第1課時認識同周期元素性質的遞變規(guī)律,第1章第3節(jié)元素周期表的應用,學習目標 1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素的性質遞變規(guī)律。 2.能用原子結構理論解釋同周期元素性質的遞變規(guī)律。 3.了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者之間的關系。 核心素養(yǎng) 1.微觀探析：用原子結構理論解釋同周期元素性質的遞變規(guī)律，形成“結構決定性質”的觀念。 2.科學探究：設計實驗探究第3周期元素金屬性、非金屬性強弱的變化規(guī)律。,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.鈉、鎂、鋁失電子能力強弱,紅,一、同周期元素原子失電子能力的比較,2Na2H2O=2NaOHH2,(1)實驗中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變 色。該實驗說明鈉與冷水反應劇烈，反應的化學方程式為 。,(2)實驗中，加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)?色。該實驗說明鎂與冷水 ，能與熱水反應，反應的化學方程式為 。,粉紅,幾乎不反應,(3)實驗和中的兩支試管內都有無色氣泡產生，但實驗中試管放出氣體的速率較快。反應的化學方程式為 ； 。,Mg2HCl=MgCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,(4)結論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為_ 。 鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為_ 。 鈉、鎂、鋁的失電子能力由強到弱的順序為 。,Na,MgAl,NaOH,Mg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,2.同周期元素原子失電子能力的遞變規(guī)律 在同一周期中，各元素原子的核外電子層數 ，但從左到右核電荷數依次 ，原子半徑逐漸 (稀有氣體元素除外)，原子核對外層電子的吸引力逐漸 ，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。,相同,增多,增大,減小,例1研究表明，26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列比較這兩種元素金屬性強弱的方法正確的是 A.比較這兩種元素單質的硬度和熔點 B.在AlCl3和MgCl2溶液中分別滴加少量的NaOH溶液 C.將打磨過的鎂條和鋁片分別與熱水作用，并向其中滴入酚酞溶液 D.將空氣中放置已久的26Al、26Mg的單質分別與熱水作用,答案,解析,解析通過比較兩單質分別與水(或非氧化性酸)反應的劇烈程度或比較Al(OH)3和Mg(OH)2堿性強弱，進而判斷Mg、Al的金屬性強弱。 A項，單質的硬度和熔點與元素金屬性強弱無關； B項，AlCl3和MgCl2分別與少量的NaOH溶液反應，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，無法比較元素的金屬性強弱； D項，在空氣中久置，二者表面均附著氧化物，與熱水均不反應，無法比較元素金屬性的強弱。,(1)比較元素的單質與水(或非氧化性酸)反應置換出氫氣的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強。 (2)比較元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。一般來說，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。 (3)比較金屬陽離子的氧化性的強弱。對主族元素而言，最高價金屬陽離子的氧化性越強，則對應金屬元素原子失電子的能力越弱。 (4)比較金屬單質間的置換反應。一般在水溶液里若XnY XYm，則Y比X失電子能力強。,元素原子失電子能力(即金屬性)強弱的判斷依據,思維啟迪,例2下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是 A.金屬單質間發(fā)生的置換反應 B.1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少 C.金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 D.金屬元素的單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度,解析金屬單質在反應中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強弱的依據，如1 mol Al反應失去的電子比1 mol Na多，但Al的金屬性比Na弱。,答案,解析,思維啟迪,(1)元素金屬性的強弱實質是原子失電子的難易，凡是能直接或間接地比較化學變化中原子失電子的難易，即可比較元素金屬性的強弱。 (2)金屬性強弱與失去電子的多少無關，取決于原子失去電子的能力。 (3)單質的物理性質不能作為判斷元素金屬性強弱的因素。,例3對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是 A.堿性：NaOHMg2Al3 C.單質的還原性：NaMg2Al3,答案,解析,解析Na、Mg、Al金屬原子失電子能力逐漸減弱，單質的還原性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，由于離子半徑：NaMg2Al3，故氧化性：Na<Mg2<Al3。,規(guī)律總結,同周期從左到右，主族金屬元素單質的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。,1.硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力強弱,二、同周期元素原子得電子能力的比較,SiPSCl,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,增強,2.同周期元素性質遞變規(guī)律 在同一周期中，各元素原子的核外電子層數 ，但從左至右核電荷數依次 ，原子半徑逐漸 ，原子核對外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。,相同,增多,減小,例4具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A.離子半徑：XYZB.單質的氧化性：XYZ C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZ,答案,解析,解析根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置從左到右的順序為Z、Y、X，也可以根據最高化合價(分別為7、6、5)進行判斷，進而再運用元素周期律判斷元素及其單質的各項性質。,規(guī)律總結,(1)解此類題目須明確元素在周期表中的位置，再利用元素性質變化規(guī)律判斷。 (2)同周期從左到右：非金屬單質氧化性增強，非金屬陰離子的還原性減弱。