第3講化學(xué)鍵考綱要求1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成?？键c一離子鍵和共價鍵1離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合2共價鍵的種類(1)非極性共價鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，各原子都不顯電性，簡稱非極性鍵。(2)極性共價鍵：不同元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向非金屬性強的一方，兩種原子，一方略顯正電性，一方略顯負電性，簡稱極性鍵。3離子鍵的表示方法(1)用電子式表示離子化合物的形成過程Na2S：；CaCl2：。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：。4共價鍵的表示方法(1)用電子式表示共價化合物的形成過程CH4· ·4H·；CO2· ·2· ·。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O。深度思考1(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？(4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？答案(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽全是由非金屬元素形成的。(3)不一定，如AlCl3中的化學(xué)鍵就是共價鍵。(4)可以，如Na2S，離子鍵沒有方向性。2(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？答案不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價鍵。(2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？答案不是。3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(×)(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物(×)(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()(4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物()(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(×)(6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物(×)(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電(×)題組一電子式的正誤判斷1下列電子式書寫正確的是()答案B2氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是()A氯氣的電子式：B氫氧根離子的電子式：C次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOClDHClO的電子式：答案C解析A項應(yīng)把氯原子的最外層電子都標出；B項缺少中括號，也沒標明粒子所帶電荷；D項氫原子應(yīng)與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標出。電子式書寫時常見的錯誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：NN，應(yīng)寫為NN。(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫及錯寫電荷數(shù)，如：NaCl：；HF：，應(yīng)寫為NaCl：；HF：。(3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為，不能寫成，更不能寫成或。(4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl而非HClO。(5)不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為而非。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2的電子式分別為、。題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷3含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。4下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：(1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？键c二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別1化學(xué)鍵概念相鄰原子間強烈的相互作用。2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。3物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。4化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。5化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(1)化學(xué)鍵的存在(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。(3)離子化合物和共價化合物的判斷方法根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。深度思考有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？答案不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na和Cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成1下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成且A中只有離子鍵的斷裂，B中只有離子鍵的形成；C中有非極性鍵(ClCl)的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故選D。2在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 ()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水答案D3從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學(xué)變化的是 ()對空氣進行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA BC D答案C題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別4有以下9種物質(zhì)：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空：(1)只存在離子鍵的是_。(2)只存在共價鍵的是_。(3)只存在共價鍵的電解質(zhì)是_。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(5)不存在化學(xué)鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)5短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 ()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX答案B解析由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。6下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是 ()ANaOH BNa2O2CKHSO4 DNH4Cl答案B解析Na2O2的電子式為Na2Na，符合題意要求?？键c三分子間作用力和氫鍵1分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。2氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。特別提醒(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力。(2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點等。深度思考1.右圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4答案D解析在第AA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點為SiH4。2下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 ()NH3的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A BC D答案B解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中OH鍵的鍵能大。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)NH4Br的電子式： (×)(2012·海南，9A)解析。(2)次氯酸的電子式 (×)(2010·上海，2A)解析。(3)Na2O2的電子式為 (×)(2010·課標全國卷，7A)解析。(4)H2O的電子式為 (×)(2010·江蘇，2A)解析。(5)N2的電子式： (×)(2011·江蘇，2A)解析。(6)MgSO4晶體中只存在離子鍵 (×)(2009·廣東理基，28A)解析SO中存在共價鍵。2(2012·大綱全國卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案A解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。32010·上海，23(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_(填“大”或“小”)，該元素和鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。答案大Al(OH)3OH=AlO2H2O4(2011·上海，23)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式_，屬于弱酸的電離方程式_。(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是_(選填編號)。a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)Na2CO3俗稱純堿，屬于_晶體；工業(yè)上制取純堿的原料是_。答案(1) HFHF(2)ac(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)離子氯化鈉、二氧化碳、氨氣解析(1)反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的只有CO2，其電子式為。