《（通用版）2018-2019版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡 第1課時 化學平衡狀態(tài)課件 新人教版選修5.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2018-2019版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡 第1課時 化學平衡狀態(tài)課件 新人教版選修5.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第1課時化學平衡狀態(tài),第二章第三節(jié)化學平衡,學習目標定位 1.通過溶解和結晶過程的分析，了解化學反應的可逆性。 2.通過化學平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學平衡狀態(tài)的標志。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應。根據要求填表：,,一、化學平衡狀態(tài)的建立與特征,,最大,最大,減小,減小,不變,不變,最大,減小,不變,0,0,增大,增大,不變,不變,2.用速率時間(vt)圖像表示出以上過程：,(1)化學平衡狀態(tài)的概念 在一定條件下的可逆反應里，當正、逆兩個方向的反應速

2、率 時，反應體系中所有參加反應的物質的 或 保持恒定的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 (2)化學平衡的特征 化學平衡的特征可以概括為逆、等、動、定、變，即： 逆：研究的對象是 反應。 等：化學平衡的條件是v正和v逆 。,相等,質量,濃度,可逆,相等,動：化學平衡是一種 平衡，此時反應并未停止。 定：當可逆反應達到平衡時，各組分的質量(或濃度)為一 。 變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生 ，并在新條件下建立新的平衡。,動態(tài),定值,改變,例1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)只有可逆反應才存在平衡狀態(tài)() (2)化學平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應進行到最大限度

3、的結果() (3)化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應的速率都為0() (4)化學反應達到化學平衡狀態(tài)時反應物和生成物的濃度相等() (5)化學反應達到化學平衡狀態(tài)時反應混合物中各組分的濃度一定與化學方程式中對應物質的化學計量數成比例(),,,,,,答案,1.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時的特征之一是v正 v逆0。 在一定溫度下，可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志是 。 單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B C的生成速率與C的分解速率相等 3v正(A)v逆(B) 單位時間內生成n mol A，同時生成2n mol C,,二、化學平衡狀態(tài)的判斷依據與方法,,,,2

4、.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時的另一特征是反應混合物中各組分的百分含量保持不變。 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行如下反應：A(s)2B(g)C(g)D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。 混合氣體的總物質的量 B的物質的量濃度 容器內氣體的壓強 混合氣體的密度,,化學平衡狀態(tài)的判斷依據 (1)正反應速率與逆反應速率相等，v正v逆。 對同一物質，該物質的生成速率等于它的消耗速率； 對不同物質，速率之比等于方程式中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率。 (2)反應混合物中各組分的百分含量保持不變。,例2下列說法中，可以證明反應N2(g)3H2(g)2NH

5、3(g)已達到平衡狀態(tài)的是 A.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 C.3個HH鍵形成的同時，有6個NH鍵斷裂 D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成,答案,解析,,解析B項，指的是正反應速率； C項，指的是逆反應速率； D項，指的是正反應速率。,例3一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(s)3B(g)3C(g)，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 A.密閉容器內物質的總質量不再改變 B.密閉容器內氣體的壓強不再改變 C.密閉容器內混合氣體的總物質的量不再改變 D.密閉容器內混合氣體的質量不再改變,答案,解析,,解析A項，根據質量守恒定

6、律知，反應前后物質的總質量相等，故A項不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志； B、C項，該反應是氣體分子數相等的反應，反應過程中混合氣體的總物質的量始終不變，密閉容器內氣體的壓強也不變，故B、C項不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志； D項，由于有固體物質參加反應，所以達到平衡前混合氣體的質量是不斷變化的，若混合氣體的質量不再變化，則說明反應達到了平衡狀態(tài)。,例4一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒壓容器中發(fā)生反應：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 A.氣體的密度保持不變 B.混合氣體顏色保持不變 C.SO3和NO2的體積比保

7、持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2,答案,解析,,解析由于該反應中各物質均為氣體且前后氣體體積相等，故恒壓容器的體積始終保持不變，根據質量守恒，氣體的密度始終保持不變，故不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；建立平衡過程中，混合氣體顏色、SO3與NO的體積比一直變化，當它們不變時即達到了平衡狀態(tài)；消耗SO3和消耗NO2的物質的量相同時，說明正、逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)。,學習小結,達標檢測,1.下列關于化學平衡狀態(tài)的理解正確的是 A.所有反應都存在平衡狀態(tài) B.反應物與生成物的濃度相等 C.正反應與逆反應停止進行 D.正反應和逆反應的速率相等,答案,1,2,3,4,

8、5,,6,2.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO,,解析14CO2與C反應生成14CO(正反應)的同時，逆反應14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.下列關系中能說明反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經達到平衡狀態(tài)的是 A.3v正(N2)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3) C.2v正(H2)3v逆(NH3) D

9、.v正(N2)3v逆(H2),答案,1,2,3,4,5,,6,4.工業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 A.單位時間內消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2 B.兩個HO鍵斷裂的同時有一個HH鍵斷裂 C.反應容器內的壓強不再發(fā)生變化 D.混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化,答案,解析,1,2,3,4,5,,6,解析A項描述的反應速率都是v正，無法判斷是否達到平衡； B項說明H2O的分解速率(v正)與H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)v逆(H2)，能判斷反應

10、達到平衡； C項，由于該反應前后氣體的物質的量不變，故壓強始終不變，不能說明可逆反應達到平衡； D項，混合氣體的質量不變，物質的量不變，反應前后混合氣體的相對分子質量不變，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)。,1,2,3,4,5,6,5.已知N2O4(g)2NO2(g)H0，現將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是,答案,1,2,3,4,5,解析,,6,解析B項，對于一個特定反應，H固定不變，不能作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的依據； C項，在t1時刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反應達到平衡狀態(tài)。,1,2,3,4,5,6,6.在固定容積的密閉容器中進行

11、如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，達到平衡時濃度可能正確的是 A.SO2、O2分別為0.4 molL1、0.2 molL1 B.SO2為0.25 molL1 C.SO2、SO3均為0.15 molL1 D.SO2為0.24 molL1，SO3為0.14 molL1,答案,1,2,3,4,5,解析,,6,解析本題可用極限法。可逆反應不可能進行到底，假設反應由正反應或逆反應開始建立。A項，0.2 molL1 SO3全部轉化時，SO2和O2濃度才是0.4 molL1,0.2 molL1； B項，SO2的濃度應在00.4 molL1之間； 根據S元素守恒，SO2和SO3濃度之和應為0.4 molL1，二者濃度不可能均為0.15 molL1，C、D兩項都不正確。,1,2,3,4,5,6,