《2018-2019版高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第3課時(shí)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第3課時(shí)課件 蘇教版必修1.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,專題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.知道硫的存在及其化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 2.能夠從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，知道影響它們轉(zhuǎn)化的因素，會(huì)寫有關(guān)的化學(xué)方程式。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.閱讀教材，判斷下列關(guān)于硫的敘述是否正確？ (1)硫在自然界中既能以化合態(tài)存在，又能以游離態(tài)存在() (2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素() (3)硫是一種淡黃色的不溶于水的固體() (4)實(shí)驗(yàn)室用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃(),,,,一、硫,,,答案,2.硫是較活潑的非金屬元素，能與許多

2、金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出硫分別與Fe、Cu、H2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。,答案,硫的性質(zhì),,Fe、Cu、Na H2,注(1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質(zhì)硫。,例1 下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是 A.Cu2S B.SO3 C.FeS D.H2S,,答案,解析,解析由于S的氧化性相對(duì)O2和Cl2較弱，只能將變價(jià)金屬氧化成較低價(jià)態(tài)，故S與Cu、Fe化合，分別生成Cu2S、FeS，S與O2直接化合只能生成SO2，S與H2

3、化合生成H2S。,例2 硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是 A.SO2 SO2，O2是氧化劑、S是還原劑 B.S是淡黃色固體，O2是無(wú)色氣體 C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2===2S2H2O) D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO,,答案,解析,解析A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)； B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無(wú)必然聯(lián)系； C項(xiàng)，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來(lái)，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)； D項(xiàng)，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價(jià)為1)，而O2

4、可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為2)，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。,1.常見不同價(jià)態(tài)硫的化合物 (1)2價(jià)： 等。 (2)4價(jià)： 等。 (3)6價(jià)： 等。 2.通過(guò)下表中實(shí)驗(yàn)可完成不同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?H2S、Na2S、FeS,SO2、H2SO3、Na2SO3,,二、硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化,SO3、H2SO4、Na2SO4,黑色,HgS===HgS,藍(lán)紫色,SO2 SO2,2Na2SO3O2 ===2Na2SO4,藍(lán)色,2H2SO4(濃)Cu CuSO4 SO22H2O,3.下表中的實(shí)驗(yàn)可完成相同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?有刺激性,Na2

5、SO3H2SO4 ===Na2SO4SO2 H2O,白色,BaCl2H2SO4=== BaSO42HCl,SO22NaOH=== Na2SO3H2O,H2SO42NaOH ===Na2SO42H2O,硫及含硫化合物的轉(zhuǎn)化 (1)不同價(jià)態(tài)的含硫化合物間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化,(2)相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化,(3)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化,硫元素,例3 Na2SO3中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H

6、2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_____________________，看到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________ _____________。,答案,解析,Na2SO3溶液、溴水,溴水褪色,2Br2H,解析要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用氧化性物質(zhì)溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，說(shuō)明Na2SO3具有還原性。,(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______________________ _______，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)

7、的離子方程式為________________________________。,答案,解析,Na2SO3溶液、Na2S溶液、,H2SO4,有黃色渾濁出現(xiàn),SO 2S26H===3S3H2O,解析要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用還原性物質(zhì)Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，為反應(yīng)提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明有單質(zhì)硫生成，也說(shuō)明Na2SO3具有氧化性。,(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有__________________，反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子

8、方程式為___________ _______________。,答案,解析,Na2SO3溶液、H2SO4,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,===SO2H2O,解析要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應(yīng)選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3的酸性小于H2SO4。,例4 下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?答案,解析,(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： A___，B_______，C_______，D______，E________，F(xiàn)_______。,S,H2SO

9、3,H2SO4,SO2,BaSO3,BaSO4,解析中學(xué)階段學(xué)過(guò)的淡黃色固體物質(zhì)有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應(yīng)的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高正價(jià)為6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為2價(jià)。含處于中間價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性。,(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： BA：__________________________。 BC：_________________________________。 (3)寫出CF的離子方程式：_____________________。 (4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是

10、______(填字母 代號(hào))。,H2SO32H2S===3S3H2O,H2SO3Cl2H2O===H2SO42HCl,SO Ba2===BaSO4,ABDE,答案,1.硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：,學(xué)習(xí)小結(jié),2.硫及其化合物轉(zhuǎn)化原理 (1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 (2)通過(guò)非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。,達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中() (2)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作() (3)硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑(

11、) (4)不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2() (5)含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)(),1,2,3,4,5,答案,,,,,,(6)因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2() (7)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O，在該反應(yīng)中，硫既作氧化劑，又作還原劑?？梢杂脽岬腘aOH溶液洗滌沾有硫的試管() (8)因?yàn)镃u(或Fe)與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2S(),1,2,3,4,5,答案,,,,解析硫燃燒時(shí)只能生成SO2，S

12、O3可由SO2催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是 A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D.硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫,,1,2,3,4,5,答案,解析,3.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是,解析SiO2與水不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤； 銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤；,1,2,3,4,5,答案,解析,A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵,,4.下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A.H2SO4SO2 B.H2SSO2 C.SSO2 D.SO SO2,,1,2,3,4,

13、5,答案,5.在通常情況下，A為固體單質(zhì)，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回答：,1,2,3,4,5,答案,解析,(1)寫出AE的化學(xué)式： A___，B_____，C_____，D_______，E________。 (2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： BC：_____________________；DB：__________________________ _____________________________________________________________； BE：____________________。,S,SO2,SO3,H2SO4,H2SO3,2SO2O2 2SO3,SO2H2OH2SO3,解析該題的突破口在固態(tài)單質(zhì)A跟空氣反應(yīng)生成的B為氣體，符合這種轉(zhuǎn)化的只有非金屬單質(zhì)C、S，在空氣中燃燒生成CO、CO2、SO2氣體，但CO、CO2不能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化，所以A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。最后驗(yàn)證B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比確為45。,1,2,3,4,5,