第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考點一化學(xué)平衡常數(shù) 【基礎(chǔ)回顧】 1.概念: 在一定溫度下,一個可逆反應(yīng)達(dá)到_,生成物 _與反應(yīng)物_的比值是一個常數(shù), 用符號K表示。,化學(xué)平衡時,濃度冪之積,濃度冪之積,2.表達(dá)式: 對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), 在一定溫度下達(dá)到平衡時,K=_,3.意義及影響因素:,越大,越大,【思維診斷】 (正確的打“”,錯誤的打“”) (1)平衡常數(shù)表達(dá)式中,物質(zhì)的濃度可以是任一時刻的濃度。() 提示:。平衡常數(shù)表達(dá)式中,物質(zhì)的濃度應(yīng)是達(dá)到平衡狀態(tài)時的平衡濃度。,(2)化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)一定改變。() 提示:。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變溫度引起的化學(xué)平衡移動,平衡常數(shù)一定改變,其他條件引起的化學(xué)平衡發(fā)生移動平衡常數(shù)不變。,(3) 可逆反應(yīng)2A(s)+ B(g) 2C(g)+3D(g)的平衡 常數(shù)為K= 。() 提示:。固體和純液體的濃度不變,故不寫入平衡常 數(shù)的表達(dá)式,該反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)為K= 。,(4)對于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),升高溫度,K值減小,則H<0。() 提示:。升溫,K值減小,說明升溫,平衡逆向移動,即H<0。,(5)化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大。() 提示:。在相同條件下,化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率還與反應(yīng)物的起始濃度等因素有關(guān)。,【典題探究】 角度一 根據(jù)題目新信息計算化學(xué)平衡常數(shù)K 【典題1】(2017江蘇高考改編)溫度為T1時,在三個 容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v(正)=v(NO2)消耗 = k正c2(NO2 ),v(逆)= v(NO)消耗,=2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。 下列說法正確的是 () 導(dǎo)學(xué)號79100110,A.T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.4 B.容器向逆反應(yīng)方向達(dá)到平衡 C.達(dá)到平衡時,容器中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50% D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則T2T1,【解析】選D。A項,容器中平衡時, c(O2)= 0.2 molL-1,則c(NO)=20.2 molL-1= 0.4 molL-1,c(NO2)= 0.6 molL-1-20.2 molL-1 =0.2 molL-1,則平衡常數(shù)K=0.8,錯誤;B項,中反應(yīng) 開始時Qc0.56<0.8,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,錯誤;C 項, 若容器在某時刻,NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,設(shè)反應(yīng) 中c(O2)減小了a molL-1,2NO2(g) 2NO(g)+ O2 (g) 起始(molL-1)00.50.35 轉(zhuǎn)化(molL-1)2a2aa 平衡(molL-1)2a0.5-2a0.35-a,則0.5-2a=2a+(0.35-a),a=0.05,此時Qc= =4.8K,反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO進(jìn)一步減少, 達(dá)到平衡的NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%,錯誤;D項,容器 中,T1時,平衡常數(shù)為K=0.8,T2時,k正=k逆,反應(yīng)達(dá)平衡 時,v(正)=v(逆),即k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),得,c2(NO2)=c2(NO)c(O2),K= =1,平衡常數(shù) 增大,反應(yīng)正向移動,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則應(yīng)升高溫 度,即T2T1,正確。,【母題變式】 (1)T1時,2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g)的平衡常數(shù) =_。 提示:正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)的平衡常數(shù)為0.8,2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)= =1.25。,(2)容器、中,NO2的轉(zhuǎn)化率:_(選填“”“。容器中平衡時, NO2的轉(zhuǎn)化率為 若容器中NO2的轉(zhuǎn)化率也為 ,2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) 起始(molL-1)0.30.50.2 轉(zhuǎn)化(molL-1)0.20.20.1 平衡(molL-1)0.10.70.3 Qc=14.7K=0.8,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO2增加,NO2 的轉(zhuǎn)化率減小。,【歸納提升】化學(xué)平衡常數(shù)的三大應(yīng)用 (1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。 一般來說,一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng):K值越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大;一般來說,K105時認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行比較完全。,(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)的反應(yīng)方向以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡。,(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱。