,第7課時自然界的水和常見溶液,第7課時自然界的水和常見溶液,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,考試說明 1了解水的組成及水對人類生活的重要作用。 2知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別。 3了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。 4認(rèn)識溶解現(xiàn)象、結(jié)晶現(xiàn)象。 5認(rèn)識飽和溶液的含義，認(rèn)識溶解度的含義。 6知道水是重要溶劑，酒精、汽油也是常用溶劑。,思維導(dǎo)圖,第7課時自然界的水和常見溶液,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,思 維 導(dǎo) 圖,思維導(dǎo)圖,第7課時自然界的水和常見溶液,考 點(diǎn) 聚 焦,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)1自然界的水,1水的組成 (1)實(shí)驗(yàn)裝置(見圖71),圖71,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，連接電源正極和負(fù)極的玻璃管中收集的氣體體積比約為12。 (3)氣體檢驗(yàn)：用小試管收集一些氣體，用帶火星的木條檢驗(yàn)正極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)它能使帶火星的木條_，證明是_；將負(fù)極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能_，火焰呈淡藍(lán)色，證明是_。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 水在通電條件下生成氫氣和氧氣。 水是由氫、氧兩種元素組成的。 每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 本實(shí)驗(yàn)同時驗(yàn)證了在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。,第7課時自然界的水和常見溶液,復(fù)燃,氧氣,燃燒,氫氣,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,【注意】 有時在電解水時，在水中加入少量稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液，是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，但它們并未參加反應(yīng)。 在電解水的實(shí)驗(yàn)中，測得氫氣和氧氣的體積比往往不是21，實(shí)際收集到氧氣的體積比理論上應(yīng)得到的小?？赡艿脑蚴牵篴.氧氣在水中的溶解度比氫氣的大；b.氧氣在電極上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，部分被消耗了。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,2水的凈化 (1)沉淀 靜置沉淀：通過不溶性雜質(zhì)自身的重力使它們從液體中沉降下來，凈化程度相對較低。 吸附沉淀：利用某物質(zhì)(如_)溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降下來。 (2)過濾：把不溶于液體的_與_分離的一種方法，它適用于分離固液型的混合物。 (3)吸附：常用_除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。,第7課時自然界的水和常見溶液,明礬,固體,液體,活性炭,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,(4)蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，得到的蒸餾水可以看成是純凈物，凈化程度相對較高。 (5)過濾的基本操作 實(shí)驗(yàn)器材：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯(見圖 72)。,第7課時自然界的水和常見溶液,圖72,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠”。 “一貼”：_，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡。 “二低”：_、_。 “三靠”：_、 _、 _。,第7課時自然界的水和常見溶液,濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,濾紙低于漏斗邊緣,待濾液液面低于濾紙邊緣,盛待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒,玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一邊,漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,【注意】 過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速率。 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣等。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,3硬水和軟水 (1)概念：硬水是含有較多_ 的水；軟水是不含或少含_的水。 (2)檢驗(yàn)硬水和軟水的方法 加_，產(chǎn)生的泡沫_，有白色垢狀物產(chǎn)生的是硬水；產(chǎn)生泡沫_的是軟水。,第7課時自然界的水和常見溶液,可溶性鈣、鎂化合物,可溶性鈣、鎂化合物,肥皂水,少,多,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,(3)硬水帶來的危害 洗衣服時既浪費(fèi)肥皂，還會使衣服變硬；硬水會使鍋爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐管道因局部過熱，引起管道變形、損壞、爆炸。 (4)硬水的軟化方法 在生活中可用煮沸的方法；實(shí)驗(yàn)室中常用蒸餾法或離子交換法。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)2溶液,第7課時自然界的水和常見溶液,1概念：指_物質(zhì)分散到_物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2特征：均一性、穩(wěn)定性。 均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。 穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。,一種或幾種,另一種,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,【注意】 均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等。 溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色等。 3組成：由_、_組成。被溶解的物質(zhì)叫_，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。,第7課時自然界的水和常見溶液,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì),溶劑,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,4溶質(zhì)和溶劑的判斷,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,【注意】 溶液通常根據(jù)溶質(zhì)名稱來命名，若溶劑不是水，還需指出溶劑的名稱。如氯化鈉溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(簡稱碘酒)等。 溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,5分類：飽和溶液與不飽和溶液 (1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)_時，所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；_的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)判斷方法 當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體_，那么該溶液是飽和的；若固體_，那么該溶液是不飽和的。,第7課時自然界的水和常見溶液,溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解,還能繼續(xù)溶解,不再減少,減少,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)_，則原溶液是飽和的；若溶質(zhì)_，則原溶液是不飽和的。 當(dāng)溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。 (3)相互轉(zhuǎn)化(一般情況),不再溶解,繼續(xù)溶解,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,【注意】 某物質(zhì)的飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。 通過降低溫度實(shí)現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對多數(shù)固體溶質(zhì)而言的，對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如氣體、熟石灰等)是不可行的。 對某飽和溶液進(jìn)行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,6溶液的應(yīng)用 (1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變_。 (2)動植物對養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只有在_的環(huán)境中才能進(jìn)行。 (3)醫(yī)療上常將一些藥品配成溶液以方便使用。 (4)利用物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象，可對物質(zhì)進(jìn)行鑒別。 (5)利用物質(zhì)溶解后溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低，可清除公路上的冰雪等。 7乳化作用 當(dāng)在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為_。肥皂、洗發(fā)水等都具有乳化作用。,第7課時自然界的水和常見溶液,快,溶液,乳化,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,8溶解的現(xiàn)象 (1)物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸、放熱現(xiàn)象。