《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十 專項突破六 探究與評價綜合型實(shí)驗題的解題策略課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十 專項突破六 探究與評價綜合型實(shí)驗題的解題策略課件.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項突破六探究與評價綜合型 實(shí)驗題的解題策略,題型特點(diǎn),解題必備,考法突破,探究與評價綜合型實(shí)驗題一般為新課標(biāo)全國卷第26題,分值為1315分。該類題通常以與教材或時事相關(guān)的新物質(zhì)為載體,考查物質(zhì)的制備與混合物的分離和提純、反應(yīng)產(chǎn)物的探究、樣品純度或物質(zhì)組成的定量測定以及實(shí)驗方案的評價等。其中儀器(如近幾年高考中出現(xiàn)的玻璃液封管、防倒吸的長導(dǎo)管等)的選擇與使用、實(shí)驗方案的設(shè)計與評 價等成為高考命題熱點(diǎn)。,考法突破,2.明確實(shí)驗原理 (1)有的題目中會直接給出實(shí)驗所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式; (2)有的題目需要根據(jù)題意推測出化學(xué)方程式; (3)設(shè)計實(shí)驗時,需要根據(jù)實(shí)驗?zāi)康?結(jié)合所學(xué)知識選擇所要利用的

2、化學(xué)反應(yīng)。,1.審清實(shí)驗?zāi)康?實(shí)驗?zāi)康囊话阍陬}干信息中,通過閱讀比較容易審出。,3.選擇并組裝實(shí)驗裝置 (1)儀器的選擇:依據(jù)實(shí)驗原理(化學(xué)方程式)中反應(yīng)物的狀態(tài)、用量和反應(yīng)條件選擇合適的儀器。例如:固體與固體混合物,多盛放在大試管中;液體與液體混合物,多盛放在燒瓶中;固體與液體混合物,可盛放在大試管或燒瓶中;反應(yīng)若需要加熱,應(yīng)根據(jù)反應(yīng)所需溫度高低選擇酒精燈(可滿足普通加熱條件的反應(yīng))、水浴(可滿足低于100 加熱條件的反應(yīng))或酒精噴燈(可滿足條件為高溫的反應(yīng));反應(yīng)物易揮發(fā)或有副產(chǎn)物生成的反應(yīng),需要選擇除雜裝置,如洗氣瓶(除氣體雜質(zhì))、過濾裝,置、分液裝置、分餾裝置等;根據(jù)制備物質(zhì)的量選擇合

3、適規(guī)格的儀器。 (2)儀器的連接:實(shí)驗儀器大多按物質(zhì)制備純化性質(zhì)探究或驗證尾氣處理的順序連接。若制備物質(zhì)為液體時,一般按制備(蒸餾燒瓶)蒸餾(溫度計測溫)冷凝(冷凝管)接收(牛角管、錐形瓶)的思路連接儀器;若制備物質(zhì)為氣體時,可根據(jù)氣體的流動方向,按制氣除雜性質(zhì)驗證尾氣處理的思路連接儀器。,4.準(zhǔn)確描述實(shí)驗操作 掌握以下常考的實(shí)驗操作,并能準(zhǔn)確描述:(1)檢查裝置氣密性的操作;(2)檢查分液漏斗、滴定管等是否漏液的操作,冷凝管中冷卻水的流動方向等;(3)常見氣體(如O2、H2、Cl2或NH3等)的檢驗操作;(4)常見離子(如S、Cl-、Fe3+、Fe2+等)的檢驗操作;(5)混合氣體、混合液體

4、的分離操 作;(6)有害氣體的尾氣處理操作;(7)分析某實(shí)驗操作的作用;(8)某些實(shí)驗操作的先后順序。,5.準(zhǔn)確判斷實(shí)驗現(xiàn)象 注意以下?？紗栴}的答題要點(diǎn):(1)描述實(shí)驗現(xiàn)象時,一定要具體,要指明固體或溶液的顏色變化、沉淀的出現(xiàn)及溶解、氣泡的產(chǎn)生等;描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時,一定要指出溶液由色變?yōu)樯?且半分鐘內(nèi)不變色。(2)根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式時,要先分析發(fā)生的是什么類型的反應(yīng),然后依據(jù)相應(yīng)的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫。(3)根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出相關(guān)結(jié)論,一定要從現(xiàn)象入手推斷結(jié)論,與現(xiàn)象無關(guān)的結(jié)論不要寫。,6.實(shí)驗計算 部分實(shí)驗題在實(shí)驗操作的基礎(chǔ)上會涉及計算,設(shè)問求某物質(zhì)的百分含量(或質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度)、

