專題十 化學平衡的移動,高考化學 (江蘇省專用),考點一影響化學平衡移動的因素 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2018江蘇單科,15,4分)一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數據如下:,五年高考,下列說法正確的是() A.v1K3,p22p3 C.v13(SO2) D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)<1,答案CD本題考查影響化學平衡移動的因素。容器1和容器2反應溫度相同,容器2達到的平衡相當于在容器1達到的平衡的基礎上增大壓強,平衡后,v12c1。容器1和容器3起始量相同,容器3的反應溫度高于容器1,v1K3,1(SO2) 3(SO2)。容器2和容器3比較,加入4 mol SO3相當于加入4 mol SO2和2 mol O2,容器2的“起始量”為容器3的2倍,容器3的反應溫度高于容器2,溫度升高,平衡逆向移動,容器3內分子數增多,所以p22c3。假設容器3的起始量為4 mol SO2、2 mol O2,極值轉化后與容器2的起始量相同,且假設容器3中的反應溫度也為700 K,則有2(SO3)+3(SO2)=1,現將容器3的物質的量減半,溫度升高至800 K,化學平衡逆向移動,3(SO2)減小,所以2(SO3)+3(SO2)<1。綜上所述,A、B項錯誤,C、D項正確。,方法歸納若同一可逆反應在不同的溫度下進行,且投入的反應物起始量不同時,要學會利用等效平衡思想“建?！?找相同的平衡狀態(tài),在相同基礎上,改變起始量,改變溫度,得出相應的結論。,2.(2017江蘇單科,15,4分)溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆為速率常數,受溫度影響。下列說法正確的是(),A.達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為45 B.達平衡時,容器中比容器中的大 C.達平衡時,容器中NO的體積分數小于50% D.當溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則T2T1,答案CDA項,根據題表中的數據, 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) c(始)/molL-10.600 c(轉)/molL-10.40.40.2 c(平)/molL-10.20.40.2 算出中平衡時K=0.8,采用代入法利用A項數據,根據阿伏加德羅定律得出中平衡時n(總)=1 mol,據此算出中平衡時K0.8,故錯誤。B項,設中NO2轉化了x molL-1, 2NO2(g)2NO(g) + O2(g) 始:0.3 molL-10.5 molL-10.2 molL-1 轉:x molL-1 x molL-1 0.5x molL-1 平:(0.3-x) molL-1 (0.5+x) molL-1 (0.2+0.5 x) molL-1 若平衡時=1,則=1,x=, 此時c(NO2)=molL-1,c(NO)=molL-1,c(O2)=molL-1,將數據代入平衡常數表達式可得,1.40.8,說明平衡時1,因為1.40.8,說明平衡時c(O2) molL-1,應小于1,故錯誤。C項,假設某狀態(tài)時中NO的體積分數為50%,計算可得此 時Qc=4.8K,則反應逆向進行,觀察方程式中各物質的化學計量數可知n(總)每減少a mol,n(NO)必減少2a mol,故平衡時NO體積分數必小于50%,故正確。D項,由題意可得k正=,k逆= ,溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則=,=,反 應達平衡時v(NO)消耗=v(NO2)消耗,則K2=1,T1溫度時反應的K=0.8,K20.8,該反應為 吸熱反應,升高溫度,平衡常數增大,故T2T1,故正確。,A.該反應的正反應放熱 B.達到平衡時,容器中反應物轉化率比容器中的大 C.達到平衡時,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍 D.達到平衡時,容器中的正反應速率比容器中的大,3.(2016江蘇單科,15,4分,)一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是(),答案AD將容器中c(CH3OH)=0.10 molL-1等效轉移至左邊的反應物,相當于c(H2)= 0.20 molL-1,c(CO)=0.10 molL-1。A項,容器相對于容器,溫度升高,平衡左移,則逆反應為吸熱反應,正反應放熱,故正確;B項,容器相對于容器,壓強增大,平衡右移,則容器反應物轉化率大,故錯誤;C項,容器相對于容器,溫度升高,壓強減小,平衡左移,達平衡時,容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍,故錯誤;D項,容器比容器溫度高,反應速率快,故正確。,方法歸納判斷反應的熱效應,往往需要通過改變溫度看平衡移動的方向來得出結論;判斷化學方程式中反應物和生成物的化學計量數的大小,往往需要通過改變壓強看平衡移動的方向來得出結論。,易錯警示化學反應速率的影響因素有濃度、壓強、溫度、催化劑等。對于可逆反應,升高溫度,v正、v逆均增大,與平衡向哪個方向移動無關。,4.(2015江蘇單科,15,4分,)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平 衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均位于曲線上)。下列說法正確的是() A.反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H2p總(狀態(tài)) C.體積中c(CO):c(CO,狀態(tài))v逆(狀態(tài)),答案BCA項,CO2(g)+C(s)2CO(g)的反應是氣體物質的量增大的反應,即S0,由圖可 知,升高溫度,c(CO2)減小,即平衡向正反應方向移動,故該反應為吸熱反應,即H0,故錯誤。