第二節(jié)離子反應(共2課時),物理學上，根據(jù)能否導電，可將物體分為導體和絕緣體?；瘜W上，根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為電解質和非電解質。學習電解質及其相互間反應的知識，對于認識物質及其變化具有十分重要的作用。,你有沒有被蜜蜂或黃蜂刺過？被刺傷是很痛的，而且傷口會腫脹。被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打(碳酸氫鈉)溶液或膏，因為蜜蜂的刺是酸性的，小蘇打是堿性的，所以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。 被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因為它是酸性的。 思考：1.物質溶于水后為什么有的顯酸性？有的顯堿性？ 2酸、堿、鹽在溶于水的過程中會發(fā)生怎樣的變化？,梳理導引 1電解質：_叫電解質。電離是電解質溶于水或受熱熔化時，離解成_的過程。在電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)_，溶液顯_性，稱為電荷守恒。 2酸、堿、鹽的電離：電離時生成的陽離子全部是_的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是_的化合物叫做堿。電離時能生成_和_的化合物叫做鹽。,3電離方程式： HNO3=_， H2SO4=_， NaOH=_， Ba(OH)2=_，,Na2SO4=_， NH4Cl=_。,4電解質溶液的導電性 因為電解質溶液中含有_的離子，所以電解質溶液能導電。,問題探究 1在導電性實驗中，為什么氯化鈉晶體不導電，而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及大家熟悉的金屬都可以導電？電解質導電的前提條件和實質是什么？,提示：帶電粒子的定向移動就可以形成電流，像電子、陰離子、陽離子等。金屬內(nèi)的電子本來就是自由電子，當外加電場時可以定向移動形成電子流而導電。氯化鈉晶體內(nèi)雖然有陰陽離子，但不能自由移動，即使有外加電場，也不能定向移動形成電流。而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶液中，吸收了來自熱或水分子作用等外界的能量，而離解出自由移動的鈉離子和氯離子，即發(fā)生了電離，當外加電場作用時，離子從自由移動狀態(tài)改為分別向兩極定向移動而形成帶電離子流，使電流通過電解質溶液而導電。因為電離的結果是產(chǎn)生了自由移動的離子，所以電離是電解質導電的前提條件(而電離的條件是加熱熔融或溶于水)；電解質導電的本質，就是在電離狀態(tài)下陰陽離子的定向移動，即陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。,2電解質和非電解質以及酸、堿、鹽這些概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？為什么說酸、堿、鹽是電解質？電解質和非電解質的本質區(qū)別是什么？非電解質的水溶液一定不導電嗎？,提示：把同一種化合物按不同的分類方法可劃分出不同的類別，當按化合物的組成與結構來分時，可分為離子化合物和共價化合物；當按性質來分時，可分為酸、堿、鹽、氧化物等；當按在水溶液或熔化狀態(tài)下是否顯示導電這個性質來分時，(本質上是看能否電離)可分為電解質和非電解質。一種化合物不是電解質就是非電解質，任何酸、堿、鹽都是電解質。從電離角度看酸、堿、鹽的定義可知，它們都可以在電離的條件下電離，所以說它們都是電解質。電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或融化狀態(tài)下本身能否電離，而其水溶液是否導電只是這個本質決定的一種性質而已。非電解質的水溶液不一定不導電，可能是它與水反應生成了電解質，例如SO2、SO3、NH3等非電解質的水溶液可以導電。,3劃分強電解質和弱電解質的唯一標準是什么？是看其水溶液的導電能力嗎？ 提示：劃分的唯一標準就是只看電解質在電離時是否完全電離，即由本質決定，不是看導電能力。電解質的強弱跟導電能力的強弱沒有必然聯(lián)系，導電能力的強弱主要取決于自由移動的離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少。很稀的強電解質溶液或難溶性的強電解質溶液的導電能力就很弱，而有些弱電解質的濃溶液中電離產(chǎn)生的離子濃度大，導電能力可以很強。,細品教材 1電解質和非電解質概念的理解 對電解質與非電解質概念的準確理解要把握以下三點： (1)從物質分類看，電解質屬于純凈物中的化合物。“化合物”指電解質在元素組成上的所屬類別。非電解質研究的對象也是化合物。,溫馨提示：酸、堿、鹽等化合物都是電解質，在這里要把電解質和電解質溶液區(qū)分開來。如鹽酸能導電，但它是氯化氫的水溶液，是混合物，所以鹽酸既不是電解質，也不是非電解質，而是電解質溶液。 (2)從物質性質看，電解質在一定條件下能導電?！澳軌驅щ姟笔窃谏鲜鰲l件下，電解質具有的性質。電解質能夠導電的原因，在于電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子。,溫馨提示：“溶于水或熔融”是電解質電離的條件。在這里要把化合物溶于水形成溶液，同化合物跟水發(fā)生化學反應生成新物質區(qū)分開來。,2電解質與非電解質的判斷 電解質與非電解質的本質區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導電只是一個表面現(xiàn)象。 確定某物質是否為電解質應從以下幾個方面進行分析： (1)看該物質是否為化合物。如金屬單質中有自由電子能導電，但金屬單質既不是電解質，也不是非電解質；氯氣的水溶液能導電，但氯氣不是電解質，也不是非電解質。因為電解質、非電解質均針對于化合物而言，而非單質、混合物。,(2)看該物質溶于水或熔融狀態(tài)下是否發(fā)生電離。有的化合物難溶于水，如BaSO4、AgCl等，它們在水分子的作用下難以電離，但在熔融時能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子而能導電，它們屬于電解質。有的化合物熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，例如液態(tài)的氯化氫、乙酸等，但它們在水分子的作用下能產(chǎn)生自由移動的離子，它們的水溶液能夠導電，那么它們?nèi)詫儆陔娊赓|。所以要注意“或”這一關鍵字，“或”是選擇關系。,(3)看溶于水是否發(fā)生了化學反應，是哪種物質發(fā)生了電離。例如：SO3、SO2、CO2等的水溶液中存在有自由移動的離子，它們的水溶液的確能導電，但這些自由移動的離子并不是上述化合物本身直接產(chǎn)生的，而是這些物質與水發(fā)生了化學反應生成新的物質H2SO4、H2SO3、H2CO3等，然后由這些新的物質再在水分子作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，因此我們不能說SO3、SO2、CO2是電解質，而只能說H2SO4、H2SO3、H2CO3是電解質。SO3、SO2、CO2是非電解質。 綜上所述，電解質導電只是一個表面現(xiàn)象，要抓住導電的本質。,典例精析 【例1】(山東臨朐一中20092010學年度高一上學期期中考試，10)下列物質屬于電解質的一組是 () ACO2、SO2、HClBH2SO4、K2O、BaSO4 CH3PO4、H2O、Cu DNH3、CH4、NaCl 【解析】電解質為在水溶液中或熔化狀態(tài)下能自身發(fā)生電離，因產(chǎn)生自由移動的離子而導電的化合物。而CO2、SO2、NH3溶于水導電不是它們自身的電離，故它們不是電解質。Cu雖能導電，但它是單質。 【答案】B,【例2】下列敘述正確的是() A氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質 B固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質 C氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D銅能導電，所以銅是電解質 【解析】選項A不正確，因為氯化鈉溶液是混合物，所以氯化鈉溶液不是電解質。氯化鈉這種化合物在水溶液中能導電，所以氯化鈉是電解質。,選項B正確。氯化鈉不導電，是因為缺少水溶液或熔融的外界條件，NaCl晶體里的Na和Cl不能自由移動，所以不能導電。如果有了外界條件水溶液或熔融，氯化鈉就能導電，所以氯化鈉是電解質。 選項C正確。氯化氫是共用電子對偏移程度較大的共價化合物，液態(tài)時雖不導電，但在水分子作用下能完全電離成自由移動的H和Cl，氯化氫在水溶液中能導電，所以氯化氫是電解質。 選項D不正確。銅是金屬導體，銅能導電是由于銅中自由電子的定向移動。但銅是單質，不是化合物，所以銅不是電解質。,【答案】BC,【點評】電解質并不一定導電，導電的物質不一定是電解質，產(chǎn)生自由移動的離子是電解質導電的前提，而電解質能產(chǎn)生自由移動的離子，是電解質的內(nèi)因，還必須具備一定的外因條件，這就是電解質溶于水或受熱使電解質呈熔融狀態(tài)。,(山東五蓮20092010學年度上學期期中考試)下列說法正確的是() A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質 BNH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質 C銅、石墨均導電，所以它們是電解質 D蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質,【解析】HCl、NaCl溶于水均能導電，都是電解質，A錯誤。NH3、CO2溶于水導電是因為生成了NH3H2O、H2CO3為電解質，B錯誤。銅和石墨都是單質，不是電解質，C錯誤。 