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1、專題十三 鈉、鎂及其化合物,高考化學 (江蘇省專用),答案AB項,ClO2具有很強的氧化性,可用于殺菌消毒;C項,SiO2用于制造光導纖維與其硬度大無關;D項,NH3用作制冷劑是因為其易液化,液氨汽化時吸熱。,知識拓展ClO2是一種自來水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時不會生成新的有毒物質。,,2.(2015江蘇單科,4,2分,)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是() A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑: r(Mg2+)r(Mg) C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性 D.該反應中化學能全部轉化為熱能,

2、答案CA項,C的單質還有C60等多種同素異形體;B項,Mg2+、Mg質子數(shù)相同,而電子數(shù)不同,電子數(shù)越多,半徑越大,故r(Mg2+)

3、(1)(2),6分,0.494實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下: 40% H2SO4 30% H2O2有機萃取劑 廢渣酸溶過濾氧化萃取分液MgCO33H2O 濾渣 含F(xiàn)e3+的有機相 (1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為 MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-50.4 kJmol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1 酸溶需加熱的目的是;所加H2SO4不宜過量太多

4、的原因是 。 (2)加入H2O2氧化時發(fā)生反應的離子方程式為。,答案(1)加快酸溶速率避免制備MgCO3時消耗過多的堿 (2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,解析略。,知識歸納在化工流程題中,加快酸溶或溶解速率的方法通常有:升高溫度、增大反應物的濃度、充分攪拌、將固體研磨成粉未,增大接觸面積。,易錯警示在書寫信息型離子方程式時一定要注意溶液環(huán)境,如酸性環(huán)境中用H+平衡電荷,堿性環(huán)境中用OH-平衡電荷。,4.2014江蘇單科,18(1)(2),4分,0.33堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受

5、熱分解需吸收大量熱量和 。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為。,答案(1)生成的產物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d,解析(1)堿式碳酸鋁鎂受熱分解生成的MgO和Al2O3熔點高、耐高溫,生成的CO2起到阻隔O2的作用,故能阻燃。 (2)根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零的原理,對于化合物c()d xH2O,有2a+3b=c+2d。,審題技巧應從阻礙燃燒的角度審題和思考。,方法歸納本題作為計算題的前兩小題,難度較小。第二小題只要遵循“化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零”的原則即可。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(

6、2018課標,7,6分)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是() A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查,答案D本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學性質。碳酸鈉溶液顯堿性,油污屬于酯類,油污可在熱的碳酸鈉溶液中水解而被除去,A正確;漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有強氧化性,可殺菌消毒,B正確;胃酸指鹽酸,Al(OH)3可與鹽酸反應,C正確; BaCO3可與胃酸反應生成Ba2+,Ba2+有毒,D錯誤。,關聯(lián)知識胃腸X射線造影檢查服用的是BaSO4

7、,BaSO4不與鹽酸反應。,,2.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實的方程式不正確的是() A.測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2ON+OH- B.將Na塊放入水中,產生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產生氣體:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,答案CNH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項正確;Na能與水反應生成NaOH和H2,故B項正確;用CuCl2溶液做導電實驗,反應的化學方程式為:CuCl2Cu+Cl2,故C項錯誤;Al與 NaOH溶液反應生

8、成H2,故D項正確。,,3.(2015北京理綜,7,6分)下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是() A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金屬性:ClBr C.堿性:NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,答案DA項,硫的非金屬性強于磷,故最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B項,氯元素和溴元素位于同一主族,但氯原子半徑小于溴的,故非金屬性:ClBr;C項,鈉和鎂位于同一周期,鈉在鎂的左邊,鈉的金屬性強于鎂,故堿性:NaOHMg(OH)2;D項,Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。,,4.(2014課標,36,

9、15分,)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。 回答下列問題: (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是(填序號)。 用混凝法獲取淡水 提高部分產品的質量 優(yōu)化提取產品的品種 改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉移的電子數(shù)為mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:,濃海水的主要成分如下:,該工藝過程中,脫硫階

10、段主要反應的離子方程式為,產品2的化學式為,1 L濃海水最多可得到產品2的質量為g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式 。,答案(1)(各1分,共3分) (2)(2分) (3)Ca2++SCaSO4Mg(OH)269.6(每空2分,共6分) (4)MgCl2 Mg+Cl2(2分)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2(2分),,解析(1)用混凝法不能得到淡水,錯誤;改變流程,改進工藝可以提高產品的質量,優(yōu)化產品的品種,所以可行。 (2)先對化學方程式進行配平:3Br2+6Na2CO3+3H