B項,由圖可知,狀態(tài)和狀態(tài)對應的c(CO2)約為0.07 molL-1,用三段式計算: 狀態(tài):CO2(g)+C(s)2CO(g) c(起始)/(molL-1):0.10 c(轉化)/(molL-1):0.030.06 c(平衡)/(molL-1):0.070.06 c(狀態(tài))=0.07+0.06=0.13(molL-1); 狀態(tài):CO2(g)+C(s)2CO(g) c(起始)/(molL-1):0.2 0 c(轉化)/(molL-1):0.130.26 c(平衡)/(molL-1):0.070.26 c總(狀態(tài))=0.07+0.26=0.33(molL-1)。 c總(狀態(tài))2c總(狀態(tài)),又兩個容器的體積相等,則p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài)),故正確。C項,狀,態(tài)與狀態(tài)的反應溫度相同,若狀態(tài)所對應容器的體積為2.0 L,則狀態(tài)與狀態(tài)是等效平衡,將容器的體積壓縮至1.0 L的瞬間,c(CO,狀態(tài))=2c(CO,狀態(tài)),該反應是氣體體積增大的反應,壓強增大后,反應逆向逆行,故c(CO,狀態(tài))c(CO2,狀態(tài)),故c(CO,狀態(tài))<c(CO,狀態(tài)),且狀態(tài)的溫度小于狀態(tài)的溫度,故 v逆(狀態(tài))<v逆(狀態(tài)),故錯誤。,命題歸納化學平衡常見的考點有:判斷反應的焓變與熵變;計算一段時間內的平均反應速率;運用Qc與K的關系,判斷反應的進行方向;溫度、濃度和壓強等對反應速率和平衡的影響;等效平衡。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.2018課標,27(1),6分CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}: (1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)H=-75 kJmol-1 C(s)+O2(g) CO2(g)H=-394 kJmol-1 C(s)+O2(g) CO(g)H=-111 kJmol-1 該催化重整反應的H=kJmol-1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是(填標號)。 A.高溫低壓B.低溫高壓 C.高溫高壓D.低溫低壓 某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數為mol2L-2。,答案(1)247A,解析(1)C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-75 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO(g)H=-111 kJmol-1 運用蓋斯定律,2-可得CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H=(-1112)-(-75)- (-394) kJmol-1=247 kJmol-1。正反應為氣體體積增大的吸熱反應,故升溫、減壓有利于平衡正向移動,提高CH4的平衡轉化率,A正確。列三段式: CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 始2 mol 1 mol 0 mol0 mol 轉0.5 mol 0.5 mol1 mol1 mol 平1.5 mol 0.5 mol1 mol1 mol K= mol2L-2。,答案(3)220.02 及時移去產物改進催化劑提高反應物壓強(濃度) 大于1.3,解析(3)反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-1,由于H10,升高溫度,化 學平衡正向移動,SiHCl3的轉化率增大,故曲線a表示343 K,觀察圖像知,343 K時反應的平衡轉化率為22%;設起始時SiHCl3的物質的量濃度為c,列出“三段式”: 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始 c 0 0 變化0.22c 0 .11c0.11c 平衡0.78c 0.11c0.11c 故K343 K=0.02。 已知2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJ mol-1,該反應的正反應是氣體體積不變 的吸熱反應,故要在溫度不變的情況下提高SiHCl3轉化率可采取的措施是及時移去產物;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有提高反應物壓強(濃度)和改進催化劑等。 a、b處SiHCl3的轉化率相等,但a處溫度比b處高,故va大于vb;依據題意知v正=k正,v逆=k逆,由平衡時v正=v逆知,=0.02,對于a處,列出“三段式”計算知,=0.8,=0.1,=0.1,故a處=1.3。,疑難點撥(3)根據已知表達式表示出v正和v逆,利用達到化學平衡時v正=v逆計算出,然后結 合“三段式”即可求出。,3.2017課標,27(1)(2),8分丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}: (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下: 反應的H1為kJmol-1。圖(a)是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是(填標號)。 A.升高溫度B.降低溫度 C.增大壓強D.降低壓強,(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是。,答案(1)123小于AD (2)氫氣是產物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應速率增大,解析(1)運用蓋斯定律,由-可得,故H1=H2-H3=123 kJmol-1;由圖(a)可知,溫度一定時,壓強由0.1 MPa變成x MPa,反應物平衡轉化率增大,對反應而言,減小壓強,平衡正向移動,反應物平衡轉化率增大,故x小于0.1;H10,升高溫度或減小壓強,可使反應的平衡正向移動,丁烯的平衡產率提高,故選擇A、D。(2)H2是反應的產物之一,若混合氣體中H2比例過大,會抑制反應正向進行,從而使丁烯產率降低。,4.