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1、第一章第一節(jié) 元素周期表（第1課時(shí)) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 １、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3、能寫出1～36號(hào)元素及各主族元素符號(hào) 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；周期表的結(jié)構(gòu)。 【課前預(yù)習(xí)】 一、原子序數(shù) １。定義：按照元素在周期表中的 　 　給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。 2．原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 　 原子序數(shù)=　　　 　　　　=　 　 　　　 ＝　 　　　 　 二、元素周期表 １．編排規(guī)則 　 在元素周期表中，把 　 　 　 相同的元素,按

2、 　 　　 　 　 　遞增的順序從左到右排成橫行,再把不同橫行中 　 　　　 　 　　相同的元素，按 　 　　　 遞增的順序從上而下排成縱行。 2.元素周期表的結(jié)構(gòu) （1）填寫下表： 【堂上探究】 一、元素周期表 1、排列規(guī)則 2、結(jié)構(gòu) （1) 周期 觀察教材附錄后的元素周期表,完成下列表格。 類別 周期序數(shù) 起止元素 電子層數(shù) 所含元素種數(shù) 短周期 1 H（1）－-－He（2） 1 2 2 -－-　 3 －——　 長周期 4 —－-　 5

3、 --- 6 --- ７ Ｆr（83）-－(112) 通過以上表格，互相交流你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律？ ＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)________＿_(dá)_＿_(dá)_______＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_________＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_ ___＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)___＿＿_(dá)______＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá) 　（2)　族 ①觀察教材附錄后的元素周期表思考下列問題: ａ、為什么元素周期表有１８列（縱行）,但族卻只有１６個(gè)? b、主族、0族、副族、Ⅷ族的構(gòu)成元素有什么區(qū)別？ Ｃ、哪個(gè)族包含的元素

4、種數(shù)最多？ ②完成下列表格。 主族序數(shù) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣＡ ⅤA ⅥA ⅦA 最外層電子數(shù) 1 2 4 ６ 最高正（化合）價(jià) 最低負(fù)（化合）價(jià) ／ / / 通過以上表格，互相交流你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律？ 試一試:測試你的快速記憶的能力（看周期表1分鐘,然后從左向右依次寫出16個(gè)族的序列） _＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)____＿＿＿_(dá)___＿_(dá)＿＿_(dá)____＿_(dá)____________＿＿_(dá)________＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__ 元素周期表結(jié)構(gòu)記憶口訣:7周期分３短4長1不完全，16族含7主7副Ⅷ和0

5、3、圖列 　 　 了解圖列中各符號(hào)的意義： 二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系 1、完成下列表格。 氮（7N) 鋁(1３Aｌ） 硫（16S） 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層數(shù)｜周期序數(shù) ｜ ｜ ｜ 最外層電子數(shù)|族序數(shù) | ｜ ｜ 2、小結(jié)結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系：　 　 　　 　　 【鞏固練習(xí)】 1、某些主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,寫出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩? 2、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是　 （ ?。? A．ⅠＡ族元素?B．第ⅦA元素 C.第三周期元素?D．金屬元素

6、 3、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或２個(gè)電子的元素是 ( ) A．金屬元素??B.稀有氣體元素 C．非金屬元素??D．無法確定為哪一類元素 4、在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 　　 ( 　 ） 　 　?。痢ⅲ?18，3２，32　 B、8，8,18，32　C、８,１8,1８,３2D、8,8,18,18 5、原子序數(shù)為83的元素處于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族，其中正確的組合是( 　 ) A①④ Ｂ。②③ 　 C.②④ 　 D.①⑤ 6、我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國

7、兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rｎ+核外有28個(gè)電子.則R元素位于元素周期表的　( ) 　 　 　 　 　 　　　 　 　 　　 A．第3周期第ⅤＡ族 　 　 B。第4周期第ⅢA族 C.第５周期第ⅢA族? 　 D。第4周期第ⅤA族 7、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為１7，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Ｚ是 A．Mg、Aｌ、Si　?Ｂ．Li、Ｂe、Mｇ C．N、O、S D．P、Ｓ、Ｏ