物質(zhì)在溶解時，會同時發(fā)生以下兩個過程： 擴(kuò)散過程(又稱吸熱過程)：指溶質(zhì)的分子或離子在水中擴(kuò)散； 水合過程(又稱放熱過程)：指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子。 (2)物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，取決于這兩個過程中熱量的相對大小。當(dāng)吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如_溶于水；當(dāng)吸熱少于放熱時，溶液溫度升高，如_溶于水；當(dāng)吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如_溶于水。,第7課時自然界的水和常見溶液,硝酸銨,氫氧化鈉,氯化鈉,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)3溶解度,第7課時自然界的水和常見溶液,1固體物質(zhì)的溶解度 (1)概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_g溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時所溶解的_，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。 (2)影響因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因主要是_。,一定溫度,100,飽和,質(zhì)量,溫度,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,【注意】 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。 物質(zhì)溶解度的大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個定值。 判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件“一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(單位：g)”。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,(3)溶解度與溶解性的關(guān)系(20 ),第7課時自然界的水和常見溶液,2.氣體的溶解度 (1)概念：是指在一定溫度下，壓強(qiáng)為_時，某氣體溶解在_體積的水中達(dá)到_狀態(tài)時的氣體_。 (2)影響因素：內(nèi)因是氣體的性質(zhì)；外因主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度_；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度_。,101 kPa,1,飽和,體積,越小,越大,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,3溶解度曲線 (1)概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。 (2)含義：曲線上的點(diǎn)，表示某物質(zhì)的飽和溶液；曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示_。 (3)應(yīng)用 查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度。 比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小。,第7課時自然界的水和常見溶液,溫度,溶解度,兩種物質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑法或冷卻熱飽和溶液法。 4結(jié)晶現(xiàn)象 (1)晶體和結(jié)晶 晶體：具有熔點(diǎn)或凝固點(diǎn)的固體叫晶體。 結(jié)晶：形成晶體的過程叫結(jié)晶。 (2)結(jié)晶的方法 蒸發(fā)結(jié)晶：用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出稱為蒸發(fā)結(jié)晶。 如從氯化鈉溶液中提取氯化鈉晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,降溫結(jié)晶：用冷卻熱飽和溶液的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出稱為降溫結(jié)晶。 如從硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀晶體，可采用降溫結(jié)晶的方法。降溫結(jié)晶的方法適合像硝酸鉀這樣的溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質(zhì)，從其飽和溶液中提取溶質(zhì)固體。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)4溶液濃稀的表示法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),第7課時自然界的水和常見溶液,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì),溶劑,溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,2溶液的稀釋與濃縮的計算 溶液變濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)；另一種是蒸發(fā)溶劑，又稱為“濃縮”。 溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。 計算依據(jù)：設(shè)稀釋或濃縮前后溶液質(zhì)量分別為m1、m2，稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2。根據(jù)稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，可得如下關(guān)系：m1w1m2w2。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,【注意】 兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積不可以相加減。 稀釋既可用水稀釋，也可用稀溶液稀釋。 計算時單位要一致。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,4配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)步驟： _；_； _；裝瓶存放。 (2)儀器：燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、細(xì)口瓶、藥匙、膠頭滴管。,第7課時自然界的水和常見溶液,計算,稱量(量取),溶解,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算 此類計算有兩種常見的計算形式： (1)利用溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式計算某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 (2)利用化學(xué)方程式計算某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，然后代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求算相應(yīng)量 。,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,圖73,思維導(dǎo)圖,第6課時我們周圍的空氣,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,思維導(dǎo)圖,第6課時我們周圍的空氣,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,思維導(dǎo)圖,直 擊 中 考,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,12012包頭如圖718是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是() A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2時，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C將t1時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t2，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乙甲丙 D將t2時甲、乙飽和溶液分別降溫至t1，甲析出的晶體一定比乙多,C,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,圖718,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,22013包頭有關(guān)溶液的說法正確的是() A已達(dá)到飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B20 時，50 g水中溶解了18 g氯化鈉，則20 時氯化鈉的溶解度為18 g C任何飽和溶液，在溫度升高時，一定會變成不飽和溶液 D相同溫度時，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃,D,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,32014包頭下列說法正確的是() A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C任何不飽和溶液降低溫度后，一定會變?yōu)轱柡腿芤?D在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中(a、b、c、d為化學(xué)計量數(shù))，若A和B的質(zhì)量都為m g，充分反應(yīng)后，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2m g,D,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,42016包頭下列有關(guān)化學(xué)概念的理解中，正確的是() A氯化鈉在20 時的溶解度是36 g，則100 g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36 g B含氧元素的化合物一定是氧化物 C氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D化合物一定是由不同種元素組成的,D,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,B,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,直擊中考,考點(diǎn)聚焦,第7課時自然界的水和常見溶液,思維導(dǎo)圖,