(2016課標,27,14分)丙烯腈(CH2CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧 化法”生產,主要副產物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問題: (1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下: C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515 kJmol-1 C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) H=-353 kJmol-1 兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是;提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是。 (2)圖(a)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線,最高產率對應的溫度為460 。低于460 時,丙烯腈的產率(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產率,判斷理由是;高于460 時,丙烯腈產率降低的可能原因是(雙選,填標號)。,A.催化劑活性降低B.平衡常數變大 C.副反應增多D.反應活化能增大 (3)丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。,答案(1)兩個反應均為放熱量大的反應降低溫度、降低壓強催化劑 (2)不是該反應為放熱反應,平衡產率應隨溫度升高而降低AC (3)1該比例下丙烯腈產率最高,而副產物丙烯醛產率最低17.51,解析(1)判斷反應自發(fā)進行的趨勢可從熵變和焓變兩方面考慮,反應和的熵變不大,但焓變均較大,這是導致兩個反應在熱力學上趨勢均很大的主要原因。根據影響平衡移動的因素可知,提高丙烯腈平衡產率(即使反應的平衡右移)的條件可以是降低溫度、降低壓強。在影響反應速率的外界因素中,催化劑的影響最大,且不同的反應一般使用的催化劑也不同,因此催化劑是提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素。 (2)溫度升高,反應的平衡常數變小,反應的活化能不變,高于460 時,丙烯腈產率降低的原因可能是催化劑的活性降低、副反應增多,A、C正確。 (3)由反應可知n(NH3)n(O2)n(C3H6)=11.51,由于O2在空氣中所占體積分數約為,所 以理論上進料氣氨、空氣、丙烯的體積比V(NH3)V(空氣)V(C3H6)=1(1.55)1=17.51。,5.(2016天津理綜,10,14分)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。 回答下列問題: (1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:。 (2)氫氣可用于制備H2O2。已知: H2(g)+A(l)B(l)H1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)H2 其中A、B為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H0(填“” “<”或“=”)。 (3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)H<0達到化學平衡。 下列有關敘述正確的是。 a.容器內氣體壓強保持不變,b.吸收y mol H2只需1 mol MHx c.若降溫,該反應的平衡常數增大 d.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)v(吸氫) (4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉化形式為。 (5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-Fe+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色Fe ,鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知:Na2 FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。 圖1 圖2,電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”)。 電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因為 。 c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因: 。,答案(1)污染小可再生來源廣資源豐富燃燒熱值高(任寫其中2個)H2+2OH-2e-2H2O (2)< (3)ac (4)光能轉化為化學能 (5)陽極室 防止Na2FeO4與H2反應使產率降低 M點:c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應慢 N點:c(OH-)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產率降低,解析(1)堿性氫氧燃料電池中H2在負極失電子結合OH-生成H2O。 (2)兩反應的S均小于0,且均為自發(fā)反應,故兩反應均為放熱反應。 H2(g)+A(l)B(l)H1v逆,即v(吸氫)v(放氫),d項不正確。 (5)由題意可知,陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O,陰極的電極反應式為6H2 O+6e-3H2+6OH-,故電解一段時間后陽極室c(OH-)降低。陰極產生H2,若不及時排出, 則會還原Na2FeO4,使產率降低。由題中信息可知Na2FeO4在強堿性條件下穩(wěn)定,故c(OH-)較低時Na2FeO4穩(wěn)定性差;c(OH-)過高時,鐵電極上會產生Fe(OH)3或Fe2O3,導致Na2FeO4產率降低。,易錯易混本題中第(3)小題b項中要注意可逆反應進行不徹底,參加反應的反應物的量應小于其加入量。,6.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示: (1)反應的化學方程式是。 (2)反應得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 根據上述事實,下列說法正確的是 (選填序號)。 a.兩層溶液的密度存在差異 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨別兩層溶液的方法是 。,經檢測,H2SO4層中c(H+)c(S)=2.061。其比值大于2的原因是。 (3)反應:2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550 kJmol-1。 它由兩步反應組成:.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)H=+177 kJmol-1; .SO3(g)分解。 L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時,中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。 X代表的物理量是。 判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由: 。,答案(1)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI (2)a、c觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI (3)壓強L1<L2;SO3(g)分解的熱化學方程式:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJmol-1,當壓強一定時,溫度升高,平衡轉化率增大,解析(1)仔細觀察題圖可知,反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。(2)溶液 分為兩層,說明溶液的密度肯定存在差異,a正確;加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,b錯誤;依題意,I2在HI層中的濃度比在H2SO4層中的高,說明I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶,c正確。 I2在HI溶液中的濃度大于在H2SO4溶液中的濃度,故溶液顏色前者較深,可用觀察溶液顏色深淺的方法辨別兩層溶液。H2SO4層含有少量HI,故c(H+)c(S)2。(3)根據蓋斯定律可得, 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的H=+550 kJmol-1-2(+177 kJmol-1)=+196 kJmol-1,故升高溫度,平 衡正向移動,SO3的平衡轉化率增大;增大壓強,平衡逆向移動,SO3的平衡轉化率減小,故X代表的物理量是壓強,曲線L1對應的溫度比L2低。,C組教師專用題組 1.(2010江蘇單科,14,4分,)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=- 92.4 kJmol-1:,下列說法正確的是() A.2c1c3B.a+b=92.4 C.2p2<p3D.1+3<1,答案BDA項,甲、乙互為等效平衡,c1=c2,運用疊加原理比較乙、丙可得c32c2,即c32c1;B項,甲中反應生成NH3的量加乙中反應消耗NH3的量恰好為2 mol,則a+b=92.4;C項,先將4 mol NH3加入體積是乙容器體積兩倍的容器中,達到與乙一樣的平衡狀態(tài),此時該容器中氣體的壓強p3等于p2,再將該容器的體積壓縮至與乙容器相同,此時該容器與丙容器相同,在這一時刻,丙的壓強p3=2p2,增大壓強,平衡向右移動,最終平衡時2p2p3;D項,甲、乙互為等效平衡,1+2=1,丙中反應物轉化率小于2,故1+3<1。,2.(2014安徽理綜,10,6分)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是 (),答案AA項,由圖像可知,該可逆反應的正反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數減小,故正確;B項,v(NO2)=0.2 molL-1s-1,故錯誤;C項,使 用催化劑可加快反應速率,但不能使平衡發(fā)生移動,故錯誤;D項,若x為c(O2),則O2濃度增大,NO2的轉化率減小,與圖像不符,故錯誤。,考點二有關化學平衡的計算 A組自主命題江蘇卷題組 (2014江蘇單科,15,4分,)一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說法正確的是() A.該反應的正反應為放熱反應 B.達到平衡時,容器中的CH3OH體積分數比容器中的小 C.容器中反應到達平衡所需時間比容器中的長 D.若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應將向正反應方向進行 答案ADA項,由、數據分析可知,降溫CH3OH的轉化率增大,平衡向正反應方向移動,正反應為放熱反應,故正確;B項,和對比,CH3OH(g)的起始濃度增大一倍,容器體積不變,相當于增大壓強,而此反應為反應前后氣體分子數不變的反應,增大壓強平衡不移動,CH3OH體積分數不變,故錯誤;C項,比溫度低,反應更慢,到達平衡所需時間更長,故錯誤;D項,容器溫度為387 ,平衡常數K=4,而此時濃度商Qc= =<4,反應向正反應方向進行,故正確。,易錯警示表格中所給數據為物質的量,在求平衡常數K時,應用物質的量濃度代入K的表達式。,方法歸納K的應用:(1)判斷反應的熱效應,若升高溫度K增大,則正反應為吸熱反應,反之為放熱反應;(2)判斷某瞬間反應進行的方向,若QcK,則此時反應逆向進行,反之反應正向進行。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2016四川理綜,6,6分)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)。設起始=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所 示。下列說法正確的是() A.該反應的焓變H0 B.圖中Z的大小為a3b C.圖中X點對應的平衡混合物中=3 D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小,答案AA項,根據圖像可知,溫度升高,(CH4)減小,說明平衡右移,則正反應是吸熱反應,該反應的焓變H0,故正確;B項,溫度一定時,Z增大,(CH4)減小,則a3,故錯誤; D項,加壓后X點對應的平衡左移,(CH4)增大,故錯誤。