《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第16講 氯、溴、碘及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第16講 氯、溴、碘及其化合物課件.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第16講氯、溴、碘及其化合物,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.氯氣的工業(yè)制法氯堿工業(yè) 工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,以該反應(yīng)為基礎(chǔ)制取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的實(shí)驗(yàn)裝置如右:,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(1)a處產(chǎn)物是H2,用爆鳴法驗(yàn)證,現(xiàn)象是聽到爆鳴聲; (2)b處產(chǎn)物是Cl2,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),現(xiàn)象是試紙變藍(lán); (3)生成的NaOH溶液,用酚酞溶液檢驗(yàn),現(xiàn)象是溶液變紅。若用鐵棒和石墨棒作電極,則電解池左邊電極是鐵棒,右邊電極是石墨棒。U形管中盛的是飽和食鹽水,燒杯中盛的是NaOH溶液。,,,,,,

2、,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示):MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。 實(shí)驗(yàn)裝置: 圖中B瓶應(yīng)裝飽和食鹽水,用來(lái)除去HCl氣體;C瓶應(yīng)裝濃硫酸,用來(lái)除去水蒸氣;D用于收集Cl2;E中應(yīng)裝NaOH溶液,作用是吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境。,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,注意因?yàn)橄←}酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng),所以HCl的投入量不能用于化學(xué)計(jì)算。也可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,此時(shí)不用加熱反應(yīng)即可進(jìn)行。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用,,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選

3、考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,注意Cl2具有較強(qiáng)氧化性,如與Fe反應(yīng)生成FeCl3,如果鐵過量,生成的也是FeCl3而不是FeCl2等。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,4.氯水的組成和性質(zhì) (1)氯氣、液氯、氯水的區(qū)別:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)氯水的成分和性質(zhì): 氯氣溶于水后可得到氯水,其中少量氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng):,氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì):Cl2的強(qiáng)氧化性;HCl的強(qiáng)酸性;HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性;Cl-的性質(zhì)。在不同反應(yīng)中,氯水所起作用的成分不同,有如下6種情況:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,只考慮Cl2的性質(zhì): 新制氯水中存在著大量的氯氣分子,Cl2是新制氯水中溶質(zhì)的主要成

4、分,為了方便,有時(shí)實(shí)驗(yàn)室中常用氯水代替Cl2,如將新制氯水滴加到淀粉碘化鉀溶液中和通入Cl2的效果一樣,都是氯氣分子將I-氧化成I2使淀粉溶液變藍(lán),發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KI 2KCl+I2。 類似的還有氯水與KBr、FeCl2、H2S等的反應(yīng),如2FeCl2+Cl2 2FeCl3。 只考慮HCl參與反應(yīng): 向NaHCO3溶液中加適量的氯水,有氣泡產(chǎn)生,參加反應(yīng)的是氯水中的HCl。發(fā)生的反應(yīng)為 NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,只考慮Cl-參與的反應(yīng): 向AgNO3溶液中加適量的氯水,有白色沉淀產(chǎn)生,參加反應(yīng)的是Cl-。發(fā)生的反應(yīng)為,只考慮

5、HClO參與的反應(yīng): 將氯水滴在紅色紙條上,可使紙條紅色褪去,這是HClO將有機(jī)色素氧化的結(jié)果。 考慮Cl2和H2O同時(shí)參與的反應(yīng): 將SO2氣體通入氯水中,氯水的淺黃綠色褪去。發(fā)生的反應(yīng)為,考慮HCl和HClO同時(shí)參與的反應(yīng): 往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液時(shí),溶液先變紅后褪色,是鹽酸的強(qiáng)酸性和HClO的強(qiáng)氧化性的具體體現(xiàn)。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,5.單質(zhì)溴、碘的性質(zhì)比較,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,6.單質(zhì)溴、碘的制取 (1)溴的制取:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)碘的提取:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,7.Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn) (1)AgNO

6、3溶液沉淀法: 檢驗(yàn)溶液中的Cl-、Br-、I-時(shí),應(yīng)首先加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液。有白色沉淀生成,證明有Cl-;有淺黃色沉淀生成,證明有Br-;有黃色沉淀生成,證明有I-。反應(yīng)的離子方程式分別為Ag++Cl- AgCl、Ag++Br- AgBr、Ag++I- AgI。 (2)置換萃取法:,反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2、Cl2+2I- 2Cl-+I2,,,,,,,,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I-:,反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I- 2Cl-+I2、2H++H2O2+2I-I2+2H2O,難點(diǎn)

