)行，則體系（）(A)            T < 0，U < 0，H < 0 ；        (B)            T > 0，U = 0，H > 0 ；(C)            T > 0，U > 0，H > 0 ；        (D) T > 0，U = 0，H = 0 。7已知反應(yīng)BA，BC的等壓反應(yīng)熱分別為H1與H2，那么AC的H3與它們的關(guān)系是（）(A)  H3 = H1 + H2 ；         (B) H3 = H1 - H2 ；(C)  H3 = H2 - H1 ；         (D) H3 = 2H1 - H2 。8反應(yīng)C(金鋼石) + ½O2(g) CO(g) 的熱效應(yīng)為rU，則此值為（）(A)  CO(g) 的生成熱 ；           (B) C(金鋼石)的燃燒熱；(C)  碳的燃燒熱 ；               (D) 全不是 。7.對(duì)封閉體系而言，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列哪項(xiàng)的值不能確定( )A、Q B、Q W C、W（Q=0） D、Q（W=0） 8. 1mol單原子理想氣體，溫度從300K絕熱壓縮到500K，則其焓變H為 ( )A、0 B、200R C、300R D、500R 9. 下列各式中哪一個(gè)不受理想氣體條件的限制( )A、H = U+（PV） B、CPm - CVm=RC、PV= 常數(shù) D、W = nRTln10.已知反應(yīng) BA 和 BC 所對(duì)應(yīng)的等壓反應(yīng)熱分別為H2和H3 ,則反應(yīng) AC的等壓反應(yīng)熱H1為（ ）A、H1=H2+H3 B、H1=H2H3C、H1=H3H2 D、H1=2H2H311理想氣體由壓力101325Pa受恒外壓1013250Pa 絕熱壓縮至平衡終態(tài),則（ ） A、Q=0W=0U 0 H 0 B、Q=0W 0 U 0 H 0 C、Q=0W < 0 U 0 H 0 D、Q=0W 0 U 0 H 012.理想氣體向真空膨脹,當(dāng)一部分進(jìn)入真空容器后,余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功:（ ） A、W=0B、W 0 C、W 0 D、無法計(jì)算13.等壓下進(jìn)行一個(gè)反應(yīng),A+BC,若H 0,該反應(yīng)一定是（ ）A、吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng) C、溫度升高 D、無法確定 14.下列關(guān)于內(nèi)能的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）:A、系統(tǒng)處于一定的狀態(tài),具有一定的內(nèi)能 B、對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài),內(nèi)能只能有一數(shù)值,不能有兩個(gè)以上的數(shù)值 C、狀態(tài)發(fā)生變化,內(nèi)能也一定跟著變化 D、對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值,可以有多個(gè)狀態(tài)15.真實(shí)氣體在( )的條件下，其行為與理想氣體相近。A、高溫高壓 B、低溫低壓 C、低溫高壓 D、高溫低壓 16、在1atm下，C（石）+ O2(g)= CO2(g)的反應(yīng)熱為H,下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A、H是CO2的生成熱 B、H是C(石)的燃燒熱C、H U D、H = U 17如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(A)  圖 ；   (B) 圖 ；    (C) 圖 ；     (D) 圖 。18如圖，對(duì)于右邊的步冷曲線對(duì)應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過程：(A)  a點(diǎn)物系 ；          (B) b點(diǎn)物系 ；(C)  c點(diǎn)物系 ；          (D) d點(diǎn)物系 。 19如圖，對(duì)于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t時(shí)，固液二相的重量之比是：(A)       w(s)w(l) = acab ；  (B) w(s)w(l) = bcab ；(A) (B)       w(s)w(l) = acbc ；  (D) w(s)w(l) = bcac 。20如圖，對(duì)于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：(A)  C點(diǎn)1，E點(diǎn)1，G點(diǎn)1 ；(B)  C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1 ；(C)  C點(diǎn)1，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3 ；(D)  C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3 。21.如右圖，當(dāng)電池放電后，選擇電阻絲為系統(tǒng)，下列說正確的是：（ ） A、W>0,Q>0,H>0,U>0 B、W<0,Q<0,H<0,U<0 C、W>0,Q0,H>0,U>0 D、W=0,Q<0,H<0,U<022要讓某實(shí)際氣體通過節(jié)流膨脹而致冷，則節(jié)流操作要求條件是系數(shù):（ ）   (A)0                       (B)0   (C)0                       (D)023、水蒸氣蒸餾的原理是互不相溶的雙液系, 其總蒸氣壓 P=PA+PB,   因此互不相溶雙液系的沸點(diǎn): （ ）  （A）低于任一組分的沸點(diǎn). （B）高于任一組分的沸點(diǎn).  （C）介于 A . B 兩純物質(zhì)沸點(diǎn)之間. （D）無法判定.24、理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系（ ） （A）S體系>0,S環(huán)境>0 (B) S體系<0,S環(huán)境<0 (C) S體系>0,S環(huán)境<0 (D) S體系>0,S環(huán)境=0 25、下列表達(dá)式中，哪一個(gè)表示的是化學(xué)勢(shì)（ ） A、 B、 C、 D、26、關(guān)于享利定律，下列說法不正確的是（ ）（A） 若溶液中溶劑A在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從享利定律。