11、2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2時轉移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2時轉移的電子的物質的量為mol。 (3)由濃海水的主要成分知,海水中的硫主要以S的形式存在,考慮到后面的工藝中有 Ca(OH)2加入,MgCl2與Ca(OH)2反應后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在濾液中,所以脫硫的離子方程式為Ca2++SCaSO4;產品2主要是通過過濾后干燥得到的,所以鎂主要以Mg(OH)2形式 存在,根據(jù)Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)===1.2 mol,所以 mMg(OH)2=58 gmol-11.2 mol=69.6 g

12、。 (4)用石墨作陽極,電解熔融的MgCl2,則只有Mg2+、Cl-放電,所以化學方程式為MgCl2Mg+ Cl2;有水存在時,Mg與H2O反應,反應方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2。,C組教師專用題組 1.(2012江蘇單科,7,2分,)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是() Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4 飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.B.C.D.,答案A中S燃燒生成SO2,而不是SO3;中FeCl3溶液在加熱條件下不斷水解,最終得到的是Fe

13、(OH)3,而不是無水FeCl3。、、在給定條件下能實現(xiàn)。,,2.(2009江蘇單科,5,3分,)化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是() A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B.在海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率 C.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料 D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂,答案DA項,Al3+水解可得Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體有凈水作用;B項,在海輪外殼上鑲入鋅塊,屬于犧牲陽極的陰極保護法;D項,電解MgCl2飽和溶液得到的是Mg(OH)2,得不到Mg。,,答案(1)2.0 molL-1 (2

14、)NH4Cl (3)n(CO2)==4.0010-2 mol n(MgO)==5.0010-2 mol n(H2O)= =5.0010-2 mol n(MgO)n(CO2)n(H2O)=5.0010-24.0010-25.0010-2=545 堿式碳酸鎂的化學式為:Mg(OH)24MgCO34H2O (4)升高,解析(1)Mg(OH)2的溶度積Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),則c(Mg2+)==2.0 molL-1。 (2)根據(jù)質量守恒(或原子守恒)知濾液中應含有N和Cl-。 (4)比較Mg(OH)24MgCO34H2O和MgCO3的化學式,不難得出MgCO3中鎂的質量分數(shù)大。,4.(2

15、016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨 n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01 mol

16、2O2NaHCO3 112 0.015 mol 0.015 mol0.03 mol 此時所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正確。 評析 本題圍繞向Al和OH-的混合溶液中通入CO2層層設問,考查Al和OH-與CO2反應的先后順序以及溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較等知識,文意嚴謹,環(huán)環(huán)緊扣,學生思考時一步出錯則步步被動。難度較大。,5.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標志,判斷下列說法錯誤的是(),答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應,若與醋酸同服,會降低藥效。,,答案B不能使用可溶性銅鹽處理水中的懸浮雜質,故錯誤。,,2.(2018淮陰中

17、學高三上檢測,3)下列有關物質的性質與用途都正確且具有對應關系的是 () A.氧化鋁的熔點很高,可用于制作耐高溫材料 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥 C.碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬 D.鈉的金屬性強于鉀,工業(yè)上可用鈉制取鉀:Na+KClK+NaCl,答案AB項,NH4HCO3受熱易分解與其可用作氮肥無對應關系,故錯誤;C項,熱的純堿溶液可除去植物油和動物油污漬,不能除去礦物油污漬,故錯誤;D項,鈉的金屬性弱于鉀,故錯誤。,,3.(2018揚州寶應中學第一次月考,6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 () A.常溫常壓下,8.96 L Cl2全部溶于

18、水后轉移電子的數(shù)目為0.4NA B.0.2 molL-1 Na2SO4溶液中Na+數(shù)目為0.4NA C.100 g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中含氧原子數(shù)目為0.4NA D.標準狀況下,2.24 L NH3含原子數(shù)目為0.4NA,答案DA項,常溫常壓下8.96 L Cl2不是0.4 mol,故錯誤;B項,未給出溶液體積,無法求出溶質的物質的量,故錯誤;C項,n(H2SO4)==0.1 mol,H2SO4中n(O)=4n(H2SO4)=0.4 mol,但溶 劑H2O中還含有O,所以溶液中氧原子數(shù)目大于0.4NA,故錯誤;D項,n(NH3)==0.1 mol, 一個NH3分子含有4個原子,故0.