7、釋疑 能否用pH試紙測(cè)“84消毒液”的pH? 提示:不能。因“84消毒液”中NaClO與空氣中CO2反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能將pH試紙漂白。同理,不能用pH試紙測(cè)氯水的pH。,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(201711浙江選考)下列方法(必要時(shí)可加熱)不合理的是() A.用澄清石灰水鑒別CO和CO2 B.用水鑒別苯和四氯化碳 C.用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4溶液 D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.(20164浙江選考)下列說(shuō)法不正確的是() A.氯氣可用于自來(lái)水的消毒 B.鎂可用于制造信號(hào)彈和

8、焰火 C.氫氧化鐵膠體能用于凈水 D.二氧化硫不可用于漂白紙漿,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(2018奉化第一中學(xué)月考)氯氣的水溶液稱為“氯水”,氯水中含有多種分子和離子,因此氯水有多重性質(zhì),下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是() A.新制氯水呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,可說(shuō)明氯水中含有Cl2 C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變成藍(lán)色,說(shuō)明Cl2可以與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng) D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+,答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶

9、中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)步驟灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是。 A.燒杯B.坩堝C.表面皿 D.泥三角E.酒精燈F.干燥器,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是;步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。 (3)步驟反應(yīng)的離子方程式是(反應(yīng)后Mn以Mn2+存在)。 (4)步驟中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是。 (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:。,答案,解析,不能正確辨析混合物中各微粒的性質(zhì)和作用 【易錯(cuò)題】 下列由實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出

10、的結(jié)論完全正確的是(),錯(cuò)因剖析不明白Cl2為黃綠色,而Cl-無(wú)色,于是錯(cuò)選A。 正確解答氯水與硝酸銀溶液反應(yīng),是由于氯水中存在Cl-,但Cl-不會(huì)導(dǎo)致溶液出現(xiàn)黃綠色。氯水呈酸性是由于氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸,氯氣本身無(wú)酸性。氯水中加活性炭顏色變淺是由于活性炭吸附了氯氣,屬于物理變化。 答案D 糾錯(cuò)筆記要綜合分析氯氣、氯水、次氯酸鹽等含氯的物質(zhì)。例如:潮濕的氯氣、氯水、次氯酸鹽都具有漂白性,實(shí)質(zhì)上起漂白作用的都是HClO。潮濕的氯氣、氯水中含有HClO,而次氯酸鹽在空氣中能與CO2和H2O反應(yīng)生成HClO而具有漂白作用。,2,3,4,1,6,5,1.(2018慶元中學(xué)月考)下列敘述中正確

11、的是() A.加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘 B.某溶液加入氯水后振蕩,再加入CCl4振蕩,下層顯示紫色,說(shuō)明原溶液中一定含有I- C.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說(shuō)明原溶液中一定含有Br- D.要除去KBr溶液中混有的單質(zhì)Br2,可用酒精萃取除去,7,答案,2,3,4,1,6,5,2.(2018樂清中學(xué)檢測(cè))砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)有() A.HAt很穩(wěn)定B.At2易溶于某些有機(jī)溶劑 C.AgAt不溶于水D.At2是有色固體,7,答案,2,3,4,1,6,5,3.(2018路橋中學(xué)段考)氯水中起殺菌作用的主要是HClO。

12、25 時(shí),氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系: 25 時(shí),將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所 得飽和氯水中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液, 溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是 (),7,A.用氯氣對(duì)水殺菌消毒,夏季要比冬季好 B.Cl2(g)+H2O HClO+H++Cl-K=10-4.6 C.圖中的變化,兩個(gè)平衡均向右移動(dòng),Cl2(aq)的濃度減小,HClO的濃度增大 D.圖中點(diǎn)所示溶液中飽和氯水恰好與NaOH溶液反應(yīng),溶質(zhì)只有NaCl和NaClO,答案,解析,2,3,4,1,6,5,7,4.(2018慈溪中學(xué)段考)“84”消毒液的有效成分為NaClO,已知酸的電離平衡

13、常數(shù):H2CO3HClO ,下列說(shuō)法正確的是() A.“84”消毒液可以與福爾馬林溶液混合使用 B.NaClO的穩(wěn)定性和漂白性都比HClO強(qiáng) C.工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO,原,答案,解析,2,3,4,1,6,5,5.(2018云和中學(xué)檢測(cè))在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是() A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有

14、HClO,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,6.(2018甌海中學(xué)檢測(cè))工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下: 下列說(shuō)法正確的是() A.實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí),要加入少量乙醇 B.B溶液的顏色要比A溶液的深 C.第步需加入氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2 D.第步采用分液的方法獲得液溴,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,7,7.(2018寧波效實(shí)中學(xué)月考)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和 兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是() A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18 mol C.在酸性條件下ClO-和 可生成Cl2 D.一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng),答案,解析,