,規(guī)律方法解平衡圖像題時,一定要兼顧文字和圖像信息,以勒夏特列原理為核心作出判斷。,2.(2014課標,26,13分,)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2 NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。 回答下列問題: (1)反應的H0(填“大于”或“小于”);100 時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s 時段,反應速率v(N2O4)為molL-1s-1;反應的平衡常數K1為。,(2)100 時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,經10 s又達到平衡。 T100 (填“大于”或“小于”),判斷理由是。 列式計算溫度T時反應的平衡常數K2。 (3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是。,答案(1)大于0.001 00.36 molL-1 (2)大于 反應正方向吸熱,反應向吸熱方向進行,故溫度升高 平衡時,c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s2=0.160 molL-1 c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1 K2=1.3 molL-1 (3)逆反應對氣體分子數增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動,解析(1)隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,說明升溫平衡向正反應方向移動,H0。在0 60 s時段,v(N2O4)=0.001 0 molL-1s-1;平衡常數K1= =0.36 molL-1。 (2)當溫度由100 變?yōu)門時,N2O4的濃度降低,“三段式”如下: N2O4(g)2NO2(g) 100 平衡時0.040 molL-10.120 molL-1 溫度T時變化0.020 molL-10.040 molL-1 溫度T平衡時0.020 molL-10.160 molL-1 由于溫度變?yōu)門時平衡向N2O4濃度減小的方向移動,即向吸熱方向移動,故溫度升高,所以T 100 。當再次達到平衡時,平衡常數K2=1.3 molL-1。 (3)溫度不變,將反應容器的容積減少一半,壓強增大,平衡向氣體分子數減小的方向(即逆反應方向)移動。,C組教師專用題組 1.(2012江蘇單科,14,4分,)溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:,下列說法正確的是() A.反應在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 molL-1,則反應的Hv(逆) D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%,2.(2011江蘇單科,15,4分,)700 時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2t1):,下列說法正確的是() A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=molL-1min-1 B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)= 0.40 mol C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數增大 D.溫度升高至800 ,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應,答案BCA項,反應到t1 min時消耗的CO為0.40 mol,則生成的H2也為0.40 mol,則用H2表示的該反應的平均速率為v(H2)=molL-1min-1=molL-1min-1;B項,由于CO、H2O的化學計量 數相同,向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O與充入0.60 mol CO、1.20 mol H2O反應的結果是相同的,生成CO2的物質的量均為0.40 mol;C項,向平衡體系中充入H2O(g),平衡正向移動,CO的轉化率增大,但由于H2O的總量增加,本身的轉化率下降,所以H2O的體積分數增大;D項, 700 時該反應的平衡常數K=1,溫度升高到800 時K變?yōu)?.64,說明升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則正反應為放熱反應。,3.(2015四川理綜,7,6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+ CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示: 已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數。 下列說法正確的是() A.550 時,若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動 B.650 時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%,C.T 時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動 D.925 時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總,答案BA項,反應容器為恒壓密閉容器,充入惰性氣體,相當于減小壓強,v正、v逆均減小,平衡應向右移動,故錯誤;B項,設起始時CO2的物質的量為1 mol,達到平衡時轉化了x mol,利用三段式: C(s)+CO2(g)2CO(g) n始/mol1 0 n轉化/molx2x n平/mol1-x 2x 則有100%=40.0%,解得x=0.25,CO2的轉化率為100%=25.0%,故正確;C項,因 為是恒壓體系,T 時,CO2、CO的體積分數均為50.0%,故充入等體積的CO2和CO,平衡不移動,故錯誤;D項,Kp=23.04p總,故錯誤。