8、 ８、某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為ｘ，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù) （ ） ?A。只有ｘ+1 ? Ｂ．可能是x+8 C.可能是x+2　 　 D．可能是x+1或ｘ+11或x＋2５ 9、下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是　( 　 ） A.　B.C． D． １0、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能的是 （ ?。? A.X+２ 　 B。Ｘ+4 　 C．X　+8 D。X+１8 11、已知a為ⅡA族元素,b為ⅢＡ族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

9、 （　 ） A.n＝ｍ+1 ? ??? ?Ｂ。n＝ｍ+11 Ｃ.n=m＋25　　 　?? ? D.n=m+１0 12、某元素Ｘ，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于( ） A.第二周期　 Ｂ．第三周期　　 C。ⅣA族 　D。ⅤA族 1３、與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（ ） A。S2- 　B.NH4+　 　　 C。Ａl3+Ｄ.Ｋ+ 14、周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較壞前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是(　 ) Ａ、電子數(shù) 　 B、最外層電子數(shù) 　C、電子層數(shù)

10、 D、次外層電子數(shù) 15、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( 　　) A.原子序數(shù)為8６ 　B.最外層只有2個(gè)電子 C.次外層排滿18個(gè)電子 　 Ｄ。最外層有4個(gè)電子 1６、下列說法正確的是（ ) A.非金屬元素都是主族元素 　 B。主族元素的次外層電子數(shù)都是8 Ｃ。稀有氣體元素都是主族元素 　 D.主族元素都是短周期元素 １8、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是 （ ?。? A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期序數(shù) B.最外層電子數(shù)為2的原子均位于周期表中ⅡA族 C．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4 D．

11、同周期原子序數(shù)相鄰的兩種主族元素,在周期表中一定處于相鄰的縱行 A B C Se 19、已知硒(Se)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，另外三種元素A、B、C與Sｅ元素在周期表中的關(guān)系如右圖所示. （1）硒元素在元素周期表中位于＿_(dá)__＿_(dá)周期_＿_(dá)___＿族; （2） A元素的名稱為＿＿＿_(dá)___＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿＿_(dá)__; （3）Ｂ元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為＿_(dá)______＿_(dá)_＿_(dá)___＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)________＿_(dá)__; (４） 寫出C元素的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____＿＿＿＿_(dá)__ 　　 20、Ａ、B、C為短周期元

12、素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于Ｂ原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、Ｃ三種元素的名稱＿_(dá)__＿_(dá)_____　　 　　　 （2)B位于元素周期表位置 　 　 　 　　 (3）Ｃ的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__（4）比較Ｂ、C的的原子半徑B____C 第一章第一節(jié) 元素周期表(第2課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2、探究ⅠA族、Ⅶ族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力，　 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 【堂上探究】

13、 一、堿金屬元素 1、堿金屬的化學(xué)性質(zhì) （1）請(qǐng)同學(xué)們完成課本第5頁的“科學(xué)探究” 從表可得出堿金屬源自結(jié)構(gòu)異同：同：　 　　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　　 　 　 異：核電荷數(shù)由 　 → ;電子層數(shù)由 　　 → ；原子半徑越來越 　　　 （2）請(qǐng)同學(xué)們完成課本第6頁的表格，同鈉與氧氣的反應(yīng)比較 　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 　 　 　 　 　 請(qǐng)寫出鋰、鈉、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式： 從鉀、鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似

14、性、遞變性 相似性：　 　 　　 　　 　　 　 　 　 　　 　 　　 　 。 遞變性:周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越　　　　 　　 。 （3） 請(qǐng)同學(xué)們完成課本第6頁的表格，同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較 根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相似性、遞變 性？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？ 相似性:堿金屬與水反應(yīng)都生成 　 　　 　　 和 　 　 　　 . 遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越　 　　 ,生成氫氧化 物的堿性越來越

15、 　 . ２、堿金屬的物理性質(zhì) 閱讀P7第二自然段堿金屬物理性質(zhì)請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物性有什么相似性、遞變性 Ｌi Na　 　 ｋ 　　Rb Cｓ 相 似 點(diǎn) 顏色 熔沸點(diǎn) 硬度 密度 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 遞變性 密度變化 熔沸點(diǎn)變化 相似性：除銫外，其余的都呈　 色，質(zhì) ,有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性,密度都比較 ,熔點(diǎn)也比較 。 遞變性：由Li-Cs(由上往下)：密度依次 　 (除K)，熔沸點(diǎn)依次　　 　　 【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同,你認(rèn)為元素的