19、1 mol NH3含原子數(shù)目為0.4NA,正確。,,4.(2018徐淮連宿高三上期末,7)在給定條件下,下列所示的物質間的轉化均能實現(xiàn)的是 () A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3 B.MgCl26H2OMgCl2Mg C.SO2CaSO3CaSO4 D.FeFe2O3FeCl3(aq),答案AB項,MgCl26H2O需在HCl氣流中受熱分解才能生成MgCl2,故錯誤;C項,SO2與CaCl2溶液不反應,故錯誤;D項,Fe與O2在點燃條件下生成Fe3O4,故錯誤。,,5.(2017南通如皋中學檢測,5)下列指定反應的離子方程式正確的是() A.銀氨溶液中加入鹽酸:Ag++Cl-Ag

20、Cl B.鐵與稀硝酸反應:Fe+2H+Fe2++H2 C.用Na2S2O3溶液吸收氯氣:4Cl2+S2+5H2O10H++2S+8Cl- D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH-BaCO3+C+2H2O,答案CA項,銀氨溶液中無Ag+,正確的離子方程式為Ag(NH3)2++2H++Cl-AgCl+2N ,故錯誤;B項,Fe和稀硝酸反應會產生NO氣體,而非H2,故錯誤;C項正確;D項,正確的離子方程 式為HC+Ba2++OH-H2O+BaCO3,故錯誤。,,6.(2017徐淮連宿高三上期中,9)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是() MgCSi NH3NOHN

21、O3 濃鹽酸Cl2Br2 SSO3H2SO4 A.B.C.D.,答案A化學方程式為2Mg+CO22MgO+C,2C+SiO2Si+2CO,故正確;NO與 H2O不反應,故錯誤;化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,Cl2+2KBrBr2+ 2KCl,故正確;S點燃生成SO2,不能生成SO3,故錯誤。,,7.(2017南通栟茶中學一檢,3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是() A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿 B.NH4Cl受熱易分解,可用作氮肥 C.MgO熔點高,可用作耐高溫材料 D.KAl(SO4)212H2O易溶于水,可用作凈水劑,答案CA項,SO2

22、漂白紙漿是利用SO2的漂白性而非還原性,故錯誤;B項,NH4Cl用作氮肥與其“受熱易分解”的性質無關,故錯誤;C項,MgO熔點高,可用作耐高溫材料,故正確;D項,明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質,故錯誤。,,8.(2016泰州一模,3)下列說法正確的是() A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,兩者漂白原理相同 B.等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等,途徑a:CuCuO CuSO4;途徑b:CuCuSO4 C.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 D.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn),答案C氯水具有漂白作用是因為其中含有的

23、HClO具有強氧化性,SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質反應生成無色的不穩(wěn)定的物質,故錯誤;B項,途徑a中,1 mol Cu最終消耗1 mol H2SO4,途徑b中,1 mol Cu消耗2 mol H2SO4,故錯誤;C項,乙醇能與金屬鈉反應產生H2而乙醚不能,故正確;D項,從海水中提取食鹽利用的是物理變化,不需要通過化學反應就能實現(xiàn),故錯誤。,,9.(2016南通二模,11)下列說法正確的是() A.若電解熔融MgCl2產生1 mol Mg,理論上轉移的電子數(shù)約為26.021023 B.海輪船體鑲嵌鋅塊利用了犧牲陽極的陰極保護法,防止船體被腐蝕 C.常溫下,pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶

24、液中,水的電離程度相同 D.一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時,v正(O2)=2v逆(SO3),答案ABC項,常溫下,pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中,由水電離出的氫離子濃度分別為 c(H+)=110-11 molL-1、c(H+)=110-3molL-1,兩者中水的電離程度不同,故錯誤;D項,達平衡時,=即2v正(O2)=v逆(SO3),故錯誤。,,10.(2016連云港高三上期中調研,4)Mg和SiO2在高溫下反應生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是() A.原子半徑:SiMg B.由氧元素形成的單質不存在同素異形體 C.Mg的還原性強于Si D.該反應

