《人教版九年級化學 第十單元 酸和堿 復習 雙減分層作業(yè)設計案例 樣例》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級化學 第十單元 酸和堿 復習 雙減分層作業(yè)設計案例 樣例（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、． ．． ————————————————————————————————————————————— 第十單元復習  作業(yè)設計 ( )1.一些食物和生活中的物質的 pH 大致如圖，下列說法不正確的是 A．肥皂水呈堿性 B．蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性強 C．廁所清潔劑和爐具清潔劑混合使用可增強除污效果 D．胃酸過多的人不宜多吃蘋果 【答案】C 【質量水平】 考點  必備知識  關鍵能力 solo  質量水平  考查要求 酸堿度  酸堿度與酸堿性關系 認識記憶 B1  U L1

2、  基礎性 ( ) 2.下列實驗操作中，正確的是 【答案】B 【質量水平】 考點  必備知識  關鍵能力 solo  質量水平  考查要求 pH 試紙檢驗溶液的酸堿度 理解掌握 B2  M  L2  綜合性 科學實驗  濃硫酸的稀釋 氣體的干燥 聞藥品味道  認識記憶 B1 認識記憶 B1 認識記憶 B1  U U U  L1 L1 L1  基礎性 基礎性 基礎性 ( ) 3.如圖橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示的

3、是溶液 pH 的變化，能用該圖 像表示的實驗是 A．向鹽酸中逐滴加入蒸餾水 ． ．． ＋ ＋ ． ． ————————————————————————————————————————————— B．向稀硫酸中逐滴滴入 NaOH 溶液至恰好中和 C．向水中不斷通入 CO 2 D．向 NaOH 溶液中加入稀鹽酸至恰好中和 【答案】D 【質量水平】 考點  必備知識 酸溶液稀釋 pH 變化  關鍵能力 認識記憶 B1  solo U  質量水平 L1  考查要求 基礎性 酸堿度曲

4、線  酸堿中和 pH 變化 理解掌握 B2 CO 溶于水后 pH 變化 理解掌握 B2 2  M M  L2 L2  綜合性 綜合性 酸堿中和 pH 變化 理解掌握 B2 M L2 綜合性 ( )4.食醋里通常含 3%～5%的醋酸(CH COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石 3 灰水變渾濁的氣體?下列說法不正確的是 A．生成的氣體是 CO 2 B．醋酸在水中能解離出 H C．加水稀釋醋酸，溶液的 pH 值變小 D．不宜用鋁制品盛放醋酸 【答案】C 【質量水平】

5、考點 酸的化學性質  必備知識 酸與碳酸鈣反應 酸能電離出 H 酸稀釋后 pH 變化  關鍵能力 模仿應用 B3 模仿應用 B3 模仿應用 B3  solo R R R  質量水平 L3 L3 L3  考查要求 應用性 應用性 應用性 酸與活波金屬反應 模仿應用 B3  R  L3  應用性 ( )5.小明同學歸納總結了初中所學稀鹽酸的化學性質，并用“HCl＋X→ 鹽＋Y”這種 表達式進行整理?下列小明的觀點錯誤的是 選項 A B C

6、 D  X 的物質類別 金屬 金屬氧化物 堿 鹽  觀點描述 若 X 為 Cu，則反應能夠發(fā)生 若 X 為 MgO，則 Y 為 H O 2 若 X 為 NaOH，則鹽為 NaCl 若 X 為 AgNO ，則生成白色沉淀 3 2 2 2 ————————————————————————————————————————————— 【答案】A 【質量水平】 考點 鹽酸的化學性質  必備知識 酸與活波金屬反應 酸與金屬氧化物反應 酸與堿反應 酸與鹽反應 

7、 關鍵能力 理解掌握 B2 理解掌握 B2 理解掌握 B2 理解掌握 B2  solo M M M M  質量水平 L2 L2 L2 L2  考查要求 綜合性 綜合性 綜合性 綜合性 6．實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸?堿的化學性質時做了如下四組實驗，請 你和他一起完成實驗活動? (1)在白色點滴板上完成實驗 A，請將實驗現象補充完整? 實驗現象  稀硫酸 溶液變________色  氫氧化鈣溶液 溶液變藍色 (2)為證明酸堿能發(fā)生中

8、和反應，小亮在實驗 B 的燒杯②中滴加 2 滴酚酞溶液后，扣上 大燒杯，一段時間后看到的現象是 ________________________，本實驗還說明了鹽酸具有 ________性? (3)在實驗 C 的試管中，滴加少量的 NaOH 溶液，看到的現象是________________，反 應的化學方程式為________________________________? (4)小亮用實驗 D 驗證 CO 與 NaOH 溶液反應，看到的現象是________________?他根 2 據 SO 與 CO 所屬的物質類別，推斷 SO 也能與 NaOH 溶液反應，反

9、應的化學方程式為 ________________________________? 【答案】  (1)紅 (2)氫氧化鈉溶液由紅色變成無色 揮發(fā) (3)有藍色沉淀生成 2NaOH＋CuSO ===Cu(OH) ↓＋Na SO 4 2 2 4 (4)氣球脹大 SO ＋2NaOH===Na SO ＋H O 2 2 3 2 【質量水平】 2 ————————————————————————————————————————————— 考點  必備知識  關鍵能力 solo  質量水平  考查要求 酸的化

10、學性質 認識記憶 B1 酸、堿物質的 酸堿中和反應 理解掌握 B2  U M  L1 L2  基礎性 綜合性 化學性質  堿的化學性質 理解掌握 B2 堿的化學性質 模仿應用 B3  M M  L2 L2  綜合性 綜合性 7．實驗室常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性?某興趣小組同學配制一定質量分數 的 KOH 溶液來處理酸性廢水? (1)配制 200 g 質量分數為 5.6%的 KOH 溶液? ①計算：m(KOH)＝________g，V(H O)＝________mL? ②

11、稱取 KOH：調節(jié)托盤天平平衡后，將一支燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量， 然后________(按操作先后順序，填字母)，直至天平平衡? A．向燒杯中加入 KOH 固體  B．按需要添加砝碼，移動游碼 ③量取水 ④溶解 ⑤轉移 (2)定量測定廢水：取酸性廢水樣品 100 g，廢水中硫酸的質量分數變化如圖所示，請計 算酸性廢水中硫酸的質量分數?(假設廢水中其他成分不與 KOH 反應) 【答案】  解：(1)①11.2 188.8 ②BA (2)設酸性廢水中 H SO 的質量為 x。 2 4 2KOH＋H SO ===K SO

12、＋2H O 2 4 2 4 2 112 98 100 g×5.6% x 112 100 g×5.6% ＝ 98 x x＝4.9 g 4.9 g 酸性廢水中硫酸的質量分數＝ ×100%＝4.9% 100 g 答：酸性廢水中硫酸的質量分數為 4.9%。 ————————————————————————————————————————————— 【質量水平】 考點 配制溶液 酸堿中和反應 及溶質質量分 數計算  必備知識 溶液計算 溶質的稱量 酸堿中和 pH 變化 溶質質量分數計算  關鍵能力 理解掌握 B2 理解掌握 B2 模仿應用 B3 模仿應用 B3  solo M M R R  質量水平 L2 L2 L3 L3  考查要求 綜合性 綜合性 應用性 應用性