第12講綜合實驗探究,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一探究性實驗綜合 1.(2018全國,28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖,回答下列問題: (1)曬制藍圖時,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑,以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑,其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。 通入氮氣的目的是。 實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。 為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是。 樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是。 向上述溶液中加入適量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL,該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置 CO2CO 先熄滅裝置A、E處的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣 取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3 (3)溶液出現(xiàn)粉紅色且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,解析: (1)根據(jù)題目信息,三草酸合鐵酸鉀感光后得到FeC2O4,故以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)探究三草酸合鐵酸鉀熱分解的產(chǎn)物,通入氮氣可以起到隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置的作用。 分析裝置圖各部分的作用,A為熱分解的反應(yīng)裝置,B用于檢驗生成的氣體中是否含有CO2,C吸收生成的CO2,D為干燥裝置,E、F檢驗生成的氣體中是否含有CO。若B、F中澄清石灰水均變渾濁,E中CuO變?yōu)榧t色,則熱分解的產(chǎn)物中一定含有CO2和CO。 為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)先熄滅A、E處酒精燈并繼續(xù)通入氮氣,待反應(yīng)管冷卻后停止通入氮氣。 檢驗裝置A中的殘留物中是否含有Fe2O3,可將殘留物溶于稀硫酸,使Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+,然后用KSCN溶液檢驗。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(3)用KMnO4溶液滴定三草酸合鐵酸鉀,滴定終點的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)粉紅色(極稀的酸性KMnO4溶液顏色)且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,2.(2017課標全國,26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}: (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 儀器B的名稱是。 將下列實驗操作步驟正確排序(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。 a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻到室溫,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 C、D中的溶液依次為(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為。 a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃硫酸 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,解析:(1)樣品溶于水,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明樣品中不存在Fe3+;通入空氣,溶液逐漸變紅色,說明Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+。(2)B為干燥管;在反應(yīng)之前先通入N2,目的是排除裝置中的空氣,防止Fe2+被空氣中的O2氧化,再加熱使綠礬隔絕空氣分解,然后熄滅酒精燈使其在N2中冷卻到室溫,再關(guān)閉K1、K2,最后稱量A,根據(jù)前后質(zhì)量變化,可得出失去的結(jié)晶水質(zhì)量。則操作步驟的正確排序是dabfce。根據(jù)題意FeSO4的質(zhì)量為(m3-m1) g,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3) g,綠礬分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,3.(2016課標全國,26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}:,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(1)氨氣的制備,氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置(按氣流方向,用小寫字母表示)。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,1.化學(xué)實驗探究的基本環(huán)節(jié) (1)發(fā)現(xiàn)問題:在學(xué)習(xí)和實驗的過程中所遇到的值得探究的問題和異?，F(xiàn)象等。 (2)提出猜想:根據(jù)已有的知識對所發(fā)現(xiàn)的問題的解決提出幾種可能的情況。 (3)設(shè)計驗證方案:根據(jù)猜想,結(jié)合實驗條件設(shè)計科學(xué)、合理、安全的實驗方案,對各種猜想進行驗證。 (4)具體實施實驗:根據(jù)實驗方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進行操作實驗的過程。 (5)觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù),得出結(jié)論:認真全面觀察實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時記錄所得數(shù)據(jù),然后進行推理分析和數(shù)據(jù)處理,通過對比歸納得出結(jié)論。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,2.常見固體的制備,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,方法規(guī)律解答探究性實驗綜合題的注意事項 (1)“合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇又包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、尾氣處理裝置等;藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、狀態(tài)等;連接方式的選擇指儀器的先后順序,導(dǎo)管接口的連接等。 (2)“排除干擾”是指反應(yīng)條件的控制、防止空氣成分介入、盡量避免副反應(yīng)、雜質(zhì)的清除以及防止產(chǎn)物的揮發(fā)、水解等對實驗的干擾。 (3)“操作準確”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實驗操作步驟。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,1.(2018山東淄博模擬)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如圖所示:,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,準確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體,充分加熱到完全分解。 實驗后測得裝置F總質(zhì)量比實驗前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。 干燥管C在實驗后質(zhì)量增加3.84 g。 由量筒中水的體積,折算出標準狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,試回答下列問題: (1)裝置C的作用是,裝置F的作用是。 (2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用),按從左到右的方向連接各儀器,接口順序為。(填序號) (3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)通過計算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,解析: (1)(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3,根據(jù)題中所給各儀器的特點及所盛裝的藥品可知,實驗過程為無水CuSO4固體在A裝置中加熱分解,所得混合氣體中有O2、SO2和SO3(g);將混合氣體通過F裝置,發(fā)生反應(yīng)SO3(g)+2NaHSO3 Na2SO4+2SO2+H2O,此時混合氣體(SO2和O2)中會帶入水蒸氣,需要經(jīng)過裝置D進行干燥處理;將混合氣體通過C裝置,堿石灰吸收SO2后,就得到純凈的O2;最后利用排水法測量混合氣體中O2的體積。為減少實驗誤差,C裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,2. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性條件下易分解,在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置(省略夾持裝置)制備Na2S2O3。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(1)實驗開始的步驟,組裝好儀器,按圖示加入試劑,關(guān)閉K1打開K2,先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃硫酸。 (2)C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)開始后,C中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是;為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實驗中通入C的SO2不能過量,用離子方程式表示其原因:。 (3)該實驗制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4雜質(zhì),為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗開始的步驟進行了改進,改進后的操作是。 (4)B裝置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在實驗結(jié)束后拆除裝置時還可以防止污染空氣,具體操作方法是。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(5)制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件,設(shè)計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63 g,反應(yīng)時間為30 min):,實驗1、2的目的是探究對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響; 若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究,除實驗1、2外,至少還需進行次對比實驗; 實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響,原因為。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,答案:(1)檢查裝置氣密性,(3)先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液 (4)在a處連接盛NaOH溶液的注射器,再關(guān)閉K2打開K1 (5)亞硫酸鈉濃度3硫為固體,對平衡的移動沒有影響,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,解析:(1)組裝好儀器后,需要檢驗裝置的氣密性,再按圖示加入試劑。(2)因SO2的水溶液顯酸性且具有弱氧化性,能將S2-氧化為S,產(chǎn)生淡黃色硫沉淀,出現(xiàn)渾濁;Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為S和SO2,故實驗中通入C的SO2不能過量。(3)因Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4,為減少雜質(zhì)生成,可向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3溶液。(4)利用在a處連接盛NaOH溶液的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,可借助B裝置處理尾氣,防止SO2污染空氣。(5)實驗1、2兩組實驗,溶液的pH相同,亞硫酸鈉濃度不同,可見實驗?zāi)康氖翘骄縼喠蛩徕c濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響。要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,其他條件相同情況下,應(yīng)進行溶液pH不同對比實驗、反應(yīng)溫度不同對比實驗、硫粉質(zhì)量不同對比實驗,除實驗1、2外,至少還需進行3次對比實驗。硫為固體,對平衡的移動沒有影響。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點二實驗設(shè)計與評價 1.(2018全國,26)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗: 試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下: 溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的中,加蒸餾水至。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,答案: (1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 (2)燒杯容量瓶刻度藍色褪去95.0,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,2.