2013高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第01天 化學(xué)平衡圖像易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】（2012江南十校二模）12 某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)；H<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。若平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法中正確的是（ ）A若保持壓強(qiáng)不變，降低溫度時(shí)，圖中角度a將變小B若增大壓強(qiáng)，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C若保持壓強(qiáng)不變，再通人B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大D平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量之比為1：2查缺行動(dòng)【知識(shí)補(bǔ)缺】1、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)的改變破壞了原平衡體系，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等。當(dāng)v(正)v(逆)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)v(正)v(逆)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是v(正)v(逆)。若條件的改變不能引起正、逆反應(yīng)速率的變化，或者正、逆反應(yīng)速率的變化相同，則平衡不發(fā)生移動(dòng)。2、勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如 溫度、濃度或壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（1）溫度：溫度升高平衡朝吸熱方向移動(dòng)，在解題過程中，根據(jù)平衡移動(dòng)方向可以判斷正、逆反應(yīng)吸熱和放熱情況，以及轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的變化；（2）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡朝體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向，可以判斷正逆反應(yīng)的體積（氣體的物質(zhì)的量）的變化，從而判斷反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等關(guān)系；（3）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物濃度，平衡朝正向移動(dòng)。及時(shí)補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和示意圖相符的是()。ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響示意圖【答案】C【補(bǔ)漏2】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：達(dá)到平衡后改變反應(yīng)條件，下列圖中曲線變化不正確的是【補(bǔ)漏3】 CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下： 2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) H<0 恒容下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 ( )【補(bǔ)漏4】下列說法中正確的是()。ANa2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，達(dá)到平衡后再充入適量NH3，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)的速率時(shí)間圖像可用圖一表示D若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率時(shí)間圖像可用圖二表示5