高中化學(xué)高考化學(xué)高分復(fù)習(xí)寶典2014年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）考試時間：50分鐘 滿分：100分相對原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Mg 24 S 32第卷(42分)一、選擇題(每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7、（原創(chuàng)）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是APM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康或環(huán)境有很大影響B(tài)同位素示蹤法、分光光度法、核磁共振技術(shù)都是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段C垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新污染D地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，故允許加工為食用油，也可用于制肥皂8、（原創(chuàng)）用下列裝置圖進行相應(yīng)的實驗，其中正確的是 A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物B用圖2裝置收集一瓶純凈的NOC用圖3裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時證明裝置不漏氣D用圖4裝置制取并收集氨氣9、（改編自2008年江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是 A放電時負極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-B放電過程電子從正極流向負極C放電時溶液中正極附近OH-濃度變小D充電時電解質(zhì)溶液中的OH-向陽極移動10、（改編自2011年浙江卷）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是AM、X、Z元素都有同素異形體 BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵11、（原創(chuàng)）2013年，全國出現(xiàn)多例人感染H7N9禽流感病毒， 達菲（化學(xué)名：磷酸奧司他韋）一度受到人們的關(guān)注。右圖為達菲的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法不正確的是A可以用紅外光譜儀測定達菲的某些官能團B達菲的化學(xué)式為：C16H28N2O4·H3PO4C達菲在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)D達菲能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 12、（摘自2014年眉山模擬）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）BpH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c（NaOH）c（CH3COONa）c（C6H5ONa）C常溫下，將pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D常溫下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H+）、c（OH-）、c(CH3COOH)/ c(CH3COO)都將變小13、（原創(chuàng)）下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(KNO3)=1.0mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+B常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、CO32-、CH3COO-、SO42-C加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：CH3CHO、MnO4-、K+、C6H5O-D常溫下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3.OH、SO32-、ClO-第卷(58分)26、（原創(chuàng)）（14分）部分中學(xué)化學(xué)常見元素的的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：元素代號部分特征A氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.0893g/LB形成的化合物的種類最多C形成的氧化物的種類最多D形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色E生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜F最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：（1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為 。（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個中子的原子符號 。（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知： N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1= +67.7 kJmol1甲(g) + O2 (g) N2(g)+2H2O(g) H2=534 kJmol1寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為 ，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式 ， F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式 。27、（摘自菁優(yōu)網(wǎng)）（12分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1) 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示： 該反應(yīng)H_0(填“>”或“<”，下同)，S_0，則該反應(yīng)_(填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”)自發(fā)進行。實際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_。(2)某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)0.1 mol·L1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是_(填字母)。aH2的濃度減小b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為_. 28、（改編自2010年龍巖二檢）（16分） 某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO3 、Al2O3 。科研小組擬對廢渣進行綜合利用制取Mg(OH)2、芒硝（Na2SO4·10H2O）和Al2(SO4)3，設(shè)計如下工藝：右表為幾種沉淀的相關(guān)數(shù)據(jù)。回答以下問題：(1)操作1名稱是 ，該操作中所用到的玻璃儀器有 。（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的 （填序號）作為試劑A是最合適的, aKMnO4 bO2 cH2O2 dCl2并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的_。現(xiàn)采用滴定的方法測定廢渣中FeCO3的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進行滴定，用一定濃度的試劑A進行滴定，則盛放試劑A的滴定管應(yīng)選用_（填“酸式”或“堿式”），滴定終了時消耗濃度為c molL-1的試劑A共bmL，則該廢渣中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為_。(3) 濾液中加入試劑B目的是除Mg2+,根據(jù)溶度積可知pH=10.8時Mg2+已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是_，當(dāng)pH=12.0時溶液中c（Mg2+）=_。（4）欲從濾液中分離出Al2(SO4)3溶液，依次加入的試劑可以是_。 29、（改編自2012天津高考）（16分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成 萜品醇G的路線之一如下：已知：（1）B所含官能團的名稱是 。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的反應(yīng)到反應(yīng)的5個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 。（3）G的分子式為 ?；衔顰的核磁共振氫譜有 個吸收峰，A的同分異構(gòu)體的種類較多，其中含有六元環(huán)既能與NaOH溶液反應(yīng)又能使溴水褪色的的穩(wěn)定化合物共有 種。（4）寫出化合物B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，化合物E生成化合物F的化學(xué)方程式 。（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。2014年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）答題卷26、（14分）（1）_ （2）_（3）_ (4) _，_(5) _，_27、（12分）(1)_ _ _(2) _ _28、（16分）（1）_，_（2）_，_，_，_（3）_（4）_29、（16分）（1）_ （2）_ （3）_ _ _（4）_ _（5）_2014年高考理科綜合模擬試卷（化學(xué)部分）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題6分，共42分）7、A 8、C 9、D 10、C 11、D 12、A 13、D26、（14分）（1）N3- >Na+ >Al3+ （2分） （2）或 （2分）( 3 )2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7 kJmol1（2分）(4) （2分），NH4H =NH3+H2（2分）(5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）, 3H+ Al(OH)3= Al3+3H2O（2分）27、（12分）(1)（1分）（1分）不一定（2分）該壓強下，CO轉(zhuǎn)化率已較高(90%左右)，再增大壓強，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加（2分）(2) 6.25（2分）bc（2分）ac2和b2c6(或b22a) （2分）28、（16分）（1）過濾（1分），燒杯、玻璃棒、漏斗（2分）（2）c（1分），2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O（2分），酸式（2分），%（2分）（3）使生成的Al（OH）3盡可能的溶解，便于獲得較純凈的Mg（OH）2沉淀（2分），5.6×10-12 molL-1（2分）（4）CO2、H2SO4（2分）29、（16分）（1）羥基、羧基（2分） （2）（2分） （3）C10H18O, （2分） 4（2分） 10（2分）（4），或（2分）（2分）（5）CH3MgBr（2分）