《江西省新余市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省新余市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江西省新余市高考化學(xué)二輪專題 05 無機(jī)非金屬及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一上普寧期中) 下列有關(guān)CuSO4?5H2O的敘述正確的是（ ） A . 1 mol CuSO4?5H2O的質(zhì)量為250g/mol B . 125g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol C . CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g D . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4?5H2O 1.6g

2、2. （2分） (2019高三上唐山月考) 有關(guān)鐵銅的說法符合題意是（ ） A . 用銅制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸 B . 銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Cu2S C . Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)可制取Fe(OH)3 D . Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3 ， 在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 3. （2分） (2018高一上雅安期末) 飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（ ） A . HClO B . ClO- C . Cl2 D . Cl- 4. （2分） 一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ） A .

3、 過量的鐵與濃硝酸 B . 過量的濃鹽酸與二氧化錳 C . 過量的銅與濃硫酸 D . 過量的鋅與18mol/L硫酸 5. （2分） 浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高．海水中含量最多的氯化物是（ ） A . NaCl B . MgCl2 C . KCl D . CaCl2 6. （2分） 下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B . 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ C . 用熟石灰處理泄漏的液氯：2

4、Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D . 用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 7. （2分） 下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是（ ） A . 乙烯使溴水、高錳酸鉀溶液褪色 B . 碘片、氯化銨晶體受熱消失 C . 二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色 D . 乙醛、葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng) 8. （2分） (2016高三上晉江期中) 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ） 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液變

5、藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42﹣ D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2017高一上荊州期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 B . 將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，證明SO2具有漂白性 C . 利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D

6、. 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中一定含有Fe2+ 10. （2分） 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 制鋁：電解熔融態(tài)氯化鋁 B . 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵 C . 制鎂：電解熔融態(tài)氯化鎂 D . 制鈉：電解熔融態(tài)氯化鈉 11. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 鐵絲在空氣中被點(diǎn)燃，火星四射 B . 氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀 C . 點(diǎn)燃?xì)錃夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w，發(fā)生猛烈爆炸 D . 氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 12. （2分） (20

7、19高三上南山期中) 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、 、 HCO3-、 等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 海水pH約為8的原因主要是天然海水含 、 B . 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O H2SO3 C . 氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為 D . 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中， 濃度與海水相同 13. （2分） 在如圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ） ? A . Cu與稀鹽酸 B . NaHC

8、O3與NaOH溶液 C . CaCO3與稀硫酸 D . NH4HCO3與稀鹽酸 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2017高一上徐州期末) 科學(xué)的發(fā)展、社會(huì)的進(jìn)步和生活水平的提高都離不開化學(xué)的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造． （1） 中國(guó)高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等． ①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是________． ②下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述不正確的是________（填字母）． a．密度小b．抗腐蝕能力強(qiáng)c．不與濃硫酸反應(yīng) ③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于____

9、____（填字母）． a．混合物b．化合物c．單質(zhì) （2） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL． ①容量瓶在使用前首先應(yīng)該________．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為________g． ②配制時(shí)，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是________． ③下列操作，會(huì)使最后配成溶液的實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是________（填字母）． a．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水 b．定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分 c．將

10、稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④準(zhǔn)確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量________（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）． （3） 生活環(huán)境的改善，需要對(duì)生活和生產(chǎn)中的廢棄進(jìn)行處理． ①燃煤排放的二氧化硫會(huì)被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強(qiáng)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________從而消除酸雨造成的影響． ②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會(huì)有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對(duì)環(huán)境造成的影

11、響有________（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、________和H2O．汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2和________． 15. （3分） NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力． （1） 美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是　________　．（選填編號(hào)） a．解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性b．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) c．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性 （2） NaNO2中鈉離子核外有

12、　________種不同能級(jí)的電子，三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______ （3） Na、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物中熔點(diǎn)最高的是　________（填化合物化學(xué)式），試解釋原因________ （4） 已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是　________　L． （5） 有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01107Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降．當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于