,角度二 “三段式”法計算化學(xué)平衡常數(shù) 【典題2】(2018宜春模擬)N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0 ,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如表,則下列說法錯誤的是導(dǎo)學(xué)號79100111(),A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3molL-1s-1 B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時轉(zhuǎn)化 率為50% C.其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 molL-1，則T1T2，則K1K2,【探微題眼】,【解析】選C。2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) 起始濃度(molL-1)5.00 0 0 變化濃度(molL-1)1.48 2.960.74 500 s濃度(molL-1)3.52,所以,500 s內(nèi)N2O5分解速率為 =2.96 10-3molL-1s-1,A正確;T1溫度下1 000 s時轉(zhuǎn)化率 若為50%,則,2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) 起始濃度(molL-1)5.00 0 0 變化濃度(molL-1)2.50 5.00 1.25 平衡濃度(molL-1)2.50 5.00 1.25,則K1= =125,B正確;其他條件不變時,T2溫度 下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 molL-1, 比T1溫度下濃度高,則說明在溫度為T2時,平衡向逆反 應(yīng)方向移動,因正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng),所以降溫平衡 將向放熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動,C錯誤;升高溫 度平衡正向移動,K增大,D正確。,【歸納提升】 “三段式法”贏定化學(xué)平衡計算問題 “三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時,要注意清楚有條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量,按題目要求進(jìn)行計算,同時還要注意單位的統(tǒng)一。,(1)計算步驟。,(2)注意事項。 注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系:反應(yīng)物:c(平)= c(始)-c(變);生成物:c(平)=c(始)+c(變)。 利用(混)= 計算時要注意m(總) 應(yīng)為氣體的質(zhì)量,V應(yīng)為反應(yīng)容器的體積,n(總)應(yīng)為氣 體的物質(zhì)的量。,起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)化學(xué)計量數(shù)比,但物質(zhì)之間是按化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)和生成的,故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計量數(shù)比,這是計算的關(guān)鍵。,(3)化學(xué)平衡常數(shù)計算“四要求”。 有關(guān)K的計算要明確題目要求,一般有四種情況: 寫出K的表達(dá)式只要求寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。 寫出K的計算式只要求寫出K的計算式而不要求計算結(jié)果。,列式計算K寫出K的計算式(計算過程)并求出最后計算結(jié)果。 求K的數(shù)值只要直接給出K的計算結(jié)果即可。 另外,還要注意看計算時是否要求帶單位,若無特別要求,一般不用帶單位。,【題組過關(guān)】 1. (RJ選修4P32改編題)某溫度下,將2 mol A和 4 mol B充入體積為1 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s) +3B(g) C(g),5 min后達(dá)到平衡,B的濃度為 1 molL-1,則下列敘述正確的是導(dǎo)學(xué)號79100112(),A.平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= B.5 min內(nèi)v(A)=0.2 molL-1min-1 C.B的轉(zhuǎn)化率為75% D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,【解析】選C。固體和純液體的濃度不變,故不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式,不能表示化學(xué)反應(yīng)速率,A、B錯誤;達(dá)到平衡時,B的濃度為1 molL-1,則B的轉(zhuǎn)化量為 3 mol,B的轉(zhuǎn)化率=(3 mol4 mol)100%=75%,C正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng),該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但平衡常數(shù)不變,D錯誤。,2.(2018福州模擬)某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示,下列說法正確的是導(dǎo)學(xué)號79100113(),A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= B.其他條件不變,升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此 反應(yīng)H<0 C.其他條件不變,使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率和平衡 常數(shù)均增大,平衡不移動 D.其他條件不變,當(dāng)密閉容器中混合氣體密度不變時, 表明反應(yīng)已達(dá)到平衡,【解析】選B。由表知,X、Y是反應(yīng)物,W是生成物,且n(X)n(Y)n(W)=213,化學(xué)方程式為 2X+Y 3W,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= , A錯誤;升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡向逆 反應(yīng)方向移動,則此反應(yīng)的H<0,B正確;使用催化劑, 平衡常數(shù)不變,C錯誤;混合氣體密度一直不變,密度不 變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,D錯誤。,3.(2018聊城模擬)利用醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac 溶液吸收CO,能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的,反 應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO。 已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:,下列說法正確的是導(dǎo)學(xué)號79100114() A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.15 時,反應(yīng)Cu(NH3)3AcCO Cu(NH3)2Ac +CO+NH3的平衡常數(shù)為210-5 C.