第2課時(shí)熱化學(xué)方程式,【新課導(dǎo)入】,天宮游太空,神舟赴星河。2016年10月17日7時(shí)30分,搭載著神舟十一號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十一運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空,于兩天后與天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室“牽手”太空,景海鵬和陳冬開(kāi)啟中國(guó)航天員迄今最長(zhǎng)太空駐留。載人發(fā)射飛船的火箭常以肼(N2H4)為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)的方程式為:2N2H4+2NO2 3N2+4H2O,已知4 g N2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71 kJ的熱量,你能運(yùn)用類似化學(xué)反應(yīng)方程式表示反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化嗎?它與我們學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式有何不同?,【課標(biāo)要求】 1.了解熱化學(xué)方程式的含義。 2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 3.通過(guò)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定,初步學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。,知識(shí)探究 梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法,熱化學(xué)方程式 概念 能表示 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式,叫做熱化 學(xué)方程式 意義 熱化學(xué)方程式不僅表示了物質(zhì)的變化,還表明了 的變化 實(shí)例 H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/mol,表示在25 、 101 kPa條件下, H2(g)與 O2(g)完全反應(yīng)生成 . H2O(l)時(shí) 熱量285.8 kJ 化學(xué)計(jì)量數(shù) 只代表 ,不能代表分子數(shù),探究點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷,參加反應(yīng)物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,能量,1 mol,1 mol,放出,物質(zhì)的量,名師點(diǎn)撥 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷方法 1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法要求 (1)遵循一般化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則(一般不寫(xiě)反應(yīng)條件)。,(2)在方程式右端注明熱量的變化:吸熱反應(yīng),H0;放熱反應(yīng),H<0。 (3)用s(固體)、l(液體)、g(氣體)、aq(水溶液)等符號(hào)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。 (4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。 (5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變,H要相應(yīng)改變;逆反應(yīng)的H數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反。,2.“四審”判斷熱化學(xué)方程式的正誤,過(guò)關(guān)演練 鞏固知識(shí)提升能力,1.(2018內(nèi)蒙古集寧一中期中)對(duì)熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)H=+131.3 kJ/mol最準(zhǔn)確的理解是( ) A.碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量 B.1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,同時(shí)放出131.3 kJ熱量 C.1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2,同時(shí)吸收131.3 kJ熱量 D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ,解析:A項(xiàng)未指明物質(zhì)的量和聚集狀態(tài),A錯(cuò)誤;根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù),C正確,D錯(cuò)誤。,C,2.1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ),解析:1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,所以 2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為142.9 kJ4=571.6 kJ,所以H=-571.6 kJ/mol,A錯(cuò)誤;1 g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量,H<0,熱化學(xué)方程式為H2(g)+ O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/mol,B正確;物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱,未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),C錯(cuò)誤;依據(jù)題干是氫氣燃燒生成液態(tài)水,而熱化學(xué)方程式中是生成氣態(tài)水,D錯(cuò)誤。,B,3.(2018四川攀枝花十五中高二期中)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成 1 mol生成物的數(shù)據(jù))。,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題: (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 。,(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 。,課堂檢測(cè) 即學(xué)即測(cè)查漏補(bǔ)缺,1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù) B.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用分?jǐn)?shù) C同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,H不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不相同, H也不相同 D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比,解析:熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),H指25 、1.01105 Pa時(shí)測(cè)定的(標(biāo)準(zhǔn)狀況為0 、1.01105 Pa)。,A,2.已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H1=-571.6 kJ/mol,則關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H2=?的說(shuō)法中正確的是 ( ),解析:H2與H1符號(hào)相反,數(shù)值相等,故H2=+571.6 kJ/mol;D選項(xiàng)沒(méi)有指明36 g水的狀態(tài),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,B,A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B.該反應(yīng)H2大于零 C.該反應(yīng)的H2=-571.6 kJ/mol D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng),3.(2017遼寧葫蘆島八中期中)燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50 kJ,則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為( ),D,4.(1)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在 25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱 21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 (2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在 25 、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。,答案:(1)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g)H=-216 kJ/mol,(2)4CuCl(s)+O2(g) 2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6 kJ/mol,實(shí)驗(yàn)微專題1中和熱的測(cè)定,1.中和熱:在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。 2.實(shí)驗(yàn)原理 通過(guò)測(cè)定一定量的酸堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化,計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,由此求得中和熱。,3.測(cè)量裝置的組裝,思考 不能用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒原因是什么?若用醋酸代替鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)量,測(cè)量反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小還是增大? 