5、化學(xué)式,某元素的相對原子質(zhì)量或目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率等,一般難度較小。,7.規(guī)范科學(xué)評價、設(shè)計 考查實(shí)驗評價時,通常會考查對某步驟的合理性、裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評價,有時還有誤差分析。實(shí)驗設(shè)計通?？疾樵O(shè)計實(shí)驗方案驗證物質(zhì)的性質(zhì)或設(shè)計實(shí)驗方案驗證某假設(shè)等。 總之,在了解綜合實(shí)驗題設(shè)計思路的基礎(chǔ)上,按實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗原理實(shí)驗步驟實(shí)驗裝置實(shí)驗操作現(xiàn)象分析實(shí)驗計算評價設(shè)計的思路一一分析,即可順利解答各個問題。,典例催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對H2O2分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗: (1)探究MnO2的量對催化效果的影響。甲同學(xué)分別量取50 mL 1% H2O2溶液加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),

6、加入不同質(zhì)量的MnO2,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:,寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生分解的化學(xué)方程式:。 由上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是,原因是。 (2)探究Fe3+和Cu2+對催化效果的影響。 乙同學(xué)設(shè)計了圖甲所示的實(shí)驗(三支試管中均盛有2 mL 5% H2O2溶液)。通過觀察三支試管中產(chǎn)生氣泡的情況,得出的結(jié)論是。,實(shí)驗的目的是。 丙同學(xué)設(shè)計了圖乙所示的實(shí)驗,實(shí)驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響的因素。檢查圖乙裝置氣密性的方法是,; 實(shí)驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。 (3)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液中后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),H2O2均參加了反應(yīng)。試

7、從催化劑的角度分析并寫出這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:和(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)?。,答案(1)2H2O22H2O+O2在一定質(zhì)量范圍內(nèi),MnO2質(zhì)量 越大,反應(yīng)速率越快在一定質(zhì)量范圍內(nèi),固體質(zhì)量越大,其表面積也越大,故催化效果更好,反應(yīng)速率更快 (2)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好對比實(shí)驗,證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用關(guān)閉分液漏斗活塞,把注射器活塞向左推,若一段時間后注射器活塞回到原來位置,則氣密性良好,反之,氣密性不好生成40 mL氣體所需要的時間 (3)2FeCl3+H2O2 2FeCl2+O2+2HCl,2FeCl2+H2O2+2

8、HCl 2FeCl3+2H2O,解析(1)MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2;根據(jù)生成氣體的體積變化,可知MnO2的量越多,生成氣體的體積越大,這與反應(yīng)物與催化劑的接觸面積有關(guān)。(2)根據(jù)生成氣泡的多少,可判斷出Fe3+的催化效果更好,而加入NaCl溶液無氣泡生成,說明Cl-對H2O2分解無催化作用;檢查圖乙裝置氣密性可通過推動注射器活塞,移開推力后,觀察活塞是否退回原位得出結(jié)論。(3)催化劑會參加反應(yīng),但最終性質(zhì)和質(zhì)量不改變,根據(jù)化合價的升降,FeCl3和H2O2反應(yīng),FeCl3中鐵元素化合價降低,生成氯化亞鐵,H2O2中氧元素化合價升高,,生成氧氣,

9、化學(xué)方程式為2FeCl3+H2O2 2FeCl2+O2+2HCl;FeCl3作催 化劑,在第二個反應(yīng)中重新生成,氯化亞鐵被H2O2氧化成氯化鐵,化學(xué)方程式為FeCl2+H2O2+2HCl 2FeCl3+2H2O。 反思?xì)w納高考實(shí)驗“十大目的”及答題方向 (1)加入某一物質(zhì)的目的:一般可從洗滌、除雜、溶解、沉淀等方面考慮。 (2)反應(yīng)前后通入某一氣體的目的:一般可從驅(qū)趕氣體、提供反應(yīng)物等方面考慮。,(3)酸(堿)浸的目的:一般可從將某些元素從礦物中浸取出來等方面考慮。 (4)物質(zhì)洗滌(水洗、有機(jī)物洗)的目的:一般可從洗去雜質(zhì)離子等方面考慮。 (5)趁熱過濾的目的:一般可從”趁熱”和“過濾”兩個方

10、面考慮。 (6)控制溫度的目的:一般可從反應(yīng)速率、平衡移動、溶解度、穩(wěn)定性、揮發(fā)、升華等方面考慮。 (7)控制pH的目的:一般可從溶液的酸堿性對反應(yīng)的影響方面考慮。,(8)某一實(shí)驗操作的目的:一般可從除雜、檢驗、收集、尾氣處理、防倒吸、改變反應(yīng)速率、保證實(shí)驗安全等方面考慮。 (9)使用某一儀器的目的:一般可從儀器的用途方面考慮,注意一些組合儀器的使用,如安全瓶、量氣瓶。 (10)控制物質(zhì)加入量的目的:一般可從加入的物質(zhì)與反應(yīng)體系中的其他物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)方面考慮。如為了防止發(fā)生反應(yīng)消耗產(chǎn)物或生成其他物質(zhì),從而影響產(chǎn)品的產(chǎn)率或純度。,1.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定