保持其他條件不變,減小壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率升高 D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響,【解析】選B。根據(jù)提供數(shù)據(jù),溫度降低,平衡常數(shù)增 大,說明溫度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng) 方向為放熱反應(yīng),A項錯誤;Cu(NH3)3AcCO Cu(NH3)2Ac+CO+NH3為Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO的逆反應(yīng),平衡常數(shù)互為倒數(shù),則 15 時Cu(NH3)3AcCO Cu(NH3)2Ac+CO+NH3的,平衡常數(shù)K= =210-5,B項正確;減小壓強(qiáng),平衡 逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤;增大醋酸二氨合 銅溶液的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,有利于CO的吸 收,D項錯誤。,4.(2018桐城模擬)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g) P(g)+Q(g)H0,請回答下列問題: (1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化 率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為_。,(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)= 4 molL-1,c(N)=a molL-1;達(dá)到平衡后,c(P)= 2 molL-1,a=_。,(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N) =b molL-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為_。,【解析】(1)M(g)+N(g) P(g)+Q(g) 始態(tài)/molL-1 1 2.4 0 0 變化量/molL-1 160% 160% 因此N的轉(zhuǎn)化率為 100%=25%。,(2)由于該反應(yīng)的H0,即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),因此升 高溫度,平衡右移,M的轉(zhuǎn)化率增大。 (3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度: c(M)=0.4 molL-1,c(N)=1.8 molL-1,c(P)= 0.6 molL-1,c(Q)=0.6 molL-1, 因此化學(xué)平衡常數(shù)K=,由于溫度不變,因此K不變,新狀態(tài)達(dá)到平衡后 c(P)=2 molL-1c(Q)=2 molL-1 c(M)=2 molL-1c(N)=(a-2) molL-1 K= 解得a=6。,(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度 分別為c(M)=b(1-x) molL-1c(N)=b(1-x) molL-1c(P)=bx molL-1c(Q)=bx molL-1 K= 解得x41%。 答案:(1)25%(2)增大(3)6(4)41%,【加固訓(xùn)練】 某溫度T1時,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定 量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),反 應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1)。,下列說法正確的是() A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)H2的平均速率為v(H2)= molL-1min-1 B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2, 與原平衡相比,達(dá)到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2 的體積分?jǐn)?shù)不變,C.保持其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5 mol,達(dá)到平衡時n(HI)=0.2 mol D.升高溫度至T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),【解析】選C。由表中數(shù)據(jù)可知,t1 min內(nèi)參加反應(yīng)的 H2的物質(zhì)的量為0.9 mol-0.8 mol=0.1 mol,故v(H2)= molL-1min-1,故A錯誤;保持其他條 件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2,與原平衡相 比,H2的體積分?jǐn)?shù)增大,H2的濃度增大,平衡正向移動, 故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;,t1時,H2(g)+I2(g) 2HI(g) 起始/mol 0.9 0.3 0 轉(zhuǎn)化/mol 0.1 0.1 0.2 平衡/mol 0.8 0.2 0.2 平衡常數(shù)K=,t2時, H2(g)+ I2(g) 2HI(g) 起始/mol 0.5 0.5 0 轉(zhuǎn)化/mol x x 2x 平衡/mol 0.5-x 0.5-x 2x,K= =0.25,解得x=0.1,故平衡時 n(HI)=0.1 mol2=0.2 mol,故C正確;升高溫度至T2 時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18<0.25,說明升高溫度,平 衡逆向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯誤。,考點二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 【基礎(chǔ)回顧】 1.自發(fā)過程: (1)含義:在一定條件下,不需要借助光、電等外力作 用就能自動進(jìn)行的過程。,(2)特點:,高,低,有,無,2.熵、熵變: (1)熵是量度體系_程度的物理量,符號為_。 (2)影響熵大小的因素。 相同條件下,物質(zhì)不同熵不同。 同一物質(zhì):S(g)_S(l)_S(s)。 (3)熵變=生成物的總熵-反應(yīng)物的總熵。,混亂,S,3.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù):,降低,<,增大,能自發(fā)進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài),不能自發(fā)進(jìn)行,【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的。() 提示:。有些吸熱反應(yīng)也是自發(fā)的,如碳酸銨的分解反應(yīng)。,(2)自發(fā)過程的熵一定增大,非自發(fā)過程的熵一定減小。() 提示:。不一定,如-10 時液態(tài)水能自動結(jié)冰為固態(tài)就是一個熵減的過程。