16、性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎? 【總結(jié)】 1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性:堿金屬元素原子的最外層上都只有 　 個(gè)電子,因此，它們的化學(xué)性質(zhì)　 ，產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都為 　 價(jià)。 2、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下(從Li到Ｃｓ），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 　，原子半徑越來越 ，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_______,原子失去電子的能力___＿_(dá)_＿，即金屬性逐漸　 。所以從Li到Ｃs的金屬性逐漸　 。 【堂上練習(xí)】 １、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中,錯(cuò)誤的是（ ） Ａ．堿金屬元素原子最外

17、層都只有1個(gè)電子 B．依Li、Nａ、K、Rb、Cｓ，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大 C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D。隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng) ２、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中,不正確的是（　　) A．鉀原子失電子比鈉原子容易? 　 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 ? 　 Ｄ.ＫＯH堿性比ＮaOH強(qiáng) 3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是( ) Ａ．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H２ B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬 Ｃ．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng) Ｄ．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧

18、化物 二、鹵族元素 1、原子結(jié)構(gòu) 　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 　 　 個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 　　 ,電子層數(shù) 　 2、課本P８頁資料卡片中的鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 【小結(jié)】鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律(隨原子序數(shù)的遞增，由上往下) 　　 　 ?　 ?、兕伾? 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 ②狀態(tài)： 　 　 　 　 ③熔沸點(diǎn): 　 　 　 ④密度:

19、　 　 　 　?、萑芙庑裕? 　　 3、課本P8頁鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，從中我們得出劇烈程度怎樣以及穩(wěn)定性變化規(guī)律。 （１）、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng):①劇烈程度：　　　 　 　 　 　　 ②條件： 　 　 ；③生成氫化物穩(wěn)定性： 　 （2）、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) ＮaＢr溶液 滴加氯水 上層：　 下層:　 　 滴加ＣCl4 實(shí)驗(yàn)1: 　　 　 　 　 　 溶液由 變成　 　 　 　　 　 方程式：

20、　 　 　 　 　　 　 　　 　 　 KＩ 溶液 滴加CＣl4 上層： 　 下層： 　　　 滴加氯水 實(shí)驗(yàn)2: 　 　 　 　 　 溶液由　　 變成 　 方程式：　 　 　 　 　　　 　 　　 　 　 　 　 KI 溶液 滴加CCl4 上層： 　 下層： 滴加溴水 實(shí)驗(yàn)3： 　 　 　　　 溶液由 變成 方程式： 　 　

21、　　 　 　 　 　 　 　　 【小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出結(jié)論： 　 　　 　 【總結(jié)】 1． 化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性： 最外層電子數(shù) 　 ,但電子層數(shù)逐漸增大,得電子能力　 　　，即非金屬性 　 。 ２.　請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)1、2、３的氧化劑,得出氟氯溴碘的氧化性變化 　隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序： 　 　 　 　　 　,對(duì)于 陰離子的還原性:依次 　 　 　 　　　 　 3． 主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加,得

22、失電子能力、金屬性、非金屬性、遞 變的趨勢:同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 　　， 原子半徑逐漸 　 　 　　,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸　 　 ，失電子的 能力　 　　 ,得電子的能力 　 　　，即金屬性逐漸　 　,非金屬性逐 漸 　 。 【堂上練習(xí)】 1、根據(jù)所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是　?。ā　? ) 　 　 　 　 　 　　 　 　 A。元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增,量變引起質(zhì)變 Ｂ。元素的原子半徑呈周期性變化導(dǎo)致的 C。元素原子的核外電

23、子排布呈周期性變化的結(jié)果 Ｄ.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化導(dǎo)致的 2、下列說法中錯(cuò)誤的是 （ 　 ） A。原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡＢ族10列的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè) D。同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同 3、關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ( 　　） A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中　 　 B、核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)　 D、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，均可用通式X2＋H２=2HX表示 4、砹（At）是鹵族元素中

