《江蘇省徐州市豐縣創(chuàng)新外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽復(fù)習(xí)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市豐縣創(chuàng)新外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽復(fù)習(xí)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）滬教版（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1． 定性（定量）了解并檢驗(yàn)溶液的酸堿性（酸堿度），認(rèn)識(shí)測(cè)定溶液酸堿性的重要意義及影響。 2． 會(huì)用溶液酸堿性知識(shí)解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。 3． 初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法了解鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途，知道其物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的腐蝕性。 4． 掌握酸堿中和反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)。 知識(shí)回顧與典型例題 知識(shí)點(diǎn)1：酸堿指示劑：石蕊和酚酞是兩種常見的指示劑，它們與酸堿溶液作用時(shí)顯示的顏色如下表： 物質(zhì)指示劑 酸性 堿性 中性 紫色石蕊試液 無(wú)色酚酞試液 藍(lán)色石蕊試紙?jiān)?

2、 性溶液中顯示紅色。紅色石蕊試紙?jiān)? 性溶液中顯示藍(lán)色。知識(shí)點(diǎn)2：溶液的酸堿度測(cè)定：溶液的酸堿度可以用來(lái) 測(cè)定，用 表示，當(dāng)pH = 7時(shí)溶液呈 性，當(dāng)pH < 7時(shí)溶液呈 性，當(dāng)pH > 7時(shí)溶液呈 性。測(cè)定溶液pH的正確操作 ，如果測(cè)定前用水潤(rùn)濕試紙，溶液的pH變化是 。 例題1。 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．pH越小，溶液的酸性越強(qiáng) B．pH小于5.6的雨水是酸雨 C．胃酸過多的病人在空腹時(shí)最好多喝一

3、些檸檬汁 D．用pH試紙伸入某溶液中測(cè)定其pH 例題2．酶是一類重要的蛋白質(zhì)，能催化生物體內(nèi)的反應(yīng)。某同學(xué)用查閱資料的方法研究pH對(duì)某種酶催化活性的影響，結(jié)果如圖所示。據(jù)圖推測(cè)，這種酶催化活性最佳的pH約為（ ） A．pH＝0 B. 1

4、 ③溶解性： 濃硫酸的物理性質(zhì) ①色、味、態(tài)： ②揮發(fā)性： ③吸水性： ④溶解性： 化學(xué)性質(zhì) 與酸堿指示劑反應(yīng) 溶液使石蕊溶液變 ，無(wú)色酚酞溶液變 。 與某些金屬反應(yīng) Zn＋ HCl= Zn＋ H2SO4= 與某些金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3＋ H

5、Cl= Fe2O3＋ H2SO4= 與某些堿反應(yīng) Cu(OH)2＋ HCl= Cu(OH)2＋ H2SO4= 與某些鹽反應(yīng) CaCO3＋ HCl= BaCl2＋ H2SO4= 用途 ① ② ① ② 2.濃硫酸的特性與稀釋：（1）濃硫酸具有的特性：① ；② ；③ 。（2）濃硫酸的稀釋：一定要把

6、 沿著器壁慢慢注入 中，并不斷 ，切不可將 倒進(jìn) 里。 例題3： 工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應(yīng)該反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應(yīng)，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入 A．食鹽 B．生石灰 C．濃硫酸 D．固體氫氧化鈉 例題4、酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（ ）A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸 C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味 知識(shí)點(diǎn)4：常見的堿 1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、性質(zhì)和用途等見下表 化 學(xué) 式 NaOH Ca(O

7、H)2 俗 稱 、 、 、 物 理 性 質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 與酸堿指示劑反應(yīng) 溶液使石蕊溶液變 ，無(wú)色酚酞溶液變 。 與某些非金屬氧化物反應(yīng) NaOH＋CO2= NaOH＋SO2= Ca(OH)2＋CO2= Ca(OH)2＋SO2= 與酸反應(yīng) NaOH＋HCl= NaOH＋H2SO4= Ca(OH)2＋ HCl= Ca(OH)2＋ H2SO4= 與鹽反應(yīng) NaOH＋FeCl

8、3= NaOH＋CuSO4= Ca(OH)2＋Na2CO3= 用 途 例題5、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( ) 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1． 小玲學(xué)習(xí)了用pH試紙測(cè)定的方法后，收集了家里的幾種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果如下： 物質(zhì) 廁所清潔劑 牙膏 肥皂 廚房清潔劑 pH 2 8 10 12 上述物質(zhì)中，最容易直接腐蝕鐵制品下水道的是（ ） A． 廁所清潔劑 B． 牙膏 C．肥皂 D． 廚房清潔劑

