《四川省涼山彝族自治州高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省涼山彝族自治州高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、四川省涼山彝族自治州高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 下列水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（ ） A . CH3COOH+OH﹣?CH3COO﹣+H2O B . S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣ C . CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+ D . CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ 2. （2分） (2016高二上武清期中) 下列說法正確的是（

2、 ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B . 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì) C . 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì) D . 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì) 3. （2分） 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A . NH4Cl B . NH4HCO3 C . NH4HSO4 D . NH3H2O 4. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 B . pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 C . 兩溶液中分別加

3、入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均明顯減小 D . 100 mL 0.1 mol/L的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 5. （2分） 在25 ℃時(shí)，NH4+濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為molL－1)，下列判斷正確的是（ ） A . a＝b＝c B . a＝c>b C . b>a>c D . c>a>b 6. （2分） (2018高三上臨沂期中) 古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是（ ） A . 明礬 B .

4、芒硝 C . 草木灰 D . 漂白粉 7. （2分） (2016高二上沈陽期中) 下列說法正確的是（ ） A . Fe2（SO4）3溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe2（SO4）3 B . 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過濾后向?yàn)V液中再加入適量鹽酸 C . 配制FeSO4溶液時(shí)，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe D . 室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈堿性，是因?yàn)樯闪藦?qiáng)堿弱酸鹽 8. （2分） 下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH- ， 向右移動且溶液呈酸性的是

5、　（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液 B . 向水中加入Al2(SO4)3固體 C . 向水中加入Na2CO3溶液 D . 將水加熱到100℃，使pH＝6 9. （2分） 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液中，陰陽離子總數(shù)相比（ ） A . 前者多 B . 后者多 C . 一樣多 D . 無法判斷 10. （2分） 加熱N2O5 ， 依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2 ， ②N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5 ， 加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 m

6、ol/L。則t℃時(shí)N2O的平衡濃度為（ ） A . 0.1 mol/L B . 1.4 mol/L C . 2.38 mol/L D . 2.88 mol/L 11. （2分） (2018高二上中山期末) 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） 序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

7、 C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾 除去MgCl2中少量FeCl3 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 A . A B . B C . C D . D 12. （2分） 室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A . 0.1 mol/L B . 110-11 mol/L C . 110-7 mol/L D . 110-3 mol/L 13. （2分） (2019高二上深圳期末) 常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中

8、分別配制成0.1 mol?L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ） A . NaCl B . HCl C . NaOH D . CH3COOH 14. （2分） (2016高二上黃陵期末) 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH ）=210﹣5mol/L、c（Cl﹣）=610﹣5mol/L、c （Na+）=1.910﹣5mol/L、c （NO ）=2.310﹣5mol/L、c （SO ）=2.810﹣5mol/L，則此酸雨的pH約為（ ） A . 3 B . 4 C . 5 D . 6 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15. （6分） (2018高二

9、上黑龍江期中) 已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題： （1） 0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)________c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。 （2） 常溫下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。 A . c(H＋)c(OH－)＝110－14 B . c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－) C . c(Na＋) >c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S) D . c(H2S) >c(S2－) （3） 已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平

10、衡：CaS(s) Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。 ①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。 ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是________(用文字和離子方程式說明)。 （4） 若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式________。 16. （7分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。 （1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(

11、g)△H1=+489.0 kJmol－1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5 kJmol－1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為________。 （2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。 ②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<

12、”或“＝”)。 ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。 （3） 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)，用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4，該電極應(yīng)與電源 ________（填“正極”、“負(fù)極”）相連，其電極反應(yīng)的方程式為________。 17. （23分） (2016高一下汕頭期中) 現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol?L﹣1的Na

13、OH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示． （1） 寫出OA段反應(yīng)的離子方程式：________． （2） B點(diǎn)時(shí)溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為________． （3） a的數(shù)值為________． （4） 原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量為________mol． 18. （10分） 酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡． （1） 氨水顯弱堿性，其原因?yàn)開_______（用離子方程式表示），1mol?L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH________（“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的

14、濃度________（填“增大”或“減小”）． （2） 室溫下，將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH﹣），則混合前c（CH3COOH）________c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若測得溶液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）=________（填數(shù)值）．（已知室溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.810﹣5） （3） 氯化鋁具有凈水作用，其凈水的原理是________（用離子方程式表示），將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________（填化學(xué)式）． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、