速練 15離子、物質(zhì)的推斷34341已知還原性 SO2I。某溶液中可能含有 Na、NH、Fe2、K、I、SO2、SO2，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含 IB肯定含有 Na434C肯定不含 SO2、肯定含有 SO2D不能肯定是否含有 SO2答案C3344433解析向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溶液一定不含F(xiàn)e2，但一定要含有還原性離子，因?yàn)檫€原性SO2I，所以可能含有 I，一定含有 SO2，所有離子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，肯定不含SO2，至少含 Na、NH、K的兩種，B 錯誤，C 正確。2某含 Na的溶液中可能含有 NH、Fe3、Br、CO2、I、SO2。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2 溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和 CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體答案D解析滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，因此含有碳酸根離子，產(chǎn)生的氣體是 CO2，則一定不存在鐵離子。溶液呈橙色，有溴單質(zhì)生成，即含有溴離子。向橙色溶液中加 BaCl2 溶液或淀粉均無現(xiàn)象，這說明沒有硫酸根和單質(zhì)碘生成，即一定不存在碘離子和亞硫酸根離子，所以不能確定的是銨根離子，則只需要檢驗(yàn)銨根離子即可，實(shí)驗(yàn)操作是取樣，加足量的熟石灰加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體即可，答案選 D。3343某溶液可能含 Na、Fe3、Al3、SiO2、HCO、SO2、Cl中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：4取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；在反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列推斷正確的是()A溶液中一定含 Na、ClB溶液中可能含 SO2、Fe313C溶液中一定含 HCO、Cl3D溶液中一定不含 SiO2、Al3、Fe3答案D33433443解析取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液，因此不存在 SiO2，一定存在 HCO，則一定不存在 Fe3、Al3；在反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸銀。根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中一定含 Na、不一定含有 Cl，A 項(xiàng)錯誤；溶液中可能含 SO2，一定不存在 Fe3，B 項(xiàng)錯誤；溶液中一定含 HCO，不一定含有 Cl，C 項(xiàng)錯誤；溶液中一定不含 SiO2、Al3、Fe3，D 項(xiàng)正確。4(2018·溫州市共美聯(lián)盟高三調(diào)研)某溶液可能含有 K、NH、Ca2、Cl、SO2、CO2中的若干種。為了確定該溶液的組成，取 100 mL 上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是()434A原溶液中一定存在 SO2、CO2和 NHB原溶液中一定不存在 Ca2，無法判斷 Cl是否存在C要確定 Cl是否存在，可取少許溶液 2 加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)D原溶液中 c(K)0.1 mol· L 1答案C解析加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3 中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是 BaSO4、BaCO3 的混合物，一43434定存在 SO2、CO2，硫酸鋇沉淀是 2.33 g，硫酸根離子物質(zhì)的量是 2.33 g÷233 g·mol10.01 mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.302.33) g÷197 g·mol10.01 mol，硫酸根、碳酸根和鈣離子不共存，一定不存在 Ca2，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，生成氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是 0.672 L÷22.4 L·mol10.03 mol，鉀離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷，以此解答該題。由以上分析可知原溶液一定存在 SO2、CO2和 NH，A 正確；根據(jù)以上分析可知原溶液中一定不存在 Ca2，無法判斷 Cl是否存在，B 正確；由于前面加入了氯化鋇溶液，因此取少許溶液 2 加入硝酸銀和稀硝酸無法檢驗(yàn)原溶液中是否含有氯離子，C 錯誤；陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為 0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和0.01 mol×20.01 mol×20.04 mol，由電荷守恒可知一定含有鉀離子，若不含 Cl，鉀離子的物質(zhì)的量為 0.04 mol0.03 mol0.01 mol(陰離子和陽離子電荷之差)，若含有氯離子，則原溶液中 c(K)0.01 mol÷0.1 L0.1 mol· L1，D 正確。2435某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K、Na、Fe2、Fe3、SO2、I、CO2，現(xiàn)取三份 20 mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生第二份加入足量 NaOH 溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g 固體第三份滴加 0.10 mol·L1 酸性 KMnO4 溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為 V mL另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是()434A原混合溶液中只存在 Na、Fe3、SO2，不可能存在 K、CO2B由實(shí)驗(yàn)可推斷原混合溶液中是否含有 SO2C由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中是否含有 Fe3D由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中存在 I答案C3解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中不存在 CO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中 Fe2和 Fe3至少含有一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中可能含有 Fe2和 I，而 Fe3和 I不能共存，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)和中量的關(guān)系可判定原溶液中是否含有 Fe3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中含有 Na，但 K不能確定。436(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)溶液 X 可能含有 Na、Fe3、Ca2、SO2、 CO2 、Cl、I中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：7今有一混合物的水溶液， 可能含有以下離子中的若干種：、Fe2、Mg2、Ba2、Cl、CO23、根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測合理的是()4A溶液 X 中是否存在 Na還需要通過焰色反應(yīng)進(jìn)步確認(rèn)B溶液 X 中一定不含 Fe3、Ca2、SO2C為確定溶液 X 中是否含有 Cl，可取溶液 2 加入 CCl4 充分萃取后，再取上層液體加入 AgNO3溶液D溶液 X 的溶質(zhì)為 Na2CO3 和 NaI答案B4解析溶液 X 與足量硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀鹽酸中，說明全是碳酸鋇，一定含有碳酸根，則一定不存在 SO2、Fe3、Ca2；溶液 1 中加入新制氯水，得到棕黃色溶液 2，說明有單質(zhì)碘生成，含有碘離子，根據(jù)溶液的電中性可判斷一定含有鈉離子，氯離子不能確定，A 錯誤、B 正確；因?yàn)榍捌诩尤肓寺人?，溶? 一定存在氯離子，不能據(jù)此判斷，C 錯誤；由于不能確定氯離子，則溶液 X 的溶質(zhì)不一定為 Na2CO3 和 NaI，D 錯誤。只K4SO2，現(xiàn)取三份 100 mL 溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：310.02 mol，則一定不含 Ba2。由以上分析可知溶液中一定存在 Mg2和 SO2，A 正確；一定不存在 Fe2、Ba2和 CO2，B 正確；因含有硫酸根離子，可生成硫酸銀沉淀，不能確定是43根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()A溶液中一定存在 Mg2和 SO2B一定不存在 Fe2、Ba2和 CO2CCl可能存在D必須通過焰色反應(yīng)來確定溶液中是否存在 K答案D4解析 加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58 g 白色沉淀，為Mg(OH)2，一定不含F(xiàn)e2，一定含有 Mg2，且 n(Mg2)0.58 g÷58 g·mol10.01 mol，則不含 CO23；加入足量的氯化鋇溶液生成 4.66 g 白色沉淀，為 BaSO4，說明含有 SO24，且 n(SO2)4.66 g÷233 g·mol43否含有氯離子，C 正確；n(SO24)0.02 mol，n(Mg2)0.01 mol，由溶液的電荷守恒可知一定含有鉀離子，D 錯誤。貫徹全國農(nóng)村衛(wèi)生工作會議精神，掌握新形勢4