（B）溫度越高，壓力越低，享利定律越正確。 （C）因?yàn)橄砝墒窍∪芤憾?，所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵循享利定律。 （D）溫度一定時(shí)，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關(guān)。27、反應(yīng)C（s）+O2(g)CO2(g)、2CO（g）+O2(g)2 CO2(g) C(s)+1/2O2(g)CO（g）的平衡常數(shù)分別，三個(gè)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是（ ） 28、下列關(guān)于平衡常數(shù)的表述中不正確的是（ ）A、平衡常數(shù)之值與反應(yīng)式的計(jì)量數(shù)有關(guān)B、所有平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)C、平衡常數(shù)有多種表達(dá)方法D、平衡常數(shù)是一個(gè)無量綱的值29、用等邊三角形表示三組分體系相圖，下列（ ）不是它的特點(diǎn)。A.如果有一組系統(tǒng)，其組成位于平行于三角形某一邊的直線上，則這一組成系統(tǒng)所含由頂點(diǎn)所代表的組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等。B.凡通過其中一個(gè)頂點(diǎn)的任一直線上的系統(tǒng)，其中含該頂點(diǎn)組分物質(zhì)的量不同，但是其他兩組分質(zhì)量百分比相同。C.如果有兩個(gè)三組分系統(tǒng)以任何比例混合所構(gòu)成的一系列新系統(tǒng)其物系點(diǎn)必位于這兩點(diǎn)的連線之外。D.由三個(gè)三組分系統(tǒng)混合而成的混合物，其物系點(diǎn)必位于這三點(diǎn)圍的小三角形內(nèi)。30、某物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為cHm(B,298K)=-200KJ.mol-1,則該物質(zhì)B燃燒時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm(B,298K)為：（ ） A、-200 KJ.mol-1 B、0 C、200 KJ.mol-1 D、40 KJ.mol-131、在100和25之間工作的熱機(jī)，其最大效率為（ ） A、100% B、75% C、25% D、20%32、現(xiàn)有4種處于相同溫度和壓力下的理想溶液：（ ） （1）0.1mol蔗糖溶于80ml水中，水蒸氣壓力為P1。 （2）0.1mol萘溶于80ml苯中，水蒸氣壓力為P2。（3）0.1mol葡萄糖溶于40ml水中，水蒸氣壓力為P3。（4）0.1mol尿素溶于80ml水中，水蒸氣壓力為P4。這四個(gè)蒸氣壓的關(guān)系為： A、 B、C、 D、32、關(guān)于稀溶液的依數(shù)性，下列說法不正確的是（ ）A、通過沸點(diǎn)升高依數(shù)性質(zhì)可以計(jì)算出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。B、通過凝固點(diǎn)下降依數(shù)性質(zhì)也可以計(jì)算出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。C、指定溶劑的類型和數(shù)量后，溶液的依數(shù)性只取決于所含溶質(zhì)粒子的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。D、稀溶液的依數(shù)性性包括蒸氣壓上升，沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降及滲透壓。33、在溫度為273K，壓力為Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學(xué)勢(shì)之間的關(guān)系為（ ） A、 B、 C、 D、無確定關(guān)系34、1mol理想氣體從始態(tài)V1絕熱可逆膨脹至2V1，則該過程 A、DS=0 B、DU=0 C、DH=0 D、DG=035、在一定溫度壓力下，由等量物質(zhì)的量（即XA=XB）的A（l）和B（l）構(gòu)成理想液態(tài)混合物，已知PA*：PB*=1：3，則氣相中A（g）、B（g）的摩爾分?jǐn)?shù)之比YA:YB= （ ） A、3：1 B、1:3 C、4：1 D、1：436、由兩種組分形成的低共熔混合物為（ ）相 A、單 B、兩相 C、三相 D、四相37、某溫度下進(jìn)行理想氣體反應(yīng)A+B=C+D，達(dá)到平衡后，若增大系統(tǒng)壓力，平衡（ ）A、向生成物方向移動(dòng) B、向反應(yīng)物的方向移動(dòng)C、向何方向移動(dòng)難以確定 D、不會(huì)移動(dòng)38、在100kPa,373.15K下水蒸發(fā)為水蒸氣，該過程中系統(tǒng)哪一個(gè)熱力學(xué)函數(shù)改變量為零（ ）A、DU B、DH C、DS D、DG39、某溫度時(shí)，氯化銨的分解壓力是，則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A、1 B、1/2 C、1/4 D、1/8三、判斷題1、狀態(tài)固定后，狀態(tài)函數(shù)都固定，反之亦然。（ ）2、狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變（ ）3、狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變（ ）4.一封閉體系，當(dāng)始終態(tài)確定后，（1）若經(jīng)歷一絕熱過程，則功有定值（ ）（2）若經(jīng)歷一等容過程，則Q有定值（ ）（3）若經(jīng)歷一等溫過程，則內(nèi)能有定值（ ）（4）若經(jīng)歷一多方過程，則熱和功的差值有定值（ ）5.凡是體系的溫度升高時(shí)，就一定吸熱，而溫度不變時(shí)，則體系既不吸熱也不放熱。（ ）6.當(dāng)n 摩爾氣體反抗一定的壓力做絕熱膨脹時(shí)，其內(nèi)能總是減少的。（ ）7.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，-393KJmol-1，此值就是甲醇的燃燒熱。（ ） 8.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，（金剛石）（）CO2（g） 的反應(yīng)熱，既是金剛石的燃燒熱，也是 的生成熱。 ( )9 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。（ ）10 體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s) 存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。（ ）11 在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。（ ）12一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。（ ）13系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。（ ）14從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。（ ）7因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。（ ）8封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。（ ）9對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。（ ）10在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程U = 0。（ ）111mol，80.1、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過程的Q = 30.87kJ。（ ）121mol水在l01.325kPa下由25升溫至120，其H = CP,mdT。（ ）13因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。（ ）14因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H - U = (pV) = -W。（ ）15卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原。（ ）16一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無限小的過程，則此過程是可逆過程。（ ）17若一個(gè)過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。（ ）18若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。（ ）191mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。（ ）20氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。（ ）21(U/V)T = 0 的氣體一定是理想氣體。（ ）22因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。（ ）23若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。（ ）24一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán) = 100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。（ ）25自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。（ ）26不可逆過程一定是自發(fā)過程。（ ）27熵增加的過程一定是自發(fā)過程。（ ）28絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S > 0，絕熱不可逆壓縮過程的S < 0。（ ）29為了計(jì)算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來計(jì)算。（ ）30由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過程。（ ）31平衡態(tài)熵最大。（ ）32在任意一可逆過程中S = 0，不可逆過程中S > 0。（ ）33自發(fā)過程的熵變S > 0。（ ）34溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。（ ）35系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。（ ）36對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。（ ）37在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。（ ）38水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。（ ）四、問答題1下列物理量中哪些是強(qiáng)度性質(zhì)，哪些是容量性質(zhì)，哪些不是狀態(tài)函數(shù)？ Um、H、 Q、 V、 T、 P、 Vm、W、 Hm、U、Cp 、Cv、 Cp,m 、 Cv,m 。 2 根據(jù)道爾頓分壓定律 P=P ,可見壓力具有加和性，應(yīng)屬廣度性質(zhì)，此結(jié)論對(duì)嗎？何故？ 3、哪些是熱力學(xué)第一定律不能解決而需要熱力學(xué)第二定律才能回答的問題？請(qǐng)舉例說明。4、，這個(gè)公式為什么在理想氣體的任何過程中亦可適用？對(duì)其他體系也能如此嗎？5、什么是T-S圖？它有什么用途？請(qǐng)用T-S圖把卡諾循環(huán)表示出來，并說明圖中各 線圍成的面積代表什么？6、簡述熱力學(xué)可逆過程的特點(diǎn)。7、簡述精餾的原理，并用相圖輔助說明。8、溶質(zhì)少于1%的溶液就是稀溶液，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)合理嗎？為什么？9、簡述水蒸汽蒸餾原理及應(yīng)用。10、簡述區(qū)域熔融原理及應(yīng)用。11、北方人冬天吃凍梨前，將凍梨放入涼水中浸泡，過一段時(shí)間后凍梨內(nèi)部解凍了，但表面結(jié)了一層薄冰，試解釋原因。12、鹽堿地上，莊稼總是長勢(shì)不良；施太濃的肥料，莊稼會(huì)“燒死”；為什么呢？13、請(qǐng)畫出記憶輔助圖，寫出麥克斯韋關(guān)系式，并說明它們有什么作用。14、在寒冷的國家，冬天下雪之前，在路上灑鹽，這是為什么呢？15、可逆熱機(jī)的效率最高，在其他條件都相同的前提下用可逆熱機(jī)去牽引火車，能否使火車的速率加快？何故？13