第13章 化學反應的熱效應,考點34 反應熱與能量變化的關系,考法1 吸熱反應與放熱反應的判斷 考法2 焓變與鍵能之間的關系,(1)反應熱：在化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應熱。 (2)焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變，用H表示，單位常用kJ/mol(或kJ表示。,1化學反應中能量變化的相關概念,1化學反應中能量變化的相關概念,(3)燃燒熱和中和熱的比較,2放熱反應與吸熱反應,考法1吸熱反應與放熱反應的判斷,1.根據(jù)反應過程的圖示判斷,(1)從所含絕對能量看：反應物的能量高、生成物的總能量低，則反應放熱。 (2)從能量的變化看：吸收的熱量少、 放出的熱量多，則反應放熱。,(1)需要加熱才能發(fā)生的反應，不一定是吸熱反應，如木炭的燃燒。 (2)常溫下不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應。 (3)需持續(xù)加熱的反應，屬于吸熱反應。 (4)不需加熱或停止加熱后仍能進行的反應，通常是放熱反應。,2反應能量變化與反應條件的關系,考法1吸熱反應與放熱反應的判斷,考法2焓變與鍵能之間的關系,1. 掌握公式,H反應物鍵能之和生成物鍵能之和,2.掌握常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù),海南化學201611,4分(雙選)由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A.由XY反應的H=E5-E2 B.由XZ反應的H<0 C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率,例1,【解析】 根據(jù)化學反應的實質(zhì)，由XY反應的H=E3-E2，A項錯誤；由圖像可知，XZ反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即H<0，B項正確；根據(jù)化學反應2X(g) 3Y(g)可知，該反應正方向是氣體分子總數(shù)增加的反應，降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率，C項正確；由選項B中的分析可知，XZ的反應為放熱反應，升高溫度，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤。,BC,例1,海南化學201611,4分(雙選)由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A.由XY反應的H=E5-E2 B.由XZ反應的H<0 C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率,例2,B,例2,考點35 熱化學方程式,考法3 熱化學方程式的正誤判斷 考法4 根據(jù)要求書寫熱化學方程式,(1)若為放熱反應，H為“”；若為吸熱反應，H為“”。反應正向與逆向進行的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 (2)需注明反應的條件(溫度、壓強等)。若不注明，指常溫(25)、常壓(101 kPa)。 (3)需注明物質(zhì)的狀態(tài)。 (4)熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)?；瘜W計量數(shù)不同，H不同；化學計量數(shù)加倍，H也加倍。,1.熱化學方程式,能表示參加反應的物質(zhì)的變化和反應熱的關系的化學方程式。,2.熱化學方程式的書寫,5.熱化學方程式一般不需要寫反應條件。,考法3熱化學方程式的正誤判斷,1.化學原理是否正確。,2.各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明。,3.反應熱H的符號是否正確。,4.反應熱H是否與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)相對應，數(shù)值是否正確。,【注意】漏寫或錯寫物質(zhì)的狀態(tài)H的數(shù)值與方程式中的化學計量數(shù)(表示物質(zhì)的量)不對應是書寫熱化學方程式時最易出現(xiàn)的錯誤。,例3,例,D,例3,2.計算反應的焓變 (1)根據(jù)題給反應物或生成物的量，計算反應的焓變，并依據(jù)焓變的數(shù)值確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)。 (2)根據(jù)化學鍵鍵能計算焓變： H =反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。,考法4根據(jù)要求寫熱化學方程式,1.判定反應是放熱還是吸熱，確定H的符號。,3.正確標注反應物狀態(tài) 反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，會導致反應熱數(shù)值不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)。,例4,(1)課標理綜201728題節(jié)選下圖是通過熱化學 循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系 統(tǒng)原理。 通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學方程式分別為_、 _ 。,例4,例4,例4,考點36 蓋斯定律的應用及反應熱的計算,考法5 反應熱的大小比較 考法6 蓋斯定律的應用 考法7 熱化學方程式中反應熱的計算,(1)應用蓋斯定律比較反應熱的大小。 (2)應用蓋斯定律計算反應熱。,1蓋斯定律的內(nèi)容,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。,2蓋斯定律的應用,等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應時，一般情況下，物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，放熱越多。,考法5反應熱的大小比較,1.根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)比較反應焓變的大小,比較反應熱時要考慮物質(zhì)狀態(tài)變化時的吸熱或放熱情況,【注意】放熱反應的焓變?yōu)樨摂?shù)，放熱越多，H的值反而越小。,2. 根據(jù)元素周期律的遞變性比較,3. 根據(jù)反應的進程比較,例5,課標理綜201413,6分室溫下，將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+ 5H2O(l)，熱效應為H3。則下列判斷正確的是 ( ) A.H2H3 B.H1H3,B,例5,【解析】基礎解法：根據(jù)題意，可寫出熱化學方程式CuSO45H2O(s) = CuSO4(aq)5H2O(l) H10；CuSO4(s) = CuSO4(aq) H20； 故CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)5H2O(l) H3=H1-H20(吸熱)； 從而推出：H2(小于0)H3(大于0)，A項錯誤; 由H3=H1-H20(其中H2小于0)知：H1H3，B項正確，C、D項錯誤。 能力解法：圖示法。如圖，從圖中關系來確定各選項。,課標理綜201413,6分室溫下，將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+ 5H2O(l)，熱效應為H3。則下列判斷正確的是 ( ) A.H2H3 B.H1H3,考法6蓋斯定律的應用,1.考查方式：給出幾個熱化學方程式，求目標方程式的焓變(或再進一步計算)。,2.解答方法：利用方程式“目標加和法”。,3.應用蓋斯定律的注意事項 (1)反應式進行加減運算時，要把H看作一個整體。 (2)通過蓋斯定律計算、比較反應熱的大小時，同樣要把H看作一個整體。 (3)當涉及的反應逆向進行時，其反應熱與原 反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。,【解析】水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，H50，故A錯誤；氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，液態(tài)水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，二者不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，因此H1+H20，故B錯誤； 根據(jù)蓋斯定律， H3=-(H2+H4+H5+H1)，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，H1+H2+H3+H4+H5=0，故D正確。,D,例6,例,【解析】根據(jù)蓋斯定律，目標反應可由 反應2-反應3-反應得到，則H=2H1-3H2-H3。,2H1-3H2-H3,例7,(1)不同反應利用同一熱量。用能量守恒找出關系式，從而列式計算。 (2)混合物中每種物質(zhì)都有對應的熱化學方程式，給出混合物的總量和混合物參加反應的總熱量，求混合物中 各物質(zhì)的量。,考法7熱化學方程式中反應熱的計算,1單一化學方程式中反應熱的計算,在熱化學方程式中，反應熱當作方程式中的一項，其計算思路與方程式的計算相似。,2多個化學方程式中反應熱的計算,【解析】燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104 kJ，則燃燒 1 mol油酸甘油酯釋放出的熱量為884 gmol-11 mol3.4104 kJ，則可得油酸甘油酯的燃燒熱H=-3.4 104 kJmol-1。,D,例8,后續(xù)更加精彩,