第二節(jié)燃燒熱能源,【新課導(dǎo)入】,有一副很有趣的對聯(lián),上聯(lián)是“桶漏船漏桶漏桶干船漏滿”,下聯(lián)是“吹燈吹灶吹燈燈滅灶吹燃”。同學(xué)們思考為什么燈一吹會滅而灶會越吹越旺呢?這里面隱含了怎樣的科學(xué)道理?權(quán)威部門的最新測算顯示,我國能源利用率為33%,與世界先進(jìn)水平相差10個百分點(diǎn),礦產(chǎn)資源利用率為40%50%。如此巨大的資源、能源消耗,不僅造成了極大的浪費(fèi),而且也成為環(huán)境污染的主要來源。你對能源了解嗎?請讓我們一起走進(jìn)教材第二節(jié)燃燒熱能源。,【課標(biāo)要求】 1.了解燃燒熱的概念,掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。 2.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的基礎(chǔ)和化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。,知識探究 梳理知識點(diǎn)撥方法,1.燃燒熱,探究點(diǎn)一燃燒熱概念的理解應(yīng)用,1mol,氧化物,kJ/mol,1molC(s),CO2(g),思考1 燃燒熱的概念中有“穩(wěn)定的氧化物”的說法,何為“穩(wěn)定的氧化物”? 提示:所謂“穩(wěn)定的氧化物”是指CCO2(g),HH2O(l)而不是H2O(g), SSO2(g)而不是SO3。 2.燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時,應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)且產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。而后者不強(qiáng)調(diào)可燃物的物質(zhì)的量,可為任意值且產(chǎn)物不一定是穩(wěn)定的氧化物。,思考2 在25 、101 kPa下,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等,這句話對嗎? 提示:對。因?yàn)槿紵裏崾侵? mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,2 mol硫完全燃燒放出的熱量除以2才是燃燒熱。 3.燃燒反應(yīng)中熱量的計(jì)算 Q=n(可燃物)|H|。(H為燃燒熱),名師點(diǎn)撥 1.燃燒熱的描述:文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r,用正值或H表示,例如, CH4的燃燒熱為890.3 kJmol-1或 H=-890.3 kJmol-1。 2.“四看法”準(zhǔn)確書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式 一看可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1。 二看碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為CO2(g)。 三看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O(l)。 四看H是否為“-”及單位是否正確。,3.燃燒熱與中和熱的比較,過關(guān)演練 鞏固知識提升能力,1.下列說法正確的是( ) A.燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型 B.只要是燃燒反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱 C.物質(zhì)燃燒都需要有氧氣 D.反應(yīng)熱有正負(fù)之分,燃燒熱H全部是正值,解析:反應(yīng)熱包括燃燒熱、中和熱等,A正確;根據(jù)燃燒熱的概念,若物質(zhì)不完全燃燒,或可燃物不是1 mol,該反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是燃燒熱,B錯誤;任何發(fā)光、放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒,C錯誤;燃燒是放熱反應(yīng),H全部都是負(fù)值,D錯誤。,A,2.以下幾個熱化學(xué)方程式,能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是( ),B,解析:燃燒熱的H為負(fù)值,且在表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1 mol,并生成CO2(g)、H2O(l)等穩(wěn)定氧化物,故A、C、D錯誤,B正確。,3.在25 、101 kPa時,H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量。 (1)H2的燃燒熱為 ,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 (2)若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則4 g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時,放出的熱量為。,知識探究 梳理知識點(diǎn)撥方法,1.能源的概念,探究點(diǎn)二能源的分類,其中化石能源主要包括 、 、 ,它們屬于 (填“可再生能源”或“非再生能源”)。,煤,石油,天然氣,非再生能源,2.能源的分類,3.能源危機(jī)的解決方法 (1)開源節(jié)流, 能源的利用率。 (2) 現(xiàn)有的能源。 (3)開發(fā) 。,提高,節(jié)約,新能源,名師點(diǎn)撥 解答能源問題的思維方法 1.此類問題涉及的知識面往往很寬,知識點(diǎn)較新,起點(diǎn)新穎,但不會太難理解。要在眾多的知識中選擇對解題有用的信息,排除干擾信息,只有在日常學(xué)習(xí)中不斷積累,在解題中認(rèn)真對比,找出相似點(diǎn)與突破口,才能正確解答。 2.選擇能源時應(yīng)緊緊圍繞著以下幾個角度分析:節(jié)約能源、降低成本、減少對環(huán)境的污染。,過關(guān)演練 鞏固知識提升能力,1.(2017山東沂水一中月考)下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形,其中不屬于新能源開發(fā)利用的是( ),解析:風(fēng)力、太陽能、潮汐能均屬于新能源,而C項(xiàng),火力發(fā)電是利用煤作燃料,不屬于新能源的開發(fā)利用。,C,2.(2018陜西咸陽百靈中學(xué)期中)化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是( ) 加快化石燃料的開采與使用 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù) 田間焚燒秸稈 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 A.B. C.D.,B,解析:化石燃料燃燒會產(chǎn)生可吸收顆粒物、二氧化硫等污染物,化石燃料屬于不可再生資源,加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量,故不符合題意;研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少藥物殘留,減少污染物的排放,故符合題意;應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故符合題意;田間焚燒秸稈,秸稈不完全燃燒產(chǎn)生固體顆粒物,同時增加二氧化碳的排放,故不符合題意;推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故符合題意。即有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是。,課堂檢測 即學(xué)即測查漏補(bǔ)缺,1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯誤的是( ) A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用 D.吸熱反應(yīng)在能源領(lǐng)域沒有利用價值,解析:煤、石油、天然氣屬于化石燃料,其物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量,A正確。綠色植物進(jìn)行光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來的過程,B正確。物質(zhì)燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能被利用;物質(zhì)在發(fā)生原電池反應(yīng)時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能被人類利用,C正確。煤是重要的供能物質(zhì),但煤燃燒熱能利用率比較低,而且會產(chǎn)生大氣污染;若使煤與水反應(yīng)生成水煤氣等氣體燃料一氧化碳和氫氣,不僅節(jié)能、能量利用率高,也潔凈、無污染,但該反應(yīng)是個吸熱反應(yīng),故D錯誤。,D,2.(2018福建福清三中期末)甲醇屬于再生能源,可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( ),B,解析:燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量。A中H為“+”,A錯誤;C中水不是液態(tài),C錯誤;D中可燃物不是1 mol,D錯誤。,3.(2018山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期中)根據(jù)如圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是( ),B,解析:圖中CO2為固體,故碳的燃燒熱不是b kJmol-1,A錯誤;據(jù)圖示可知, 1 mol C燃燒生成CO放熱(b-a) kJ,故2 mol C 燃燒生成CO放熱2(b-a) kJ, B正確;C項(xiàng)應(yīng)為2CO2(s) 2CO(g)+O2(g)H=+2a kJmol-1,C錯誤;生成CO2固體,H=-b kJmol-1,但是固體轉(zhuǎn)化為氣體吸熱,故H-b kJmol-1, D錯誤。,4.(2018湖北棗陽一中開學(xué)考)下列說法正確的是( ),C,解析:A中H2O應(yīng)為液體,A錯誤;CO的燃燒熱為H=-283 kJ/mol,B錯誤;由于醋酸是弱電解質(zhì),電離吸熱,則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時放出的熱量小于57.3 kJ,D錯誤。,謝謝觀賞！,