(2017課標全國,26)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知: NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,回答下列問題: (1)a的作用是。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是,f的名稱是。 (3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是;打開k2放掉水。重復(fù)操作23次。 (4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。 d中保留少量水的目的是。 e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m g進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為%,樣品的純度%。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,解析:(1)玻璃管a與外界大氣相通,使b中壓強等于外界大氣壓,避免b中溫度升高生成的水蒸氣增多而導(dǎo)致壓強過大。 (2)碎瓷片的作用是防暴沸,f儀器為直形冷凝管。 (3)開始時,c、e、f中充滿水蒸氣,關(guān)閉k1后,c、e、f中溫度降低,水蒸氣冷凝為水,氣壓減小,外界大氣壓將g中的水壓入e、c中。 (4)d中保留少量水形成液封,可防止氨氣逸出影響蛋白質(zhì)中氮含量的測定。,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,1.化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本思路,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,3.評價實驗方案要注意分析的幾個方面 原理正確力求通過最少且最簡單的反應(yīng)達到實驗?zāi)康?藥品經(jīng)濟在選擇實驗方案時,應(yīng)盡量選擇消耗藥品量最少(轉(zhuǎn)化率提高)、實驗成本最低的實驗方案 過程環(huán)保實驗中可能產(chǎn)生廢氣、廢水、廢渣等,應(yīng)選擇最有利于環(huán)境保護的實驗方案 操作簡單不同的實驗方案需要不同的實驗條件,如加熱、加壓和催化劑等,在選擇方案時力求實驗條件簡單,操作方便。如盡量避免加熱,如果需要加熱,力求選擇需要溫度低的方案 現(xiàn)象明顯在性質(zhì)驗證或物質(zhì)檢驗的實驗中,選擇反應(yīng)現(xiàn)象最明顯的實驗方案,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,方法技巧評價實驗方案的三角度,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,1. 某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,回答下列問題: (1)在下列裝置中,第一次浸出必須用,第二次浸出應(yīng)選用。(填標號),考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(2)第二次浸出時,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成。濾渣2的主要成分是。 (3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是。 (4)某同學(xué)在實驗完成之后,得到1.5 g CuSO45H2O,則銅的回收率為。,答案:(1)DA (2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2和S (3)蒸發(fā)皿 (4)30%,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,2.堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3Mg(OH)25H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案: 方案 取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定CO2的質(zhì)量計算純度。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用) a,丁的作用是。 (3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應(yīng)完后,為了測定準確還應(yīng)進行的操作是。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,方案 稱取堿式碳酸鎂樣品m g;將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量; 重復(fù)操作,測得剩余固體質(zhì)量為m1 g(用托盤天平稱量)。 (4)下列儀器中,該方案不會用到的是。,(5)判斷樣品完全分解的方法是。 (6)有同學(xué)認為方案高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2 會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認為這位同學(xué)的觀點正確嗎?(填“正確”或“錯誤”),請說明自己的理由:。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,答案:(1)4MgCO3Mg(OH)25H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2 (2)debcb除去CO2中的水蒸氣 (3)打開止水夾K,緩慢通入空氣 (4)E (5)樣品連續(xù)兩次高溫煅燒、冷卻后稱量質(zhì)量相差0.1 g以內(nèi) (6)錯誤該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,解析:(1)乙中4MgCO3Mg(OH)25H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCO3Mg(OH)25H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2。(2)根據(jù)實驗?zāi)康?通過測定CO2的質(zhì)量計算純度,反應(yīng)生成的二氧化碳中混有水蒸氣,需要用盛有濃硫酸的洗氣瓶除去,然后用堿石灰吸收生成的二氧化碳,為了防止外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置,需要在最后連接一個干燥裝置,因此儀器接口的連接順序為adebcb,其中丁的作用是除去CO2中的水蒸氣。(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應(yīng)完后,為了測定準確,應(yīng)該用不含有二氧化碳的空氣將裝置中的二氧化碳全部趕出,因此操作為打開止水夾K,緩慢通入空氣。(4)根據(jù)方案的步驟,將樣品充分高溫燃燒,用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝,冷卻后稱量,用到干燥器,不會用到的儀器是蒸發(fā)皿。,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(5)樣品連續(xù)兩次高溫煅燒、冷卻后稱量質(zhì)量相差0.1 g以內(nèi),說明樣品完全分解。(6)根據(jù)反應(yīng)MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2可知,反應(yīng)過程中的二氧化碳和水蒸氣的量不變,對測定結(jié)果無影響。,