9、 2． 物質(zhì)王國(guó)發(fā)生了一起團(tuán)伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，見右圖)帶回了“警察局”。上級(jí)派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來(lái))。無(wú)法完成任務(wù)的“警察”是（ ） A． 紫色石蕊試液“警察” B． 稀鹽酸“警察” C． 無(wú)色酚酞試液“警察” D． 純堿溶液“警察” 3． 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，有助于我們獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是（ ） A．碳酸

10、鹽與硫酸反應(yīng)放出氣體，所以與硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 B．硝酸鉀溶于水會(huì)使溶液溫度降低，所以能使溶液溫度降低的物質(zhì)一定是硝酸鉀 C．淀粉遇到碘水呈現(xiàn)藍(lán)色，所以與碘水作用呈現(xiàn)藍(lán)色的物質(zhì)中一定含有淀粉 D．氯化鈉能使溶液的凝固點(diǎn)降低，所以能使溶液的凝固點(diǎn)降低的物質(zhì)一定是氯化鈉 4． 不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個(gè)被鑒別出來(lái)的物質(zhì)是（ ） A．鹽酸 B．氫氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉 5． 雨水資源化是一種發(fā)展趨勢(shì)，2008年奧運(yùn)會(huì)所使用的奧運(yùn)場(chǎng)館都建立了雨水利用系統(tǒng)，大大提高了雨水利用率。(1

11、)雨水在降落過程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。若要測(cè)定某雨水酸度，可使用 (2)雨水受到SO2污染時(shí)，將發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；空氣中的SO2主要來(lái)源于 (3)收集的地面雨水常攜帶樹葉、塑料袋等不溶雜物，處理雨水時(shí)應(yīng)進(jìn)行沉降、 ； (4)要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必須對(duì)其酸性進(jìn)行中和，你認(rèn)為以下較為 經(jīng)濟(jì)有效的方法是加入適量的 固體(填序號(hào))。 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．CaCl2

12、 D．Na2CO3 6． 酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的H+和堿溶液中大量自由移動(dòng)的OH－結(jié)合成水分子的過程。請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問題。 【實(shí)驗(yàn)1】用酚酞試液 (1)向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4．00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)? 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0．1％)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用 的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿

13、溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡(jiǎn)便。 【實(shí)驗(yàn)2】用pH試紙 (2)向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。因無(wú)法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行 的預(yù)處理。 【小 結(jié)】 (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用 (填方法)檢測(cè)中和反應(yīng)是否發(fā)生。 6．等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖7-9所示，則三種金

14、屬的活動(dòng)性順序是 ，它們的相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是 。7． 興趣小組的同學(xué)在開展“廢物利用、減少污染”的活動(dòng)中，取某工廠合金廢料（含鋁、鐵、銅）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料可知：鋁與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成物NaAlO2能與過量鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O（HCl過量） （1）操作Ⅰ的名稱是 ；該操作需用到的鐵制儀器為 。 （2）固體A

15、的成分是 ；操作Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）黑色固體C加適量稀硫酸反應(yīng)的方程式為 。 （4）圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認(rèn)為合理的途徑是 （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。 第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽教學(xué)案（第二課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1． 了解常見的化肥。 2． 根據(jù)中和反應(yīng)，得出鹽的知識(shí)，然后學(xué)會(huì)鹽的簡(jiǎn)單性質(zhì)。 3． 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)

16、識(shí)金屬的活動(dòng)性順序，并能據(jù)此對(duì)簡(jiǎn)單的 置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。 4． 靈活學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用和使用方法。 5． 了解稀釋濃硫酸的正確操作方法以及食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水、化肥的主要用途。 知識(shí)回顧與典型例題 知識(shí)點(diǎn)1:鹽的溶解性的記憶和理解 ⑴鹽的溶解性訣:________________________________________________ ⑵應(yīng)用:a:判斷鹽的化學(xué)性質(zhì).b:判斷溶液中離子能否共存. 例題1: 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；

17、 C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、NO3— 知識(shí)點(diǎn)2、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)的實(shí)例 反應(yīng)類型 反應(yīng)條件或規(guī)律 1、鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 AgNO3+Cu == Fe + CuSO4 = Al＋ CuSO4= ①反應(yīng)物中鹽要 。 ②在金屬活動(dòng)性順序表中 的金屬將 的金屬?gòu)钠潲}溶液中轉(zhuǎn)換出來(lái)， （ 、 、 除外）。 2、鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+ HCl== 鹽是碳酸鹽時(shí)反應(yīng)易進(jìn)行 3、鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3+C