,A組20162018年高考模擬基礎題組 考點一影響化學平衡移動的因素 1.(2018南京、鹽城、連云港二模,15)汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入2 L恒容密閉容器中,分別在T1 和T2 下測得n(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(),三年模擬,A.該反應的H0 B.T2 ,02 s內的平均反應速率v(N2)=0.025 molL-1s-1 C.T2 ,2 s時再向容器中充入CO、N2各0.3 mol,平衡不發(fā)生移動 D.T1,若將反應的容器改為絕熱容器,則反應達平衡時,NO平衡濃度比恒溫容器中小,答案BCA項,由“先拐先平數值大”,可知T1T2,降低溫度,平衡時n(CO2)增加,可知正反應為放熱反應,H<0,故錯誤;B項,T2 ,0 2 s內v(N2)=v(CO2)=0.025 molL-1s-1,故正 確;C項,T2 時: 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) n起始/mol1.0 0.500 n轉化/mol0.2 0.20.20.1 n平衡/mol0.8 0.30.20.1 K=,Qc=,Qc=K,平衡不移動,故正確;D項,該反應為放熱反 應,“絕熱”條件下,相當于在原平衡的條件下“升溫”,升溫平衡向逆反應方向移動,c(NO)增大,故錯誤。,答案BA項,減小壓強,有利于提高C4H10的轉化率,所以x<0.1,故正確;B項,丁烯產率減小的原因是的增大促使平衡逆移,故錯誤;C項,該反應正反應方向吸熱,溫度升高,有利于 C4H8產率增大,故正確;D項,當溫度高于590 時,由圖丙知,副產物的產率增大,C4H10產率減小,故正確。,答案BA項,由曲線變化趨勢可知,越大,CH4的轉化率越低,故錯誤;B項,升高溫度,平 衡向吸熱反應方向移動即正向移動,(NH3)增大,故正確;C項,a點與b點溫度相同,所以平衡常數也相同,故錯誤;D項,a點=0.75,令n(CH4)=3 mol,n(N2)=4 mol,轉化的CH4為3 mol22%= 0.66 mol,則有: 3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) n起始/mol3400 n轉化/mol0.660.440.660.88 n平衡/mol2.343.560.660.88 (NH3)=100%=100%13%,故錯誤。,4.(2017徐淮連宿高三上期中,15)80 時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下,在甲、 乙、丙三個恒容密閉容器中,充入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經2 min達平衡時,NO2的轉化率為50%,下列判斷不正確的是(),A.平衡時,乙中SO2的轉化率大于50% B.當反應平衡時,丙中c(SO2)是甲中的2倍 C.溫度升至90 ,上述反應平衡常數為,則正反應為吸熱反應 D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10 molL-1 NO2和0.20 molL-1 SO2,達到平衡時 c(NO)與原平衡不同,答案DA項,甲中NO2和SO2的投料量之比等于化學計量數之比,故平衡時SO2的轉化率與NO2相等,為50%,乙中增大NO2的濃度,使平衡正移,SO2轉化率大于50%,故正確;B項,丙中投料量是甲的2倍,等同于對甲進行加壓,加壓該反應平衡不移動,丙中c(SO2)是甲中c(SO2)的2倍,故正確;C項,由題給甲中數據計算可知80 時,K=1,而升溫后,K增大,正反應為吸熱反應,故正確;D項,由于溫度不變,平衡常數不變,NO2和SO2的化學計量數相等,因此達到平衡后c(NO)不變,故錯誤。,5.(2016徐淮連宿一模,15)利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比為12充入CO和H2,測得平 衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是 () A.該反應的Hv逆(狀態(tài)B) C.在C點時,CO的轉化率為75% D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中分別充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數也 不同,答案CA項,由題圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分數減小,說明升溫,平衡左移,該反應的Hp2,故錯誤;B項,A、B兩點對應的CH3OH的體積分數相等,則為等效平衡,但TBTA,p1p2,故v逆(狀態(tài)A)<v逆(狀態(tài)B),錯誤;C項,C點(CH3OH)=50%,按“三段式”法可計算出CO的轉化率為75%,故正確;D項,最終達到的平衡為等效平衡,達平衡時CH3OH的體積分數相同,故錯誤。 評析 本題考查化學平衡、化學反應速率、轉化率。重點考查學生對圖像與文字 信息的整合能力以及信息遷移運用的能力。,考點二有關化學平衡的計算 6.(2018蘇南蘇北七市三模聯(lián)考,15)在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變容器的反應溫度,平衡時c(NO2)與溫度的關系如下圖所示。 下列說法正確的是(),A.該反應的H<0 B.T1 K時,該反應的平衡常數為 C.容器與容器均在T1 K時達到平衡,總壓強之比小于12 D.若T2<T1,達到平衡時,容器中NO的體積分數小于40%,答案ADA項,根據圖像,隨溫度升高,c(NO2)減小,平衡逆向移動,正反應為放熱反應,故正確;B項,根據“三段式”法,容器中:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s) n起始/mol0.50.600 n轉化/mol0.10.2 0.2 0.1 n平衡/mol0.40.4 0.2 0.1 K=,故錯誤;C項,容器中起始氣體的n總恰好為容器中平衡時n總的兩倍,容器 中Qc=0.5,故錯誤;D項, 采用“一邊倒”的方法,將1 mol NO2完全轉化為SO2和NO,可得容器中氣態(tài)物質的投料量為容器中的2倍,相當于對容器“加壓”并加入0.5 mol S,容器中平衡時(NO)=40%,“加壓”平衡正移,T2<T1,降溫平衡正移,加入0.5 mol S對平衡無影響,故容器中平衡時(NO)< 40%,故正確。