24、位于碘后面的元素,試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)（ ) Ａ。砹易溶于某些有機(jī)溶劑 　 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C。砹是有色氣體　 　 　 　 D。砹化銀不溶于水或稀HNO３ 5、砹原子序數(shù)8５,與F、Cl、Bｒ、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( ) A.砹是有色固體　 B.非金屬性:Ａｔ２＞I２ Ｃ．HAt非常穩(wěn)定　 Ｄ。I2 可以把Ａt2從Aｔ的可溶性的鹽溶液置換出來。 6、ａ、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl２、H２、HCｌ、HBｒ中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆

25、炸,ａ、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴,則ａ、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（　　 ） 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　 A。Cl2、ＨBｒ、ＨCl、H2 　 　　 B．Cl2、ＨCl、HＢr、Ｈ2 C．H2、HBｒ、ＨCｌ、Ｃl２ Ｄ．H2、HCl、HBr、Cl２ 7、隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是 （ ?。? ?Ａ.I2　、Br2　、Cl2 、F２ 　 　 ??B．　Ｆ2　、Cl２ 、Ｂr2、I2 ?C．F－ 、Cl－ 、Bｒ－、I－ 　 　　??D．　Lｉ、Na、K、Rb 第一章第一

26、節(jié)　元素周期表（第３課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 １、及原子核的基本構(gòu)成 2、原子以及帶陰、陽離子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)這三者的電量關(guān)系 3、握原子的質(zhì)量數(shù)（A)與質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）及核外電子(e-))之間的質(zhì)量關(guān)系 ４、了解核素的概念，掌握核素與質(zhì)子數(shù)，核素與元素，核素與同位素等概念之間的關(guān)系. 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 1、原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)量關(guān)系與電量關(guān)系。 2、核素的概念及核素與元素、質(zhì)子數(shù)、同位素等概念之間的關(guān)系。 【課前預(yù)習(xí)】 1、原子是由＿＿ 和 　　 　構(gòu)成的，而原子核又是由　 　　 和 　 　 構(gòu)成。 ２、根據(jù)下面的表格，討論表格后的問題 下表

27、列出的是構(gòu)成原子的微粒――原子、質(zhì)子與中子的基本數(shù)據(jù) 微粒 電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)量／kg 9.10９×10-31 １.637×１0-27 １.６75×１０－２7 相對(duì)質(zhì)量 0．0005４８４ 1.007 1。008 電量/C １.602×10－19 1。602×10－19 0 電荷 -1 １ 0 (1）原子的質(zhì)量主要由是哪些微粒決定的，為什么？ 　 　 　 （2）在原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系： 　　　 　 　 　 　 【堂上探究】 一、原子結(jié)構(gòu) １、原子結(jié)構(gòu)： （1）原子

28、的電性關(guān)系:核電荷數(shù)= 　 　 　　 ＝ 　　 　　 　　 　 離子的電性關(guān)系：陽離子核外電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 所帶正電荷數(shù) 陰離子核外電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)　 所帶負(fù)電荷數(shù) （2）質(zhì)量數(shù): 　　　 　　 　 　 　 　 　　 　 　　 　 　　 質(zhì)量數(shù)（Ａ)= 　 　　 + 　 　　 　 Ｘ （3）原子組成的表示方法 質(zhì)量數(shù)—— A ——元素符號(hào) Ｚ 核電荷數(shù)—— （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) ［練習(xí)1]填表: 粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)（Z)

29、 中子數(shù)(N) 質(zhì)量數(shù)（A） 用X表示為 ①Ｏ 8 1８ ②Al 24 2７ ③Ar １8 22 ④Cl Cl ⑤Ｈ Ｈ ［練習(xí)2］ （1)AXx+共有M個(gè)電子,則N＝ 　　 　　　 （2）AXx－共的Ｍ個(gè)電子，則Ｎ= 　 　 (3） 試比較1４6Ｃ　與　126Ｃ 在結(jié)構(gòu)上有何異同？ 　 　 　　　 　 　 二、核素與同位素 １、核素：　 　 　 　 　 　 　 　　 　。如氫元素有H、Ｈ、H三種不同核素。 ［練習(xí)3］填表: 原

