《廣東省湛江市高考化學(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省湛江市高考化學(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng)（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省湛江市高考化學(xué)二輪專題 02 氧化還原反應(yīng) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化 B . x=2 C . Fe2+、S2O32﹣都是還原劑 D . 每生成1mol Fe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子2mol

2、2. （2分） 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是（ ） A . Fe3+ B . MnO4﹣ C . Cl2 D . HNO3 3. （2分） (2017高一上騰沖期末) 根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， （2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ ， 判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . Br﹣、Fe2+、I﹣ B . I﹣、Fe2+、Br﹣ C . Br﹣、

3、I﹣、Fe2+ D . Fe2+、I﹣、Br﹣ 4. （2分） 在下列各變化過程中，一定要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . HNO3→NO B . H2S→S C . FeCl2→FeCl3 D . SO32﹣→SO2 5. （2分） (2018高一上廣豐期中) 已知反應(yīng) ， ，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3 H2O。下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ） A . ClO3->BrO3->HIO3>Cl2 B . BrO3->Cl2 >ClO3->H IO3 C . BrO3->ClO3->Cl2>H IO3 D . Cl2>BrO3->Cl

4、O3->H IO3 6. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ） A . 次氯酸鈉溶液 B . 氯水 C . 漂白粉溶液 D . 氯化鈣溶液 7. （2分） (2018石嘴山模擬) 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得H的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ B 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有機(jī)層呈橙紅色 還原性Fe3+>I- C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO

5、3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向某溶液中加入KOH溶液并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{(lán)色 原溶液片含有NH4+ A . A B . B C . C D . D 8. （2分） 下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ） X Y Z W T A . X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B . Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最

6、高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 C . YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D . 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 9. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ） A . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B . Cl2＋H2O=HCl＋HClO C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D . SO2＋H2O=H2SO3 10. （2分） (2018高一上石家莊期中) 已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－ ， 則下列反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）

7、 A . I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－ B . 2Br－＋I(xiàn)2=Br2＋2I－ C . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2 D . 2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一套方案，在實(shí)驗(yàn)室中制取肥皂（如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖）及甘油．已知酒精的沸點(diǎn)為78.5℃、甘油的沸點(diǎn)為290℃，硬脂酸甘油酯的沸點(diǎn)為260℃． 皂化反應(yīng)的步驟如下： ①在蒸發(fā)皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精． ②在不斷攪拌下對(duì)蒸發(fā)皿中液體進(jìn)行微熱，

8、直到混合物變稠． ③待水解完全后，將盛有混合物的蒸發(fā)皿放入冷水浴中進(jìn)行冷卻，稍待片刻后，向混合物中加入20mL熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻，然后加入25mL飽和食鹽水并充分?jǐn)嚢瑁? ④用紗布濾出上層固態(tài)物質(zhì)并將其擠干，然后進(jìn)行成形處理即得到肥皂． 請(qǐng)回答下列問題： （1） 寫出皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （2） 不用大火加熱的原因：________，確定油脂完全水解的依據(jù)________．加入飽和食鹽水的目的是________，加入飽和食鹽水后固態(tài)物質(zhì)在上層，下層物質(zhì)是________． （3） 有人認(rèn)為肥皂水屬于膠體，如何確定此判斷是否正確？________．

9、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） (2017南開模擬) 2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義． （1） 利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2． ①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________． ②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表： n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） 91：9 1：l 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判斷

10、，NaHSO3溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：________． ③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下： 寫出HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式：________，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用． （2） 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ?mol﹣1 CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ?mol﹣1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48

11、L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為________kJ． （3） 工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=________． 13. （3分） (2018高一上靜寧期中) 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成S

12、eO2以回收Se。 已知:① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+ （1） 依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。 （2） Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是________,反應(yīng)中被還原的元素是________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。 （3） 依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。 （4） 配平反應(yīng)②,并用雙線

13、橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________。 14. （3分） (2018高二下鹽城期末) 工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。 （1） 處理廢水時(shí)常需加入混凝劑，如明礬、PAN 等。 ①寫出明礬中Al3+水解的離子方程式________。 ②PAN化學(xué)式為 ，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。 （2） 處理高濃度的含酚廢水的方法之一是萃取回收法，其流程如下： ①該流程中涉及分液操作________次（填數(shù)字）。 ②“操作Z”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （3） 用FeS除去廢水中汞鹽的反應(yīng)為Hg2++

14、FeS HgS + Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝________;[填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.410－15，Ksp(HgS)=1.610－52]。 （4） 處理含CN－廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。 已知：HCN的Ka=6.310－10，沸點(diǎn)為25.7℃，有劇毒。 ①電解前需將廢水的pH調(diào)至10～11，其目的是________。 ②惰性電極電解時(shí)，CN－在陽極最終氧化為CO 、CO2和N2。則1mol CN－在陽極被完全氧化，同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為________（不考慮副反應(yīng)）。 ③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率

15、外，還因?yàn)開_______。 （5） 納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示： 納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為________；在含高濃度SO42-的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為________。 15. （5分） (2018高一上扶余期中) 現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁②蔗糖③HCl④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦CO2 （1） 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________.(填序號(hào)) （2） 向⑥的溶液中逐漸滴加③的溶液,看到的現(xiàn)象是________. （3） 上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其

16、離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________. （4） ③的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題： a.該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________. b.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________. c.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8升 Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________. 16. （6分） 某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000 mgL－1?？捎糜诟?/p>

17、類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用。本品須密封，置陰涼暗處保存。請(qǐng)完成以下填空： （1） 推測(cè)該消毒液的酸堿性：________， 原因是(用離子方程式表示)________。 （2） 該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是________性和________性。 （3） 從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是？ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、