25、是置換反應,鎂元素被氧化,答案CA項,同周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Si

26、aHCO3(s)Na2CO3(s) D.FeS2(s)SO3(g)H2SO4,答案CA項,SiO2與鹽酸不反應,故錯誤;B項,葡萄糖中含有醛基,能與Cu(OH)2反應生成 Cu2O,故錯誤;C項正確;D項,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,不能生成SO3,故錯誤。,易錯警示SiO2只能與氫氟酸發(fā)生反應,而不能與鹽酸反應,不能將鹽酸與氫氟酸類比。,知識拓展侯氏制堿法中,向飽和食鹽水中通入氣體的順序是:先通入氨氣,后通入CO2。,,2.(2018南通高三第一次調研,12)下列說法正確的是() A.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大 B.電鍍時,待鍍金屬制品為陰極,鍍層金屬

27、為陽極 C.常溫下,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行,則該反應的H0 D.工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀,答案BCA項,CH3COOHCH3COO-+H+,向其中加入醋酸鈉固體,增大了c(CH3COO-),平 衡逆向移動,即CH3COOH的電離程度減小,故錯誤;B項正確;C項,該反應S0,不能自發(fā)進行, G=H-TS0,則H0,故正確;D項,鈉的金屬性弱于鉀,故錯誤。,考點分析電鍍池中,鍍件做陰極,鍍層金屬做陽極,含有鍍層金屬陽離子的溶液做電解液。,知識拓展在工業(yè)上將氣態(tài)鉀分離出Na(l)+KCl(l)NaCl(l

28、)+K(g)反應體系,使平衡正向 移動,從而由鈉制備鉀。,,3.(2018南通高三第一次調研,7)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 () A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO B.CuOCu(OH)2Cu2O C.Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg D.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3,答案AB項,CuO與H2O不反應,故錯誤;C項,電解MgCl2溶液不能得到金屬鎂,故錯誤;D項,NaCl(aq)中通CO2不能生成NaHCO3,故錯誤。 對比突破溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應,生成乙醇;在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應,生成乙烯。,易

29、錯警示C項中應用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂,若電解MgCl2溶液,則得到的是 Mg(OH)2。,,4.(2018常州高三上學業(yè)水平監(jiān)測,7)下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化的是(),答案ASiO2不能經一步反應生成H2SiO3,故錯誤。,命題歸納物質間的轉化是高考中比較簡單的考點,但其涉及的知識點比較多,應注意平時積累和記憶。,易錯警示硅酸可以發(fā)生分解反應得到SiO2和H2O,而SiO2不能與H2O反應得到硅酸,這是考題中的?？贾R點。,,5.(2018十套模擬之南師附中卷,2)下列有關化學用語表示正確的是() A.質子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子S B

30、.氫氧化鈉的電子式:NaH C.氯離子的結構示意圖: D.膽礬的化學式:CuSO4,答案CA項,質子數(shù)為16,中子數(shù)為17的硫原子應表示為S,故錯誤;B項,NaOH的電子式應 為Na+H-,故錯誤;D項,膽礬的化學式應為CuSO45H2O。,方法歸納原子的表示方式:元素符號左下角表示質子數(shù),左上角表示質量數(shù)。,知識拓展常見的幾種“礬”: 膽礬(又叫藍礬)CuSO45H2O 明礬KAl(SO4)212H2O 綠礬FeSO47H2O,,6.(2018常州高三上學業(yè)水平監(jiān)測,8)下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是() A.由MgCl2制取Mg是放熱過程 B.熱穩(wěn)定性

31、:MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C.常溫下氧化性:F2

32、2(s)+Br2(g)H=-117 kJ mol-1,故正確。,解題關鍵物質所具有的能量越低,則該物質越穩(wěn)定。,規(guī)律總結同主族元素的金屬性越強,則對應單質的還原性越強,如還原性:NaMgAl;同主族元素的非金屬性越強,則對應單質的氧化性越強,如氧化性:F2Cl2Br2I2。,7.(2018揚州中學高三上質檢,7)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是() A.SiO2H2SiO3Na2SiO3 B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) D.NH3NO2HNO3,答案BA項,SiO2與H2O不反應,故錯誤;C項,電解MgCl2溶液

33、不能得到金屬鎂,故錯誤;D項, 4NH3+5O24NO+6H2O,不能生成NO2,故錯誤。,知識拓展NO、O2與H2O反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O4HNO3。,,8.(2018揚州中學高三上質檢,6)下列指定反應的離子方程式正確的是() A.NO2溶于水:3NO2+H2OH++N+2NO B.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2OHClO+OH- C.酸性條件下,用H2O2將I-氧化為I2:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O,答案CA項,正確的離子方程式為3NO2+H2O2H++2N+NO