11、噴泉實(shí)驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗的原理(如圖甲所示),并測定NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb。,圖甲氨氣噴泉實(shí)驗,(1)實(shí)驗室可用濃氨水和X固體制取NH3,X可以是(填字母)。 A.生石灰 B.無水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰 (2)檢驗三頸燒瓶集滿NH3的方法是。 (3)關(guān)閉止水夾a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡膠塞塞緊c口,(填寫操作),引發(fā)噴泉實(shí)驗,電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖乙所示。圖乙中(填字母)點(diǎn)時噴泉現(xiàn)象 最劇烈。,圖乙噴泉實(shí)驗中瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線 (4)從三頸燒瓶中用(填儀器名稱)量取20.00 mL氨水至錐 形瓶中,用0.050 0 molL-1 鹽酸滴定。用pH計采

12、集數(shù)據(jù),電腦繪制滴定曲,線如圖丙所示。據(jù)圖丙計算,常溫下當(dāng)pH=11.0時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb的近似值為(保留兩位有效數(shù)字)。,圖丙鹽酸滴定氨水的pH曲線,答案(1)AD (2)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明NH3已集滿(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明NH3已集滿) (3)打開止水夾b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C (4)堿式滴定管(或20 mL移液管)1.810-5,解析(1)氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-,升溫和 增大OH-的濃度可促進(jìn)NH3的產(chǎn)生,因此利用濃氨水制備氨氣,可以加入的是氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰等固體,選A

13、、D。(2)檢驗氨氣通常用,濕潤的紅色石蕊試紙。(3)進(jìn)行噴泉實(shí)驗時在瓶內(nèi)壓強(qiáng)最小的時候現(xiàn)象最劇烈,從圖乙中看出C點(diǎn)壓強(qiáng)最小,故C點(diǎn)噴泉現(xiàn)象最劇烈。(4)準(zhǔn)確量取液體可以用滴定管或移液管,氨水顯堿性,故可用堿式滴定管或移液管量取;從圖中看出,加入鹽酸22.50 mL時pH發(fā)生突變,說明此時二者恰好完全反應(yīng),則c(NH3H2O)20.00 mL=0.050 0 molL-122.50 mL,得,c(NH3H2O)=0.056 25 molL-1;NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=, pH=11.0時,c(N)c(OH-)=10-3 molL-1,c(NH3H2O)0.056 25 molL-1,K

14、b= 1.810-5。,2.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計算),某研究小組設(shè)計了如下實(shí)驗: 酒樣氣體溶液A數(shù)據(jù)處理 已知還原性:SI-Cl-。請按要求回答下列問題: (1)葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,這利用了亞硫酸鹽的性。,(2)反應(yīng)的離子方程式為。邊通N2邊煮沸的目的是。 (3)若吸收液X選擇NaOH溶液,滴定前,在溶液A中需先添加試劑,調(diào)pH至微酸性,再添加試劑,此時選擇酸性KIO3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液Y進(jìn)行滴定。 (4)若吸收液X選擇氯水(假設(shè)溶質(zhì)僅含Cl2),反應(yīng)的離子方程式為;而標(biāo)準(zhǔn)液Y選擇NaOH溶液(含酚酞)

15、,此方,案不可行的原因是(寫出一條即可,可用離子方程式表示)。,答案(1)還原 (2)S+2H+H2O+SO2盡可能將SO2趕出酒樣,并防止+4價S被氧 氣氧化 (3)稀硫酸淀粉溶液 (4)SO2+Cl2+2H2O 4H++S+2Cl-過量的氯水也會消耗NaOH溶 液,即Cl2+2OH- H2O+Cl-+ClO-,解析(1)葡萄酒中添加亞硫酸鹽是為了防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性。(2)反應(yīng)加入稀硫酸和亞硫酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,由此可寫出對應(yīng)的離子方程式;煮沸的目的是減小二氧化硫的溶解度,使二氧化硫逸出,通入氮?dú)饪梢詫a(chǎn)生的二氧化硫及時趕出,同時隔絕氧氣,防止+4價的S被氧化。(3)用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,由于還原性:SI-,用酸性KIO3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定S,滴定終點(diǎn)時有I2生成,故滴定 前要先加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至微酸性,然后加入淀粉溶液作指示劑。(4)用氯水吸收二氧化硫,會產(chǎn)生H2SO4和HCl,由此可寫出對應(yīng)的離子方程式;若直接用氫氧化鈉溶液滴定,則多余的氯水中的氯氣也會和氫氧化鈉反應(yīng),使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。,