《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件2 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件2 魯科版必修2.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),銅礦石,汽油,,,一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,思考：以電解水為例，觀察水分子是如何分解成氫氣和氧氣的？為什么水電解時(shí)要消耗能量（即通電）？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,氫氫鍵( H-H)與氧氧鍵( O=O)生成,觀察水的電解過(guò)程,分析化學(xué)鍵的變化,氫氧鍵（H-O）斷裂,1、化學(xué)鍵,（1）定義：分子內(nèi)相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用 （2）說(shuō)明：是直接相鄰的原子 原子是廣義原子既包括中性原子也包括陰陽(yáng)離子 是強(qiáng)的相互作用 相互作用即包括吸引力又包括排斥力,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮?dú)滏I,(P32),2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),以水分解

2、為例,舊鍵的斷裂和新鍵的生成,1、稀有氣體原子能夠穩(wěn)定存在,其它元素的原子不能穩(wěn)定存在?為什么？ 2、一般非金屬元素和金屬元素的原子分別通過(guò)什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)? 3、原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？,想一想,運(yùn)用核外電子排布知識(shí)分析氯化鈉是怎樣形成的?,探究1：,3.化學(xué)鍵的類(lèi)型,陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,一般活潑金屬元素（AA)和活潑非金屬元素（AA），特例銨鹽中也存在,陽(yáng)離子和陰離子（有電子得失） 陰陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈相互作用,課堂練習(xí),1、請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)，判斷下列哪些物質(zhì)中存在何種化學(xué)鍵？ NaF CH4 CaO H2O KBr HF BaCl2 MgCl2

3、O2 CO2,2、寫(xiě)出NaHSO4溶于水和熔融狀態(tài)下的電離方程式，思考是不是化學(xué)反應(yīng)？,運(yùn)用核外電子排布知識(shí)分析氯化氫 是怎樣形成的?,探究2：,（1）共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成相互作用形成的化學(xué)鍵 成鍵元素：非金屬元素和非金屬元素之間。特例AlCl3 成鍵微粒：原子（無(wú)電子得失） 成鍵實(shí)質(zhì)：形成共用電子對(duì),極性鍵：不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵 非極性鍵：同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵,研究發(fā)現(xiàn)：在氯化氫分子中，雖然氫原子、氯原子共用一對(duì)電子，但這對(duì)共用電子偏向氯原子，因此在氯化氫中，氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。 1.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)說(shuō)明，為什么共用電子對(duì)偏向氯原子？ 2

4、.試說(shuō)明氫氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)中各元素的化合價(jià)為什么都為0,共價(jià)鍵,,課堂練習(xí),1、請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)，判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？是哪種共價(jià)鍵？ NaF CH4 CaO H2O H2 MgCl2 O2 CO2 Ar,2、寫(xiě)出HCl的電離方程式，思考物質(zhì)的電離是不是化學(xué)變化？,對(duì)比歸納,陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì) （最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,陰、陽(yáng)離子,原子,靜電作用,共用電子對(duì),活潑金屬和活潑非金屬,非金屬和非金屬之間,交流研討,O、O,H、O,C、O,H、Cl,Na+、Cl-,Na+、OH-,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵,共價(jià)

5、鍵,共價(jià)鍵,離子鍵,離子鍵、共價(jià)鍵,單質(zhì),共價(jià)化合物,離子化 合物,根據(jù)化合物中化學(xué)鍵種類(lèi)的不同對(duì)化合物進(jìn)行如下的分類(lèi): 4、離子化合物和共價(jià)化合物（描述的化合物）,5、電子式,(1)、定義：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，化學(xué)中常在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或小叉來(lái)表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。 (2)、電子式的寫(xiě)法 原子的電子式 離子的電子式（原子團(tuán)） 單質(zhì)的電子式 化合物的電子式（離子化合物、共價(jià)化合物）,(3)用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程（NaCl、HCl）,(4)結(jié)構(gòu)式：用價(jià)鍵表示分子各個(gè)直接相連原子的結(jié)合次序和電子的共用情況，這

6、種式子叫做結(jié)構(gòu)式。結(jié)構(gòu)式是一種化學(xué)式。它用短線“”代表一對(duì)共用電子，該短線叫做價(jià)鍵。,(5)是否到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法,下列各物質(zhì)中是否都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： NH3 PCl3 PCl5 CF4 BF3 AlCl3 H2O NCl5,,,小 結(jié),化學(xué)鍵,,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì),舊鍵斷裂，新鍵生成,陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用,通過(guò)共用電子對(duì),,定義,課堂練習(xí),1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2,2、下列各組化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是,1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O,buch,,,3.判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物（判斷方法，利用組成元素）,,,離子化合物,共價(jià)化合物,CaCl2,SO2,H2O,MgO,NaOH,NH3,NH4Cl,HCl,4.下面是我們熟悉的物質(zhì)：,O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH (1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是只含有離子鍵的是 既含有共價(jià)鍵有含有離子鍵的是不存在化學(xué)鍵的是 (2)屬于共價(jià)化合物的是屬于離子化合物的是 (3)在溶于水或熔融狀態(tài)是破壞的化學(xué)鍵是,