2 22 2 4 2 33 課題 1.生活中常見(jiàn)的鹽教學(xué)目標(biāo) ：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、掌握鑒定檢驗(yàn)碳酸根離子的方法；3、掌握判斷復(fù)分解反響發(fā)生的條件；4、充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn) ：1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、鑒定檢驗(yàn)碳酸根離子的方法教學(xué)難點(diǎn) ：能根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。課型 ：新授課教學(xué)方法 ：講解、演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 ：儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞等。藥品：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉及其溶液、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水、 水。課時(shí)安排 ：1 課時(shí)教學(xué)過(guò)程 ：【復(fù)習(xí)穩(wěn)固】酸、堿的相關(guān)性質(zhì)；物質(zhì)的分類(lèi)。【練習(xí)引入】小黑板呈現(xiàn)一些以前見(jiàn)過(guò)的物質(zhì)，如 Fe、O 、H 0、HCl、Ca(OH) 、NaCl、 H SO 、Na CO 、NaOH、CaCO 、空氣，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)?；旌衔铮?jiǎn)钨|(zhì)：化合物：氧化物：酸：堿：這些物質(zhì)哪些是鹽？使學(xué)生區(qū)分生活中所說(shuō)的鹽與化學(xué)意義上的鹽下載后可自行編輯修改，頁(yè)腳下載后可刪除。2 32 32 32 22 32 3 3 3 2 32 2.本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)局部常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途，在講性質(zhì)的時(shí)候，會(huì)引出一種新的 反響類(lèi)型?！局v授新課】一、生活中常見(jiàn)的鹽1、氯化鈉，化學(xué)式 NaCl，俗稱(chēng)食鹽。主要用途：作調(diào)味品，炒菜時(shí)不放鹽將食之無(wú)味；作防腐劑，如腌菜、腌肉等；消除積雪，降低雪的熔點(diǎn)；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種；制生理鹽水；氯化鈉是人體正?；顒?dòng)所必不可少的物質(zhì)；作為工業(yè)原料，制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣碳酸鈉，化學(xué)式 Na CO ，俗稱(chēng)純堿此名的由來(lái)、蘇打。用于制玻璃、造 紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。性質(zhì)：邊實(shí)驗(yàn)邊講解碳酸鈉與鹽酸反響的化學(xué)方程式Na CO +2HCl=2NaCl+H COH O+CO 此反響屬于鹽與酸的反響；邊實(shí)驗(yàn)邊講解碳酸鈉與氫氧化鈣反響的化學(xué)方程式Na CO +Ca(OH) =2NaOH+CaCO 此反響屬于鹽與堿的反響。碳酸氫鈉，化學(xué)式 NaHCO ，俗稱(chēng)小蘇打?？勺靼l(fā)酵劑、胃藥等。性質(zhì)：邊實(shí)驗(yàn)邊講解碳酸氫鈉與鹽酸反響的化學(xué)方程式NaHCO +HCl=NaCl+H COH O+CO 下載后可自行編輯修改，頁(yè)腳下載后可刪除。3 3 2 2 32 22 33 3 2 2 4 2 42 33 .碳酸鈣，化學(xué)式 CaCO ，俗稱(chēng)石灰石、大理石。可作建筑材料、補(bǔ)鈣劑等。 性質(zhì)：邊實(shí)驗(yàn)邊講解碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式CaCO +2HCl=CaCl +H COH O+CO 該反響產(chǎn)生的氣體，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞將其通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。 小黑板呈現(xiàn)歸納：某物質(zhì)能與酸反響，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 那么原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定檢驗(yàn)碳酸根離子的方法。小黑板呈現(xiàn)此處牽出幾種關(guān)于鹽的分類(lèi)方法。根據(jù)陽(yáng)離子可分為：鈉鹽 NaCl、Na CO ；鉀鹽 KCl、KNO ；鈣鹽 CaCO 、 CaCl 等等。根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽即為氯化物NaCl、CaCl ；硫酸鹽 ZnSO 、K SO ； 碳酸鹽 Na CO 、CaCO 等等。三、復(fù)分解反響分析上述這些反響，它們都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物 的反響，這樣的反響叫做復(fù)分解反響。形似 AB+CD=AD+CB。在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了分解反響、化合反響和置換反響，都各又各的特點(diǎn)， 同樣復(fù)分解反響也有它的特點(diǎn)。如：反響物和生成物都是兩種化合物，但并不是 所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反響，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分， 生成物中有沉淀或有水或有氣體生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。要判斷生成物中是否有沉淀，那么就必須知道這些物質(zhì)的溶解性，我們可以借助 書(shū)后附錄 I 所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息。【課堂小結(jié)】學(xué)完本課，你知道了什么？你掌握了哪些知識(shí)？1、2、3、幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)用途； 碳酸根離子的鑒定檢驗(yàn)； 復(fù)分解反響【布置作業(yè)】 【板書(shū)設(shè)計(jì)】下載后可自行編輯修改，頁(yè)腳下載后可刪除。2 32 32 32 22 32 3 3 3 2 32 23 3 2 2 32 2第一節(jié).生活中常見(jiàn)的鹽一、生活中常見(jiàn)的鹽1、氯化鈉 NaCl、俗稱(chēng)食鹽主要用途：作調(diào)味品 作防腐劑消除積雪 選種；生理鹽水 人體活動(dòng)必不可少的物質(zhì)；作工業(yè)原料分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。二、1碳酸鈉 Na CO 、俗稱(chēng)純堿、蘇打性質(zhì)：碳酸鈉與鹽酸反響Na CO +2HCl=2NaCl+H COH O+CO 此反響屬于鹽與酸的反響；碳酸鈉與氫氧化鈣反響Na CO +Ca(OH) =2NaOH+CaCO 此反響屬于鹽與堿的反響。2碳酸氫鈉 NaHCO 、俗稱(chēng)小蘇打性質(zhì)：碳酸氫鈉與鹽酸反響NaHCO +HCl=NaCl+H COH O+CO 3碳酸鈣 CaCO 、俗稱(chēng)石灰石、大理石性質(zhì)：碳酸鈣與鹽酸反響CaCO +2HCl=CaCl +H COH O+CO 小黑板呈現(xiàn)歸納：某物質(zhì)能與酸反響，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 那么原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定檢驗(yàn)碳酸根離子的方法。下載后可自行編輯修改，頁(yè)腳下載后可刪除。2 33 3 2 2 4 2 42 33 2 43 2 32 43 2 .小黑板呈現(xiàn)此處牽出關(guān)于鹽的分類(lèi)方法。根據(jù)陽(yáng)離子可分為：鈉鹽 NaCl、Na CO ；鉀鹽 KCl、KNO ；鈣鹽 CaCO 、 CaCl 等等。根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽 NaCl 、CaCl ； 硫酸鹽 ZnSO 、 K SO ； 碳酸鹽 Na CO 、CaCO 等等。三、復(fù)分解反響小黑板呈現(xiàn) 1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響， 這樣的反響叫做復(fù)分解反響。形似 AB+CD=AD+CB。a) 生成物中有沉淀或有水或有氣體生成小黑板呈現(xiàn)下面練習(xí)題H SOBa(NO ) NaOH2K COH SOBa(NO )2NaOHK CO教學(xué)后記 ：下載后可自行編輯修改，頁(yè)腳下載后可刪除。