屬于弱酸的是HF，電離方程式為HFHF。(2)反應(yīng)物中只有F和O兩種元素在周期表中位置相鄰，應(yīng)比較的是該兩種元素的非金屬性強弱，兩種元素均無最高價氧化物，故b項不能選，d項是比較金屬性的強弱，故不能選。(3)反應(yīng)物中處于同一周期的元素有Na和Al，C、O和F。而最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，說明它們是Na和Al。應(yīng)是NaOH和Al(OH)3之間的反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)純堿屬于鹽類物質(zhì)，故為離子晶體；工業(yè)制純堿的原料是CO2、NaCl、NH3等。1下列說法中正確的是 ()A兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵B陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵答案D解析共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。2下列敘述中，錯誤的是 ()A只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)B只含極性鍵的純凈物一定是化合物C只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素D純凈物中一定存在化學(xué)鍵答案D解析采用舉反例法解答本題。純凈物分單質(zhì)和化合物，而化合物中一定含有極性鍵或離子鍵，不可能只含非極性鍵，所以，只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)，如氮氣、氧氣、氯氣等，A選項正確；只含極性鍵的純凈物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B選項正確；離子化合物分兩類：一類含金屬，如氯化鈉、氧化鈣等，另一類只含非金屬，如銨鹽，銨鹽含有離子鍵和共價鍵，所以只含離子鍵的純凈物一定不是銨鹽，一定含有金屬，C選項正確；稀有氣體單質(zhì)屬于單原子分子，不含化學(xué)鍵，D選項錯誤。3下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 ()A共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用答案B解析離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價鍵，在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。4下列說法中正確的是 ()AKOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物BN2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵CMgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵DNH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物答案A解析N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。5由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是 ()AX中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等BX中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑答案A解析符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判斷A正確，B、D錯誤。C項，若X只含兩種元素，則這兩種元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。6固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 ()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3·H2OH2答案A解析根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3·H2OH2，D正確。7下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 ()A. BCO2CNa2O2 DNH4Cl答案A解析苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵是極性鍵，故A正確。二氧化碳分子中只含碳氧極性鍵，故B錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化銨中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，故C、D皆錯。8有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是 ()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵C元素Y與W可以形成離子化合物D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑答案D解析Y單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2、M2知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2W，則W為Cl。A選項Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，錯誤；B選項，NaClO中Cl與O以共價鍵結(jié)合在一起形成ClO，錯誤；C選項Si與Cl均是非金屬，形成的是共價鍵，錯誤；D選項Cl和O的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理消毒劑，正確。9石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是 ()A石墨烯與石墨互為同位素B12 g石墨烯中約含6.02×1023個電子C石墨烯中可能含有離子鍵D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合答案D解析同位素的研究對象是原子，A錯誤；1 mol石墨烯所含電子個數(shù)為6×6.02×1023，B錯誤；石墨烯中碳原子間均以共價鍵結(jié)合，C選項錯誤，D選項正確。10下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ()ABF3 BH2OCSiCl4 DPCl5答案C解析首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除B項，因為氫原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有2個電子；A項中硼原子最外層有3個電子，與3個氟原子形成三個共價鍵，最外層為6個電子；而D項中P最外層有5個電子，與5個氯原子形成化合物時，P不會是8電子結(jié)構(gòu)。11已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)：_。E與B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D與E形成的化合物：_。C、D、E形成的離子化合物：_。答案(1)NaOSNH(2)(3)HH(或HH)NaH(或)解析因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3。因原子序數(shù)DE，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。12A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；X的化學(xué)名稱為_。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_，該物質(zhì)屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最_的元素。(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑(填“氧化”或“還原”)。答案(1)氨(2)NNHSH離子鍵、共價鍵離子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化解析X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。13X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號)。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵常溫下，戊的水溶液的pH_7(填“<”、“”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)_。答案(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c<NHH2ONH3·H2OH解析依據(jù)X、Y、Z的信息：其單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則可聯(lián)想10電子微粒，推知X、Y、Z分別為H、O、N，甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3，其晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，且NH水解顯酸性。14X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體型的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。(1)用化學(xué)符號表示X的一種核素_。(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為_。(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_。(5)XW4的電子式為_。(6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。R作氧化劑：_。R作還原劑：_。答案(1)C(或C或C或12C或13C或14C)(2)2MgCO22MgOC(3)PCl3(4)(5) (6)2HZn=Zn2H2MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O(其他合理答案均可)15短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：(1)寫出D與E以11的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_。答案(1)Na2Na(2)共價離子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)解析解答該題應(yīng)該注意以下三點：(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較知可以使用的反應(yīng)。19