【答案】D,掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質是否是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提。以下有10種物質：銅稀硫酸 氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。,【解析】解答此類題目應先明確電解質、非電解質的概念及其判斷的依據(jù)，然后根據(jù)題給物質的組成、性質等進行分析歸納。 10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCl屬于電解質。BaSO4是難溶性電解質。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應，生成了電解質NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質。銅和金屬汞屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。,【答案】,細品教材 1電離的概念：電解質在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程稱為電離。 2電離的適用范圍：電解質。電解質包括酸、堿、鹽。,3電離條件：溶于水或受熱熔化。但對于每一種具體物質，電離條件又有所不同。離子化合物型物質電離的條件：如NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離出Na、Cl；受熱熔化時，在熱能的作用下，晶體里的陰、陽離子在一定的范圍之內(nèi)振動而自由移動，即電離產(chǎn)生Na、Cl。共價化合物型物質的電離條件：絕大多數(shù)的共價化合物，在固態(tài)和液態(tài)下均不電離，其溶于水后在水分子的作用下發(fā)生電離。 4電離結果：產(chǎn)生自由移動的陰陽離子。,典例精析 【例3】下列敘述中正確的是() A氯化鎂的晶體不能導電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子 B在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子 C氯化鉀晶體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學反應產(chǎn)生了鉀離子和氯離子 D氯化鉀晶體不能導電的原因是構成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導電,【解析】電解質的電離是指電解質溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動的離子的過程，電離并不需要外加電流就能發(fā)生，故B項錯誤；氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構成的，其晶體之所以不導電是因為鎂離子、氯離子束縛在晶體上不能自由移動，故A項錯誤；氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學反應，水溶液中的鉀離子、氯離子，氯化鉀本身就含有。 【答案】D,【點撥】電解質的電離與是否有外加電流沒有關系，電解質電離的外因條件是把電解質加入水中或者將電解質熔融。對于離子化合物的電解質而言，其離解產(chǎn)生的自由離子是該離子化合物本身就含有的，只不過在其晶體中這些離子不能自由移動而已。,【點撥】對于強電解質MxRy，若其物質的量濃度為cmolL1，則c(My)xcmolL1，c(Rx)ycmolL1。,(福建龍巖一中20092010學年度高一上學期模塊考試)下列電離方程式中，正確的是(),【答案】C,【答案】AC,【點撥】KHSO4能電離出H和K，但因陽離子不全是H，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。同理Cu2(OH)2CO3雖能電離出OH，但也不屬于堿，屬堿式鹽。,資料備選 1如何判斷某物質是否為電解質 應從以下幾個方面理解： (1)電解質、非電解質的基本前提是化合物。 (2)化合物具備以下兩個條件中的至少一個即為電解質： 在水溶液里能導電；在熔融狀態(tài)下能導電。 應注意以上兩個條件不一定全具備。例如，HCl是電解質，但它只在水溶液中能導電，而在熔融狀態(tài)時則不導電，再加NH4HCO3根本就不存在熔融狀態(tài)；Na2O是電解質，但它只在熔融狀態(tài)導電，其水溶液雖能導電，但并不是它自身電離的結果，只能通過熔融狀態(tài)這一個方面判斷。,2電離方程式的書寫 (1)強電解質的電離方程式 由于強電解質在電離條件下(溶于水或受熱熔化)完全電離為自由移動的陰、陽離子，因此，寫強電解質的電離方程式時用“=”號。如：,(3)多元弱酸的電離方程式 多元弱酸的電離是分步進行(發(fā)生)的，其電離方程式要分步寫，如： H2CO3(二元弱酸)的電離為,