第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1.1.2 堿金屬元素導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2. 探究A族堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3. 初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【指導(dǎo)自學(xué)】請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素思考與交流我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行比較。歸納與整理一、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)LiO2 = NaO2 = K+O2 =K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng) NaH2O = KH2O =除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。從LiCs，與水反應(yīng)越來越劇烈，鉀比納的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈。小結(jié)2M2HO = 2MOHH 堿性: 合作探究 1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？【知識(shí)點(diǎn)撥】 1. 元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)。 2. 堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì) ，產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都為 價(jià)。 3. 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸 。所以從Li到Cs的金屬性逐漸 。二、堿金屬的物理性質(zhì)合作探究 2 閱讀課本第7頁(yè)，歸納總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)的異同點(diǎn)：當(dāng)堂檢測(cè):1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)2、鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：（ ）.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸3、（2008四川）下列敘述中正確的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除點(diǎn)周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素4（2008全國(guó)理綜）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是 （ ）A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 第一節(jié) 元素周期表1.1.3 鹵族元素導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2. 探究第A族鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3. 初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【指導(dǎo)自學(xué)】閱讀教材第7頁(yè) -學(xué)與問 ，總結(jié)鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?歸納與整理相似性:遞變性:一、 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)【合作探究1】閱讀教材第8頁(yè)，請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。歸納與整理顏色： 狀態(tài)： 密度：熔沸點(diǎn)： 在水中的溶解性：二、鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁(yè)）鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2= 來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)劇烈程度依次 ，形成氫化物的穩(wěn)定性也依次 。實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。2、鹵素單質(zhì)間的相互置換反應(yīng)：Cl2 NaBr = Cl2 Br-=Cl2 KI = Cl2 I=Br2 + KI = Br2 + I =注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2，因?yàn)镕2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2F2 2H2O = 4HF + O2小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下,隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。【當(dāng)堂檢測(cè)】1、【合作探究2】長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得HFO(次氟酸)以來，對(duì)HFO的研究引起了充分重視。 (1)HFO的電子式為：_。 (2)次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有B、C二種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。 次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。2、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO33、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示第一節(jié) 元素周期表1.1.4 核素 導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子結(jié)構(gòu)與同位素，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義。2初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和X的含義【指導(dǎo)自學(xué)】原子的構(gòu)成： 原子 看表分析：構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？【探索新知】一、質(zhì)量數(shù)1、定義：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略 的質(zhì)量，將核內(nèi)所有 和 的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 質(zhì)量數(shù) = 原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量3、原子表示方法：在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)Z，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)A，即X。思考：它表示的含義是什么？【合作探究1】元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686 合作探究2：和 的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)的變化。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)二、核素和同位素1、核素：具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子。2、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同 互稱為同位素。氫元素的同位素： 、 、 ；氧元素的同位素： 、 、 ；碳元素的同位素： 、 、 。思考與交流：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？【當(dāng)堂檢測(cè)】1、（見導(dǎo)學(xué)教程課堂達(dá)標(biāo) 第5題）2、（2008廣東）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是 （ ）A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素3、下面有關(guān)14C的敘述正確的是 （ ）A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素4、某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )A. 18B. 20C. 22D. 16