遼寧省撫順市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） 下列表述中正確的是（ ）A . 任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol實驗測得4molSO2參加上述反應放出354kJ熱量，則SO2的轉化率最接近于90C . 在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者H大2. （2分） (2018福州模擬) 一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）A . 這些離子中結合H能力最強的是EB . A，B，C，D，E五種微粒中C最穩(wěn)定C . CB+D，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D . BA+D反應的熱化學方程式為：3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq)H = 116kJmol-13. （2分） (2016高一下株洲期中) 如圖所示，把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水（為方便觀察，預先將水染成紅色），結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是（ ） A . NaOH固體B . 濃硫酸C . NH4NO3晶體D . Na2O2固體4. （2分） 已知H2和O2反應放熱，且斷開1molHH、1molO=O、1molOH鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ由此可以推知下列關系正確的是（ ）A . Q1Q3B . Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q24Q3E . Q1+Q2Q3F . Q1+Q2Q35. （2分） 相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用H1和H2表示，則（ ） H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+Q2 kJmol1 A . Q1Q2B . Q1=Q2C . 2Q1Q2D . Q2=Q16. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列反應過程中的能量變化與圖一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H27. （2分） (2019高二上中山期中) 同溫同壓下，下列三個反應放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB . abcC . ab，ca/2D . 無法比較8. （2分） (2018高二上淮北開學考) 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJmol-1 ， 無法求H2的燃燒熱B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，無法比較二者的穩(wěn)定性C . 已知500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應的熱化學方程式D . 已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g） H1；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) H2 ， 無法得出H2H19. （2分） (2015高一下吉林期中) 化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1C . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1D . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol110. （2分） (2019高二上遼源期中) 已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1下列說法正確的是：（ ）A . H2的燃燒熱為571.6kJmol1B . H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H57.3kJmol1C . 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D . 3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l)H135.9kJmol111. （2分） (2015高二上河北開學考) 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ） A . 生成物能量一定低于反應物總能量B . 放熱反應不必加熱就一定能發(fā)生C . 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件的H不同二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2018高三上桂林期末) 一定溫度條件下,N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如下圖。 （1） 曲線_(填“a“或“b”")是加入催化劑時的能量變化曲線,NN鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_kJ/mol。 （2） 水的自偶電離方程式為2H2O H3O+OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應過程式_;NH2-電子式為_。 （3） 次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為_;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯(lián)氨(N2H4),寫出反應的離子方程式_;用四氧化二氮作助燃劑,聯(lián)氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯(lián)氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學方程式_。 （4） 將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數(shù)表達式K=_;在常溫時K=1107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 13. （3分） 磷的單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1） 直鏈低聚磷酸鹽的化學式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價金屬離子)，則x=_（用n表示）。（2） H3PO2及NaH2PO2具有較強還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：_。NaH2PO2水溶液顯_(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。H3PO2中，磷元素的化合價為_，在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，配平反應的離子方程式：_; +_Ag+ + _; _; + _Ag +_。（3） H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式_；分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_；得到1 mol H3PO2的同時，陰極室制得NaOH質量為_g。（4） 含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4107 molL1，則溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）14. （3分） (2016新課標卷) 聯(lián)氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列問題：（1） 聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_（2） 實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_（3） 2O2（g）+N2（g）N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJmol1上述反應熱效應之間的關系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_（4） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.01014）聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_（5） 聯(lián)氨是一種常用的還原劑向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_15. （4分） (2015高二上沈陽月考) 硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下： （1） 以氮氣、氫氣為原料合成氨下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）_a選擇適當?shù)拇呋瘎?b增大壓強 c及時分離生成的NH3d升高溫度一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內的壓強是原來的 ，則N2的轉化率a1=_；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2_a1（填“”、“”或“=”）（2） 以氨氣、空氣為主要原料制硝酸在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）_a在t1t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)b在t2時，采取的措施一定是升高溫度c在t3t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)d在t0t5時，容器內NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大（3） 硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO216. （3分） (2020高三上雙遼期末) 久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結果如圖。 回答下列問題：（1） 寫出Fe2+水解的離子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性條件下，F(xiàn)e2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是_。 a.Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大b.Fe2+轉化為Fe3+的速率很大c.該反應進行得很完全d.酸性條件下Fe2+不會被氧化（4） 結合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應產(chǎn)生了怎樣的影響_。 （5） 用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=_molL1。 17. （2分） (2016高二上贛州期中) 鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑 （1） 測定中和熱 （i）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：_，_（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序號）A用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度B量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D實驗裝置保溫、隔熱效果差（2） 酸堿中和滴定 （i）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑實驗中不必用到的是_A酸式滴定管B容量瓶C錐形瓶D鐵架臺（ii）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_當_時，即停止滴定（iii）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）_mol/L（iv）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_（填序號）A錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)18. （5分） (2016高二上深圳開學考) 如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： （1） 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K= ，它所對應反應的化學方程式為_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進行下列反應： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反應室中總反應的熱化學方程式為_，830時反應的K=1.0，則在催化反應室中反應的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某溫度下，若反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反應在t時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此時刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡時二甲醚的物質的量濃度是_第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、18-1、18-2、