,例5下列不能說明氯的得電子能力比硫強的事實是 HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強 HClO4酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應生成S Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS A. B. C. D.,答案,解析,解析氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高，元素非金屬性越強，可以說明； 最高價氧化物的水化物酸性越強，元素非金屬性越強，不能說明，可以說明； Cl2能置換出H2S中的S，可以說明； 最外層電子數的多少不能說明元素非金屬性的強弱，不可以說明； Fe與Cl2、S分別反應生成FeCl3、FeS，說明非金屬性ClS，可以說明。 只有不能說明氯的得電子能力比硫強的事實。,思維啟迪,(1)元素非金屬性的強弱實質是元素原子得電子的難易，凡是能直接或間接地比較化學反應中原子得電子的難易，即可比較元素非金屬性的強弱。 (2)比較元素非金屬性強弱時應注意以下幾點： 單質或化合物物理性質方面的規(guī)律與元素非金屬性強弱無關。 含氧酸的氧化性強弱與元素的非金屬性的強弱無關。 根據含氧酸的酸性強弱比較元素非金屬性的強弱時，必須是最高價含氧酸。 原子在反應中獲得電子數目的多少與元素非金屬性的強弱無關。 無氧酸(氣態(tài)氫化物水溶液)的酸性強弱與元素非金屬性強弱無必然聯(lián)系。,學習小結,同周期元素(稀有氣體元素除外)原子結構與性質的遞變規(guī)律,學習小結,達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)同周期從左到右隨著核電荷數的增加，離子半徑依次減小() (2)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強() (3)同周期中，第A族元素(H除外)金屬性最強，第A族元素非金屬性最強() (4)從LiF，NaCl，元素的最高化合價呈現(xiàn)從17價的變化() (5)Na、Mg、Al的最高價氧化物對應的水化物均為強堿() (6)已知酸性：鹽酸碳酸硫酸，則證明元素原子得電子能力：ClCSi() (7)根據Cl22KI=I22KCl，證明元素原子得電子能力：ClI(),答案,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017三門峽高一檢測)下列能說明非金屬性S強于P的是 A.S的顏色比P4的顏色深 B.P4能在常溫下自燃，而S不能 C.酸性：H2SH3PO4,答案,解析,解析物理性質不能作為非金屬性強弱的比較依據；P4的自燃是其著火點低的緣故，與非金屬性無關；H2S不是S的最高價氧化物對應的水化物，不能作為比較的依據。,1,2,3,4,5,6,7,3.(2018滁州定運檢測)下列敘述中能判斷A金屬比B金屬失電子能力強的是 A.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少 B.A原子的電子層數比B原子的電子層數多 C.1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D.常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析A項，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數的多少，不能確定兩元素原子核電荷數及其原子半徑的大小，不能確定A、B失電子能力的強弱； B項，電子層數少的原子不一定比電子層數多的原子失電子能力弱； C項，原子失電子的多少不能說明原子失電子能力的強弱，如1 mol Al比 1 mol Na 與足量稀HCl反應時生成的H2多，但Al不如Na活潑； D項，說明A比B失電子能力強。,1,2,3,4,5,6,7,4.下列關于第3周期元素的相關內容敘述不正確的是 A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強 B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強 C.第3周期A族元素的原子半徑最大 D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強；P、S、Cl的最高正價分別為5、6、7，依次升高，由于P、S、Cl的得電子能力依次增強，其所對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期A族元素的原子半徑最??；因Na、Mg、Al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應依次減弱。,1,2,3,4,5,6,7,5.X、Y為同一周期的元素，如果X原子半徑大于Y的原子半徑，則下列說法不正確的是 A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y B.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子的氧化性比Y的陽離子的氧化性強 C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析X、Y為同一周期元素，X的原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數小于Y的原子序數，即Y在X的右邊。依據同周期元素的性質遞變規(guī)律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽離子氧化性增強，A項正確，B項錯誤； 若X、Y均為非金屬元素，從左到右同周期元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強，C、D項均正確。,1,2,3,4,5,6,7,6.下列所述變化規(guī)律正確的是 A.Na、Mg、Al還原性依次增強 B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱 C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次減弱 D.S2、Cl、K、Ca2的離子半徑依次減小,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析Na、Mg、Al還原性依次減弱，A項錯誤； HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱，B項錯誤； Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次增強，C項錯誤； S2、Cl、K、Ca2核外電子排布相同，隨原子序數遞增離子半徑逐漸減小，D項正確。,7.A、B、C、D為同一短周期的4種元素，A為該周期原子半徑最大的元素，B的氧化物既可溶于強酸溶液又可溶于強堿溶液。C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應得到C的單質，D的單質在常溫下為氣態(tài)。 (1)A、B、C、D的元素符號分別為A_、B_、C_、D_。,答案,解析,Na,1,2,3,4,5,6,7,Al,S,Cl,解析B的氧化物具有兩性，可能是Al。C、D離子的電子層結構與氬原子相同，且C為非金屬元素，故4種元素在第3周期，A原子半徑最大，所以A為Na，B為Al，D為Cl，C為S(因第3周期中只有SO22H2S=3S2H2O)。,(2)C在元素周期表中位于第_周期_族。 (3)A、B最高價氧化物對應的水化物的堿性大小_(用化學式表示)，C、D氫化物的穩(wěn)定性強弱_(用化學式表示)。,答案,3,NaOHAl(OH)3,1,2,3,4,5,6,7,A,H2S<HCl,