13、1.01107Pa的時(shí)，就不再改變．已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O．請(qǐng)寫出生成N2O的反應(yīng)方程式：　________．解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01107Pa的原因：________ （6） 某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是　________．（選填編號(hào)） 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） (2018高一上南寧期中) 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。 （1） Ⅰ．粗鹽提純 從海水中得到的粗鹽常含Ca2＋、Mg2＋

14、、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。 a．⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦ （2） 判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：________。 （3） II．海帶提碘 將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質(zhì)碘： 已知：3I2+6OH - =5I- + IO3-+3

15、H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 分液漏斗使用前須________；步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________。 （4） 下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_____________________。 A . 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B . 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C . 主要是除浸取原液中的雜質(zhì) D . NaOH溶液可由乙醇代替 （5） 步驟Y和操作Z的名稱分別是________、________。 （6） 方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。 17. （6分） (2018高一

16、上湖北期中) Ⅰ.完成下列反應(yīng)的離子方程式 （1） 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：________ （2） 20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液與30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反應(yīng)的離子方程式：________ （3） Ⅱ.用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答：________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 （4） 該反應(yīng)氧化劑是________；氧化產(chǎn)物是________ （5） 該反應(yīng)每1molCuSO4能氧化________molP(填字母) A . 11/15 B . 2/5

17、 C . 1/3 D . 1/5 18. （3分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 維生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg?L－1左右。 某校化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。 ⑴實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。 ⑵實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 ⑶實(shí)驗(yàn)用品和試劑： ①儀器和用品（自選，略） ②試劑：濃度為7.5010－3mol?L－1的標(biāo)準(zhǔn)

18、碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。 ⑷實(shí)驗(yàn)過程： ①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有________。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是________。 ②打開橙汁包，目測(cè)：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是________。 ③用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________。 ⑸數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.

19、00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mgL－1。 ⑹記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 ⑺從測(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號(hào)） A.可能是B.一定是C.不是 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2017高一上宜昌期末) 工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑． （1） 寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

20、_． （2） 下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是　?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）． A . 赤潮 B . 光化學(xué)煙霧 C . 臭氧空洞 D . 溫室效應(yīng) E . 酸雨 （3） 若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________． 20. （5分） (2015高一上海南期末) 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑． （1） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）________有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為______

21、__． （2） 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為________． （3） O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10L O3與________L Cl2的消毒能力相當(dāng)． 21. （6分） (2018高二上臨川期末) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題： （1） 電極X的材料是________(化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是________； （2） 銀電極為電池的________極

22、，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________； （3） 外電路中的電子是從________電極流向________電極。 22. （15分） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)裝置圖（所有夾持儀器均省略），回答下列問題： 物質(zhì) 著火點(diǎn) 酒精燈的火焰溫度 白磷 40℃ 500℃ 紅磷 240℃ （1） 在銅片上，A和C點(diǎn)為白磷；B點(diǎn)為紅磷，用酒精燈對(duì)準(zhǔn)A加熱，最先發(fā)生燃燒的是（填字母，下同）　________；一定不會(huì)發(fā)生燃燒的是________ （2） 將一支裝滿氧氣的試管倒扣在（1）中“一定不會(huì)燃燒”的物質(zhì)上面，現(xiàn)象是________；

23、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （3） 燒杯中熱水的作用________ （4） 由此得出燃燒的條件是________ 23. （5分） (2018高一上孝義期末) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題： （1） A儀器的名稱是________，D的作用________。 （2） 漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （3） 此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)： ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C

24、lO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________，有同學(xué)測(cè)出了反應(yīng)后溶液中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為上圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。 a、圖中曲線I表示________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。 b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。 ②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是________ 24. （3分） (2018高二下煙臺(tái)開學(xué)考) 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒

25、劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝． （1） ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：________． ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因________。 （2） ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為________；處理100m3這種污水，至少需要Cl

26、O2________mol． （3） 為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2－。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為________。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：____

27、____； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗(yàn)X中陽離子的方法：________。 第 19 頁 共 19 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、