,(3)NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。() 提示:。從焓判據(jù)的角度分析該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,但該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)熵增。,(4)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性,但并不一定能自發(fā)進(jìn)行,吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性,但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。() 提示:。自發(fā)反應(yīng)的發(fā)生,有時也需要條件引發(fā),如木炭的燃燒需要點燃。,(5)H0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn) 行。() 提示:。H0,H-TS一定小于0,反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行。,(6)在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。() 提示:。使用催化劑,只能改變反應(yīng)的速率,不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。,【題組過關(guān)】 1.(2018西安模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是() A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng),自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng) B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng),C.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程 D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H0,【解析】選C。A項,非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生,自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的也不一定較快,錯誤;B項,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,H0,該反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),錯誤;C項,焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),只要G=H-TS0,反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行,正確;D項,反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) =NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,G=H-TS<0,從方程式知TS<0,說明H<0,錯誤。,2.(1)判斷下列反應(yīng)的熵值的變化,在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)_。 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)_。 (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) _。,Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)_。 將少量KNO3晶體溶解于水中_。,(2)已知下列數(shù)據(jù):CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s)H=-401.9 kJmol-1 用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO3氣體_(填“能”或“否”)防止SO3污染環(huán)境。,【解析】(1)判斷熵值變化的依據(jù)是同溫同壓下,氣態(tài)熵值液態(tài)熵值固態(tài)熵值,狀態(tài)都是氣態(tài)時,看物質(zhì)的量的多少,物質(zhì)的量越多,熵值越大。故減小,無明顯變化,增加,減小;KNO3溶于水時,自由移動離子數(shù)目增多,因此熵值變大。,(2)根據(jù)已知數(shù)據(jù)求得S=107.0 J mol-1 K-1- 39.75 Jmol-1K-1-256.65 Jmol-1K-1= -189.4 Jmol-1K-1,H -TS=-401.9 kJmol-1 -298 K(-189.410-3 kJmol-1K-1)= -345.46 kJmol-1,所以反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。令 H-TS=0,可求得T=2 122 K,即反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較,高,因此用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO3氣體以防止SO3污染環(huán)境是可行的。 答案:(1)減小無明顯變化增加減小 增加(2)能,【加固訓(xùn)練】 1.下列有關(guān)說法不正確的是() A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng),C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0 D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0,【解析】選C。根據(jù)H-TS0)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。A項,熵增的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,正確;B項,吸熱反應(yīng)H0,能自發(fā)進(jìn)行H-TS0,正確;C項,常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0,錯誤;D項,該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)S<0,在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0,正確。,2. 某化學(xué)反應(yīng)其H=-122 kJmol-1,S= 231 Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行() A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行,【解析】選A。反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,因G=H-TS= -122 kJmol-1-T23110-3 kJmol-1K-1<0,則T取任意溫度。,