30、子符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱和簡稱 ①H 氕(Ｈ） ②Ｈ 氘（D) ③H 氚（T) 【討論】是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？ 2、同位素： 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ①同位素中“同位"的含義:指在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 ②同位素的性質(zhì)：在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量一般是不變的;同一種元素的各種不同的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同(除中子

31、數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。 ③同位素相對(duì)原子質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量：同位素(即某個(gè)原子）相對(duì)原子質(zhì)量－指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的 1/12的比值.例如, 12C原子質(zhì)量是1。993×10－26kg，一個(gè)Ｆe原子質(zhì)量為9。28８×１0—26ｋg，則該Ｆe原子相對(duì)質(zhì)量為 =５5.９２3。所以，同一種元素可以有幾種不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素（即各原子)相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)平均值。設(shè)某元素各同位素（即各原子)的相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1、Ｍ2……,各同位素(即各原子）原子個(gè)數(shù)百分含量分別為ｘ1%，x2％……,則該元素

32、相對(duì)原子質(zhì)量 =M１x1%+M２ｘ2%+……，若用同位素質(zhì)量數(shù)和原子百分含量計(jì)算出的平均值為近似相對(duì)原子質(zhì)量. ［練習(xí)４］以下互為同位素的是　　　　　 A、金剛石與石墨 　 B、Ｄ2與H２　　 　C、４0　19X　與 40 20Y　　 　　D、35 17Ｃl與37 17Ｃｌ E、水和重水（D2Ｏ） F、純堿和燒堿 G、氕和氘 ３、元素、核素、同位素的比較和關(guān)系 元素 具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱. 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即:原子=核素 同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素.

33、【鞏固練習(xí)】 １、32Ｈe可以作為核聚變的材料.下列關(guān)于３2He的敘述正確的是(???。? A、32He核31Ｈ互為同位素 　　 　　B、32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2 C、32He原子核外電子數(shù)為2 D、３2Hｅ代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子 2、已知核電荷數(shù)為11８的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差為(?? ） A、0????????　B、57??????? C、1１8???????? D、１７５ ３、下列八種化學(xué)符號(hào)：1１H２、21H2、14６C、６3Lｉ、231１Ｎa、147N、73Li、 2４12Mg （1)表示核素的符號(hào)共?___＿種

34、 （2)互為同位素的是＿_(dá)_＿_(dá)和＿＿_(dá)＿_(dá) (3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_＿_(dá)__和＿_(dá)＿＿＿＿_(dá) (4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是____＿＿和_＿＿＿_(dá)_ ４、某元素的一種原子Ｒ質(zhì)量數(shù)為A,該原子形成的微粒Rn—共有x個(gè)電子，該元素的原子R中的中子數(shù)為(?? ） A、A—x－n?????? Ｂ、A＋x+n????? C、A－x+ｎ????? Ｄ、A+x-ｎ 5、元素A、Ｂ，A的核電荷數(shù)為ｎ，A2+比B2-少８個(gè)電子，則B原子的核電荷數(shù)為 6、某粒子用 Rn－表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( ) A、所含質(zhì)子數(shù)=A－n???????????B、所含中

35、子數(shù)＝A-Ｚ 　　Ｃ、所含電子數(shù)＝Z+n????????? D、所帶電荷數(shù)=n 7．某元素Ｍn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（　) 　　Ａ．Ａ—a+n??????????????????????????????????　B．A-a－ｎ 　 C．Ａ＋a—ｎ????????????????????????????　D．Ａ＋a+n 8、從“神舟五號(hào)”載人飛船的成功發(fā)射到將于2009年發(fā)射的無人飛船“神舟八號(hào)”，標(biāo)志著我國“嫦娥奔月”的夢想即將成真。據(jù)預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的,一百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量.在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有關(guān)說法不正確的是 　 　 　 　　 ( 　 ) A。的最高價(jià)為＋4價(jià)　 　 B．、的原子序數(shù)均為2 C。、互為同位素 　　　 　 Ｄ。和Nｅ屬于同一族 文中如有不足，請(qǐng)您見諒！ 11 / 11