,7.(2018高三沖刺卷三,15)一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是() A.平衡常數K:容器容器 B.反應達到平衡時,PCl5的轉化率:容器<容器 C.反應達到平衡時,容器中的平均反應速率v(PCl5)=molL-1s-1 D.起始時向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行,答案BDA項,因為容器、溫度相同,所以平衡常數K相等,容器對而言,升溫n(PCl3)增大,正反應是吸熱反應,KK=K,故錯誤;B項,容器對而言,相當于“加壓”,加壓平衡向氣體分子數減小的方向移動即逆向移動,PCl5的轉化率減小,故正確;C項,v(PCl5)=v(PCl3)=molL-1s-1,故錯誤;D項,容器中: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) n起始/mol0.400 0 n轉化/mol0.150.15 0.15 n平衡/mol0.250.15 0.15 K=0.045,Qc=0.075,QcK,反應逆向進行,故正確。,A.達到平衡時,容器與容器中的總壓強之比為12 B.達到平衡時,容器中ClNO的轉化率小于80% C.達到平衡時,容器中c(ClNO)/c(NO)比容器中的大 D.若溫度為T1 ,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.20 mol Cl2(g)和 0.20 mol ClNO(g),則該反應向正反應方向進行,8.2018蘇錫常鎮(zhèn)高三調研(一),15一定溫度下(T2T1),在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(正反應放熱)達到平衡,下列說法正確的是(),答案CA項,容器對容器而言,相當于“加壓”,加壓平衡正移,使得,故錯誤;B項, 容器中反應達平衡時,(NO)為20%,若容器的溫度是T1 ,那么達平衡時(ClNO)為80%,但容器的溫度為T2 (T2T1),升溫平衡向吸熱反應方向移動,使得(ClNO)80%,故錯誤;C項,容器對容器而言,相當于“加壓”,加壓平衡正移,增大,故正確;D項,容器中: 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) c起始(molL-1)0.200.100 c轉化(molL-1)0.040.020.04 c平衡(molL-1)0.160.080.04 K=,Qc=10,因為QcK,所以反應逆向進行,故錯誤。,下列說法中正確的是() A.容器中反應達到平衡時,CO的轉化率為80% B.平衡時,若向容器中再加入0.2 mol CO和0.2 mol CO2,則v正<v逆 C.Q=8.2 D.容器中CO的轉化率與容器中CO2的轉化率之和為1,9.(2017江蘇四校聯(lián)考,15)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1。相同溫度 下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下:,答案AA項,(CO)=100%=80%,故正確;B項, CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) n(始)/mol1400 n(轉)/mol0.80.80.80.8 n(平)/mol0.23.20.80.8 K=1,此時再加入0.2 mol CO和0.2 mol CO2,Qc=0.625v逆, 故錯誤;C項,、中平衡不是等效平衡,因此Q8.2,故錯誤;D項,、中平衡不是等效平衡,所以(CO)+(CO2)1,故錯誤。,下列說法中正確的是() A.容器中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 molL-1min-1 B.該反應的正反應為吸熱反應 C.容器中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol D.若起始時向容器中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,則達到平衡時CO的轉化率大于80%,10.(2016南通二模,15)一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應: CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器中5 min時達到平衡。,答案CA項,容器中,CO起始量為1.0 mol,平衡時COCl2為0.8 mol,則CO消耗0.8 mol,v(CO)=0.32 molL-1min-1,故錯誤;B項,采用“假設中間狀態(tài)”法,假設有容器,投料與 相同,溫度與相同,可知平衡態(tài)與平衡態(tài)完全相同,且平衡態(tài)升溫至600 所達平衡態(tài)與平衡態(tài)完全相同,其他條件不變時,升溫(COCl2 0.8 mol0.7 mol)平衡左移,正反應是放熱反應,故錯誤;C項,與溫度相同,K=,則a=0.55,故正確; D項,采用“假設中間狀態(tài)”法,假設有容器,容積為0.4 L,投料“CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol”,恒溫恒容下反應達平衡態(tài)時與原平衡態(tài)互為“成比例”等效平衡,中CO轉化率為80%,將容器體積擴大至0.5 L,粒子總濃度減小,壓強減小,平衡左移,CO轉化率減小,即小于80%,故錯誤。,B組20162018年高考模擬綜合題組 (時間：45分鐘 分值：100分) 一、選擇題(每題4分,共40分) 1.(2018海安中學高三下期初,15)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲中充入2 mol SO2、1 mol O2,乙中充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197.74 kJmol-1。