提示:因?yàn)殂~質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱太快,造成一些熱量散失,引起誤差;醋酸是弱電解質(zhì),電離吸收熱量,因此測(cè)量反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小。,4.測(cè)量步驟,5.數(shù)據(jù)處理 H=- kJ/mol其中c=4.18 J/(g)。,6.初始溫度t1的測(cè)量 (1)用一量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸,倒入小燒杯中并測(cè)量其溫度; (2)用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液并測(cè)量其溫度; (3)求兩溫度平均值作為t1。 7.終止溫度t2的測(cè)量 (1)把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中; (2)把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小燒杯; (3)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并測(cè)出終止溫度t2。,8.實(shí)驗(yàn)中注意的事項(xiàng) (1)防止熱量散失的方法:兩個(gè)燒杯口要相平;在兩個(gè)燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片;用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,而不能用金屬棒(絲)攪拌;實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要迅速。 (2)加過(guò)量堿液使酸完全反應(yīng),堿過(guò)量對(duì)中和熱測(cè)定沒(méi)有影響。 (3)需要重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)處理時(shí),取23次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值,但相差較大的數(shù)據(jù)可能是偶然誤差引起的,應(yīng)舍去。 (4)弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)中,要考慮弱電解質(zhì)電離過(guò)程中要吸收熱量。,名師點(diǎn)撥 1.實(shí)驗(yàn)存在的“兩誤區(qū)” (1)實(shí)驗(yàn)中改變酸堿的用量時(shí),反應(yīng)放出的熱量發(fā)生改變,誤認(rèn)為中和熱也發(fā)生改變。 (2)誤認(rèn)為中和熱H=-57.3 kJ/mol是針對(duì)所有的酸堿反應(yīng)。 2.實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因 (1)量取液體的體積有誤差。 (2)溫度計(jì)的讀數(shù)有誤差。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。 (4)混合酸、堿溶液時(shí)動(dòng)作緩慢,導(dǎo)致熱量散失。 (5)測(cè)過(guò)酸溶液溫度后的溫度計(jì)未用水清洗便立即測(cè)堿溶液的溫度。 (6)沒(méi)做重復(fù)實(shí)驗(yàn)求其平均值。,【典型例題】 中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。取 0.55 mol/L 的NaOH溶液50 mL與0.25 mol/L的硫酸溶液50 mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:,(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是 ,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是 。,解析:(1)在反應(yīng)過(guò)程中需要攪拌,所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。由于在反應(yīng)過(guò)程中要盡可能減少熱量的損失,所以根據(jù)裝置圖可知,存在的錯(cuò)誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了,未將小燒杯墊得足夠高)。,答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了,未將小燒杯墊得足夠高),(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功,該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于 。 (3)若改用60 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。,解析:(2)實(shí)驗(yàn)中的碎紙條可以起到隔熱、減少熱量的損失的作用。 (3)當(dāng)改變酸或堿的用量時(shí),反應(yīng)中放出的熱量會(huì)發(fā)生變化,但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下,稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量,而與酸或堿的用量無(wú)關(guān)系。,答案：(2)隔熱,減少熱量的損失 (3)不相等相等,(4)倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。 A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (5)使硫酸溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母)。 A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng),解析:(4)加入氫氧化鈉溶液的過(guò)程越慢,熱量損失得越多,所以為減少熱量損失,應(yīng)該是一次迅速倒入。 (5)溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌,A不正確;B和C的操作會(huì)引起熱量的損失,應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌,D正確。,答案:(4)C(5)D,(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:,解析:(6)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知,四次溫度差分別是()3.4、5.1、3.3、3.5,所以第二次的實(shí)驗(yàn)誤差太大,舍去。因此溫度差的平均值是(3.4+3.3+3.5) 3=3.4()。,答案:(6)3.4,近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g),則中和熱H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能(填字母)。 a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中,解析:反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是0.025 mol,而反應(yīng)中放出的熱量是(50+50)g 4.18 J/(g)3.4 =1 421.2 J,因此中和熱H=-1.421 2 kJ0.025 mol= -56.8 kJ/mol。 實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol相比偏小,這說(shuō)明反應(yīng)中有熱量的損失,a和c正確。用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度,會(huì)使硫酸溶液的起始溫度偏高,所以反應(yīng)后溫度差減小,測(cè)定結(jié)果偏低,所以答案選abc。,答案:-56.8 kJ/molabc,【變式練習(xí)】 1.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.向量熱計(jì)中加入鹽酸,攪拌后的溫度為初始溫度 B.實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過(guò)量 C.向量熱計(jì)中加堿液時(shí),堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同或相差不大 D.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉,濃硫酸代替鹽酸,解析:可以用KOH代替NaOH,若用濃硫酸代替鹽酸,濃硫酸溶于水的過(guò)程中會(huì)釋放部分熱量,導(dǎo)致測(cè)定的混合液最高溫度偏高,中和熱的數(shù)值偏大,D錯(cuò)誤。,D,2.實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol/L鹽酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn),得到下表中的數(shù)據(jù)。,完成下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是,不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。 燒杯內(nèi)填滿碎泡沫塑料的作用是 。 (2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理得T2-T1=3.4 ,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱H=設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為 1 g/cm3,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g)。 (3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱為H1,則H1與H的關(guān)系為:H1H(填“”或“=”),理由是 。,解析:(1)為了避免打破溫度計(jì)的水銀球,環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下攪動(dòng);銅傳熱快,熱量損失大,故不選用銅絲攪拌棒,燒杯內(nèi)填滿碎泡沫塑料就是為了降低熱量的損失。 (2)H=-100 g4.1810-3 kJ/(g)3.4 0.025 mol-56.8 kJ/mol。 (3)因弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的,將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水后,反應(yīng)放出的熱量減少,所以H1H。,答案:(1)上下攪動(dòng)(或輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快,熱量損失大防止熱量的散失,保溫 (2)-56.8 kJ/mol (3)NH3H2O電離吸熱,謝謝觀賞！,