34、,故錯誤;B項,ClO-部分水 解,應使用“”:ClO-+H2OHClO+OH-,故錯誤;D項,Al3+與NH3H2O反應生成Al(OH)3,不 能生成Al:Al3++3NH3H2OAl(OH)3+3N,故錯誤。,易錯警示Al(OH)3能溶于NaOH溶液,不溶于氨水。,,9.(2018泰州中學高三上開學檢測,7)給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是() A.SSO3H2SO4 B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 C.Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2 D.FeFe2O3FeCl3,答案BA項,S+O2SO2,不能生成SO3,故錯誤;C項,MgCl2(

35、aq)在HCl氣流中蒸發(fā)才能得到 無水MgCl2,故錯誤;D項,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,不能生成Fe2O3,故錯誤。,易錯警示S和O2在點燃條件下只能生成SO2,即使O2過量也不生成SO3。,知識拓展蒸干MgCl2溶液的產物為Mg(OH)2,再經灼燒,產物為MgO。,,10.(2018海安中學高三下期初,2)下列有關化學用語表示正確的是() A.中子數(shù)為79、質子數(shù)為55的銫(Cs)原子Cs B.次氯酸鈉的電子式:Na+- C.HOCH2COOH縮聚物的結構簡式: D.鎂離子的結構示意圖:,答案BA項,質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=55+79=134,則中子數(shù)為79的銫原子應表示為

36、Cs,故 錯誤;C項,HOCH2COOH縮聚時遵循“酸脫羥基醇脫氫”原則,縮聚物結構簡式應為,故錯誤;D項,鎂的質子數(shù)為12,鎂離子結構示意圖應為,故錯 誤。,易錯警示羥基與羧基發(fā)生縮聚反應時應遵循“酸脫羥基醇脫氫”的原則;NaClO的電子式中,O在Na和Cl之間:Na+-,同理,HClO的電子式中,O在H和Cl之間:H。,,11.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,7)在給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是() A.NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O B.NH3NOHNO3 C.MgCl2(aq)無水MgCl2Mg D.CaCl2(aq)CaCO3CaO,答案AB項,NO與

37、H2O不能發(fā)生反應,故錯誤;C項,MgCl2(aq)在HCl氣流中加熱才能生成無水MgCl2,直接加熱不能生成無水MgCl2,故錯誤;D項,CaCl2(aq)與CO2不反應,故錯誤。,易錯警示CO2通入CaCl2溶液中,不能發(fā)生反應,否則違背“強酸制弱酸”規(guī)律,將SO2通入CaCl2溶液或BaCl2溶液中,也均不反應。,,12.(2017南通二模,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(),答案BA項,因為濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl可能與產生的CO2一起進入苯酚鈉溶液中,故不能證明碳酸酸性強于苯酚,錯誤;B項正確;C項,蛋白質溶液中加入甲醛溶液,發(fā)生變性,而加入Na2SO4飽和溶

38、液,發(fā)生鹽析,故錯誤;D項,該溶液可能是鈉鹽溶液,也可能是NaOH溶液,故錯誤。 對比突破蛋白質的鹽析:向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽如(NH4)2SO4、Na2SO4溶液后,可以使蛋白質的溶解度減小而從溶液中析出,此過程為可逆過程,是物理變化。 蛋白質的變性:加熱、紫外線、超聲波、強酸、強堿、重金屬鹽、一些有機物等會使蛋白質變性,此過程為不可逆過程,是化學變化。,13.(2016南通二模,13)科學家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子,將其溶于稀硝酸,并將所得溶液進行實驗,下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是() A.用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應,

39、透過藍色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,說明礦物X中含K+ B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,試紙變藍,說明礦物X中含N C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明礦物X中含F(xiàn)e3+ D.取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產生,說明礦物X中含S,答案ABC項,分析礦物X時,加入了稀硝酸,稀硝酸有氧化性,礦物X中若有Fe2+,則會被氧化成Fe3+,故錯誤;D項,礦物X中若含有Ag+,也會有白色沉淀生成,故錯誤。,易錯警示C項,注意題干中稀硝酸對實驗現(xiàn)象造成的干擾;D項,檢驗溶液中S的方法是先 加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象(若有沉