一段時間后達到平衡,測得兩容器 中c(SO2)(molL-1)隨時間t(min)的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是(),A.平衡時放出的熱量Q:Q(甲)2Q(乙) B.平衡時體系總壓強p:p(甲)2p(乙) C.乙中前5 min內的平均反應速率v(O2)=0.05 molL-1min-1 D.保持其他條件不變,若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3,則此時 v(正)v(逆),答案ACA項,甲對乙而言,相當于“加壓”,平衡正向移動,使得Q(甲)2Q(乙),故正確;B項,p(乙)K(乙),所以反應逆向進行,v(逆)v(正),故錯誤。,命題歸納化學平衡的移動類問題重點考查學生對圖像與文字信息的整合能力及信息遷移運用能力。,A.平衡時SO3的物質的量:a1.2、b1.2 B.容器中SO2的轉化率與容器中SO3的轉化率之和小于1 C.容器、中平衡常數相同 D.若起始時向容器中充入1.0 mol SO2(g)、0.40 mol O2(g)和1.40 mol SO3(g),則此時v正<v逆,2.(2018十套模擬之南師附中卷,15)溫度為T時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0。達到平衡時,下列說法正確的是(),答案ABA項,容器“絕熱恒容”,與容器相比,相當于“降溫”,降溫平衡向放熱反應方向移動,a1.2;容器“恒溫恒壓”,與容器相比,相當于“加壓”,加壓平衡向氣體分子數減小的方向移動,b1.2,故正確。B項,因為容器與容器相比相當于“降溫”,所以(SO2)+(SO3)v逆,故錯誤。,方法歸納v正v逆,反應正向進行;v正<v逆,反應逆向進行。,易錯警示容器“絕熱”對平衡的影響與初始投料是有關的。,3.(2018十套模擬之金陵中學卷,15)一定溫度時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1<t2),下列 說法正確的是(),A.反應在0t1 min內的平均速率為v(SO3)= molL-1min-1 B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.1 mol SO3和0.01 mol O2,達到平衡時,n(SO2)=0.012 mol C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(SO2)=0.007 molL-1,則該反應的H0 D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.05 mol SO2和0.03 mol O2,達到平衡時SO2轉化率小于88%,答案BDA項,0t1 min內v(SO3)=v(SO2)=molL-1min-1,故錯誤;B項,起 始時充入0.1 mol SO3,相當于充入0.05 mol O2和0.1 mol SO2,所以起始時充入0.1 mol SO3和 0.01 mol O2,達到的平衡與原平衡相同,故正確;C項,c(SO2)平=0.006 molL-1,升溫,達新平衡 時c(SO2)=0.007 molL-1,說明升溫平衡逆移,所以正反應為放熱反應,H<0,故錯誤;D項,原平衡時(SO2)=100%=88%,現改為充入0.05 mol SO2和0.03 mol O2,相當于“減 壓”,減小壓強平衡向氣體分子數增多的方向移動,(SO2)<88%,故正確。,解題技巧恒溫恒容條件下,初始投料“減半”或“加倍”,分析轉化率或產率的問題,可等效成“減壓”或“加壓”來思考。,易錯警示平衡的建立與過程無關,與初始投料有關。,4.(2018十套模擬之姜堰中學卷,15)在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應: A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H=-160 kJmol-1 實驗內容和結果分別如下表所示。下列說法正確的是(),A.、中C的物質的量隨時間變化可用上圖表示 B.600 時,該反應的平衡常數是1.5 C.其他條件不變,向實驗的平衡體系中再充入1 mol A和3 mol B,此時v正v逆,重新達到平衡后混合氣體中C的體積分數不變 D.其他條件不變,向實驗的平衡體系中再充入1.5 mol A和0.5 mol B,A的轉化率增大,答案BCA項,實驗溫度比實驗低,降溫平衡向放熱反應方向移動,實驗中平衡時 n(C)0.6 mol,故錯誤;B項,實驗中: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) n起始/mol13 00 n轉化/mol0.60.61.20.6 n平衡/mol0.42.41.20.6 K=1.5,故正確;C項,向實驗的平衡體系中再充入1 mol A和3 mol B,反應正向進行, 所以v正v逆,因為該反應是反應前后氣體分子數不變的反應,所以新平衡時C的體積分數不變,故正確;D項,向實驗的平衡體系中再充入1.5 mol A和0.5 mol B,可看作先充入mol A和 0.5 mol B此時(A)不變,再充入mol A,(A)減小,(B)增大,故錯誤。,易錯警示平衡常數K的計算代入的是各氣態(tài)物質的濃度,固體和純液體不代入。,審題技巧仔細觀察化學方程式中各物質的狀態(tài),圈出固態(tài)或液態(tài)的物質,以免在分析壓強問題時出現錯誤。,5.(2018十套模擬之錫山高中卷,15)T 時,體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時 的部分數據如下表:,下列敘述中正確的是() A.容器、中反應的平衡常數均為18 B.容器中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ C.向容器中通入氦氣,平衡時SO2的轉化率不變 D.其他條件不變,若容器保持恒容絕熱,則達到平衡時SO3的體積分數小于2/3,答案ACA項,生成2 mol SO3,放出Q kJ熱量,現容器中放出0.75Q kJ熱量,則生成的n(SO3)=20.75 mol=1.5 mol。 容器中:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) n起始/mol2.0 1.00 n轉化/mol1.5 0.751.5 n平衡/mol0.5 0.251.5 K=K=18,故正確;B項,容器從開始到平衡,消耗0.1 mol SO3,吸收熱量0.05Q kJ,故錯誤;C項,