18、a(OH)2== 反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水 4、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl== 反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水 知識(shí)點(diǎn)3:金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au ⑴在金屬活動(dòng)性順中，排在 前面的金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在 后面的金屬不能與酸反應(yīng)置換反應(yīng)。 ⑵活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后的金屬?gòu)乃麄兊? 溶液中置換出來(lái)。 例題2: 15. 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒

19、有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應(yīng)，甲比丙反應(yīng)慢。下列金屬活動(dòng)性順序的排列正確的是 A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲 知識(shí)點(diǎn)4、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件： 兩種 互相交換成分，生成另外兩種 的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)有 或有 或有 生成時(shí)，才能發(fā)生。 知識(shí)點(diǎn)5：化學(xué)肥料 ⑴、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) ⑵、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） a、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗

20、）。 b、種類 ____________________________ ①氮肥 c、NH4+的檢驗(yàn)：_______________________ d、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 ②鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 常用鉀肥____________________________ ③磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) 常用磷肥 _________________________

21、___ ④復(fù)合肥：含__________中的兩種或三種 ⑶、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 ①土壤污染：____________________②大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 例題3： 植物缺磷會(huì)影響生長(zhǎng)，下列物質(zhì)能為植物生長(zhǎng)提供磷元素的是（ ） A．KCl B. Ca(H2PO4)2 C．NH4HCO3 D．K2SO4 例題4：右圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4C1、KCl 三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是 A、甲：熟石灰； 乙：稀鹽酸 B、甲：水；

22、 乙：氫氧化鈉溶液 知識(shí)點(diǎn)6、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途： 名　　稱 化學(xué)式 說(shuō)　　明 主要用途 氯化鈉 的主要成分 作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來(lái)配制生理鹽水，工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種。 碳酸鈉 俗稱 、 用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。 碳酸氫鈉 俗稱 發(fā)酵粉的主要成分，治療 的藥劑。 碳酸鈣 石灰石、大理石的主要成分 可用作補(bǔ) 劑。石灰石、大理石用作

23、 材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取 。 粗鹽提純：因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用 法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，從而得到粗鹽。再通過 、 、 等步驟來(lái)制取精鹽。 例題5： 蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（ ） A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl 知識(shí)點(diǎn)7：常見物質(zhì)或離子的鑒別 被檢物質(zhì)或離子 可選用的

24、試劑 CO2 NH3 H+ OH- Cl- SO42- CO32- NH4+ 基礎(chǔ)訓(xùn)練： 1． 化學(xué)肥料對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用。取少量下列化肥，分別加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性氣味的是（ ） A．氯化鉀　　　B．尿素 C．硫酸銨　　　　D．磷礦粉 2． X、Y、Z三種金屬中，只有Z能夠和稀鹽酸反應(yīng)；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋? ） A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 3． 關(guān)于

25、化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中正確的是 A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿 B．若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物 C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g 4. 氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡(jiǎn)便方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是 A．NH4Cl與KCl：觀察外觀 B．NH4HCO3與KCl：加水 C．K2SO4與Ca3(PO4)2：聞氣味 D．(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后

26、聞氣味 5． 整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問題： ⑴從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為與其它金屬的不同之處是 。 ⑵從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 。 ⑶性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。 6． 小張同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)

27、一瓶敞口放置的NaOH固體，他對(duì)這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。 (1)取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質(zhì)。寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式 。 (2)該同學(xué)為進(jìn)一步探究固體中是否還含有NaOH，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： ①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ， 生成沉淀的化學(xué)方程式為 。 ②取少量溶液B于試管中，滴加少

28、量 試液，現(xiàn)象為 ， 其結(jié)論是固體樣品中 (填“存在”或“不存在”)氫氧化鈉。 7．氨氣(NH3)是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學(xué)工業(yè)用途中應(yīng)用廣泛，例如制化肥、制純堿等，近年來(lái)，氨還用于環(huán)境治理。(1)氨氣的物理性質(zhì) 。 (2)“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3＋A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

29、 。 (3)在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o(wú)毒的N2和CO2，從而清除對(duì)環(huán)境的影響，有關(guān)的反應(yīng)為6NH3＋5CH3OH＋12B3N2↑＋5CO2↑＋19 H2O，該處B應(yīng)當(dāng)填寫的物質(zhì)的化學(xué)式為 。(4)在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8． ）通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問題： （1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子（填符號(hào)），因此，它們有很多相似的化

30、學(xué)性質(zhì)，如： 、 ……等（寫二條即可）。 （2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為： 。 （3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （4）5·1

31、2汶川大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對(duì)災(zāi)區(qū)水源進(jìn)行監(jiān)測(cè)，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作： 。 9． 5分）50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請(qǐng)計(jì)算： (1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。 (2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。