40、淀則濾去沉淀后取上層清液),再加入BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則說明礦物X中含S。,命題歸納N、Cl-、S、C、Na+、K+、Fe3+的檢驗是化學實驗部分的基礎知識,在檢 驗時,應排除其他離子或物質對檢驗造成的干擾。,,二、非選擇題(共48分) 14.(2018南通栟茶中學高三第三次學情調研,19)(12分)氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產品之一。 (1)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣,然后結晶除去氯化鈣后,再加入適量的(填試劑化學式),過濾后即可得到氯酸鈉。 (2)實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應: 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 先往-5

41、的NaOH溶液中通入適量Cl2,然后將溶液加熱,溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中曲線C表示的離子是。,(3)某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產氯酸鈉。則反應的化學方程式為。,答案(1)Na2CO3 (2)ClO- (3)NaCl+3H2O NaClO3+3H2,解析(1)Cl2通入熱的石灰乳中發(fā)生反應:6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,除去氯 化鈣后加入Na2CO3:Ca(ClO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaClO3,Na2CO3常見易得,符合題意。 (2)-5 時:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O; 加熱時:3C

42、l2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O。 故A曲線表示Cl-,B曲線表示Cl,C曲線表示ClO-。 (3)電解飽和食鹽水的化學方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 無隔膜,則3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O 3+可得:NaCl+3H2O NaClO3+3H2。,審題技巧制備NaClO3是關鍵,選擇試劑以及分析方程式時,以NaClO3為主線進行審題。,,15.2017江蘇四校聯(lián)考,16(1)(3)(4)(10分)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的

43、工藝如下: (1)煅粉主要含MgO和。用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液中c(Mg2+)小于510-6 molL-1,則溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=510-12;該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為 。 (4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式為 。,解題關鍵分析電解總反應時,應注意電極之一為Al片,且目的是制備Al(OH)3,故該極為Al失電子得到Al(OH)3。在書寫電解總反應式時,應注意標出“通電”“”“”。,1

44、6.2017南通啟東中學高三上期中,18(3)(6分)將含鎂鹽、鉀鹽的湖水蒸發(fā),最后得到的產物中含光鹵石(xKClyMgCl2zH2O)。它在空氣中極易潮解,易溶于水,是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過下列實驗測定。 準確稱取5.550 g樣品溶于水,配成100 mL溶液。 將溶液分成兩等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.580 g。 在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305 g。 (3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。,答案(3)5.550 g樣品中含:n

45、(Mg2+)=2=0.02 mol,n(MgCl2)=0.02 mol;n(Cl-)= 2=0.06 mol;n(KCl)=0.06 mol-20.02 mol=0.02 mol;n(H2O)==0.12 mol;樣品中n(KCl)n(MgCl2)n(H2O) =116。則光鹵石的化學式為KClMgCl26H2O。,解析(3)求樣品的組成時抓住電荷守恒和質量守恒。根據(jù)步驟中白色固體Mg(OH)2的質量,可求出n(Mg2+);根據(jù)步驟中白色固體AgCl的質量,可求出n(Cl-),再由“電荷守恒”即得 n(K+);根據(jù)“質量守恒”,可得n(H2O)。,易錯警示注意在實驗中將原溶液分成了兩等份,在計

46、算時要注意數(shù)量關系。,17.2017蘇錫常鎮(zhèn)調研,16(1)(2)(3)(10分)以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3,含少量Al2O3、Fe2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下: 硼鎂泥 鹽酸H2O2溶液氨水 H2O2溶液適量NaOH20%氨水 已知:常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示:,溫度高于340 時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。 (1)“浸取”時,為提高鎂的浸取率可行的措施為。 a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取 (2)“浸取”時,MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為。 (3)“除鐵、鋁”時,需

47、調節(jié)溶液pH范圍為 。,,18.2016徐淮連宿一模,18(1)(3)(10分)以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體,并測定Mg2+含量:將原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水調節(jié)溶液的pH,靜置后過濾,除去濾渣,將濾液結晶得硫酸鎂晶體。 (1)30.00 mL 5.00 molL-1的稀硫酸至少能溶解原料的質量為。 (3)已知:KspFe(OH)3=1.010-39,KspMg(OH)2=1.010-12。 常溫下,若溶液中c(Mg2+)=0.01 molL-1,欲使溶液中的c(Fe3+)110-6 molL-1,需要調節(jié)溶液pH范圍為。,易錯警示注意用溶度積表達式求c(OH-)時勿忘開平方或開三次方。,