《河北省滄州市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省滄州市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、河北省滄州市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高一上定州期末) 實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（ ） A . 1000mL，21.2g B . 950mL，20.14g C . 任意規(guī)格，21.2g D . 500mL，10.6g 2. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 濃硝酸與足量銅

2、片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B . 濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質氧化 C . 飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱 D . 濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余 3. （2分） 氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ） ①溶液很快退色②溶液不退色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀 A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④ 4. （2分） (2018高一下河北開學考) 下列說法中，錯誤的是（ ） A . Na2SO3與BaCl2溶液作

3、用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不會消失 B . 將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成 C . 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 D . 將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 5. （2分） (2018高三上莆田期中) 加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是（ ） A . KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵 B . KIO3中陽離子的結構示意圖為 C . 23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 D . 次碘酸的結構式為H—O—I 6. （2分） 在NH3、HNO

4、3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是 （ ） A . 使用吸收塔設備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） (2016高二下河北期末) 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品紅溶液． A . ②⑥ B . ②④ C . ①③⑤ D . ②④⑥ 8. （2分） (2016高一下華亭期中) 取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然

5、后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是（ ） A . 白、紅、白 B . 紅、黑、白 C . 紅、紅、紅 D . 白、黑、白 9. （2分） (2016高二上屯溪開學考) Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ） ①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現(xiàn)沉淀；④不出現(xiàn)沉淀． A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④ 10. （2分） (2016高三上桓臺期中) 化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法正

6、確的是（ ） A . MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al B . 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質 C . 臭氧層吸收太陽紫外線，反應3O2=2O3有單質參加，屬于氧化還原反應 D . 向水中加入明礬進行殺菌消毒 11. （2分） (2016高一上蘇州期末) 為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2 ． 某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（ ） A . 應先打開活塞和旋塞再從U型管右側加入稀硝酸 B . 加入的稀硝酸應充滿U型管左側 C . 關閉旋塞后銅絲會全部溶解 D . 反應停

7、止后打開活塞，氣體變成紅棕色 12. （2分） (2016高二上鄭州開學考) 將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（ ） ①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3 ⑤Ba（NO3）2 ⑥苯酚鈉 ⑦Na2CO3 ． A . ①②④⑦ B . ②③⑥⑦ C . ④⑤⑥⑦ D . ③④⑤⑥ 13. （2分） (2018高二下湛江期末) 有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是 （ ） A . 分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式 B . 分離、

8、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式 C . 分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式 D . 確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2015奉新模擬) 磷單質及其化合物有廣泛應用． （1） 磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式________；若有1103kg石灰石最多能生產________kg磷酸二氫鈣． （2） 用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4

9、）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應中，副產物礦渣可用來________． （3） 三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖 ）之間脫去兩個水分子的產物，其結構簡式為________．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為________． （4） 次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性條件下發(fā)生下述反應：請配平該反應離子方程式________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++_

10、_______H2PO3﹣+________． （5） H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： ①寫出陽極的電極反應式________． ②分析產品室可得到H3PO2的原________． 15. （3分） 鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸． （1） 通常條件下，銅與稀鹽酸不反應．但在如下兩種情況下能發(fā)生： ①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應的化學方程式：________； ②如圖，陽極的反應式________， 總反應的化學方程式是________ （2） 寫出銅和濃硝酸反應的

11、化學方程式：________； （3） 在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積________100mL（填“大于”或“小于”）． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提取． 乙醇 四氯化碳 碘（晶體） 密度/g?cm﹣3 0.7893 1.595 4.94

12、沸點/℃ 78.5 76.8 184.35 （1） 實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有________（填寫相應的字母）． A．燒杯B．表面皿C．蒸發(fā)皿D．坩堝 E．試管F．酒精燈G．三腳架H．泥三角 （2） 將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，其目的是________． （3） ________（填一種基本操作的名稱），棄去殘渣，將所得的產物轉入________（填一種玻璃儀器的名稱）中，加入少量的________（填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），振蕩、靜置，首先將________分離出來． （4） 將如圖裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終獲得固態(tài)的單質碘

13、（不考慮碘的進一步提純）：________． 17. （6分） (2018臨沂模擬) 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。 已知： ①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10％以下比較安全。 ②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO23H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1） 檢查A裝置氣密性的方法是________。該裝置中產生ClO2的化學方程式為________。 （2） 實驗過程中需要持續(xù)通入空

14、氣，目的是________。 （3） NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。 a．石蕊 b.酚酞 c.pH試紙 d.pH計 （4） B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________；使用冰水浴的原因是________；反應結束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是________。 （5） NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體。現(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mgL-1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質量是________g。 18. （3分）

15、 (2018甘肅模擬) 黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設其它雜質中不含鐵、硫元素，且高溫下不發(fā)生化學變化)，它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 （實驗一）測定硫元素的含量 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理： （1） 鼓入空氣的作用是________。 （2） 反應結束后，給乙瓶

16、溶液中加入足量H2O2溶液的目的是________(用化學方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸，寫出其主要的電離方程式為________。 （3） 該黃鐵砂石中硫元素的質量分數(shù)為________(列出表達式即可)。 （4） （實驗二）測定鐵元素的含量 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌③將過濾液稀釋至250mL ④取25.00mL稀釋液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定 步驟②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量________(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。 （5） 請

17、寫出步驟②中洗滌的方法________。 （6） 某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗KMnO4溶液體積/ml 25.00 25.03 20.00 24.97 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=________。 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） 近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數(shù)分別為50%、35%．石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其

18、中B是制取氮肥的主要原料．固體A在高溫下分解生成D和氣體C．B的催化氧化產物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產物G遇到E生成一種工業(yè)強酸．將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O=2HNO2（已配平）．請回答下列問題： （1） 石灰氮的化學式為________． （2） 足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產中生產某種重要化工產品的重要反應，試寫出其化學方程式________． （3） 亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I﹣被氧化

19、為I2時，含氮產物為________（填化學式）．要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用 是________（填序號）．a、磷酸b、二氧化碳c、稀硫酸d、二氧化硫e、次氯酸 （4） 工業(yè)廢水中的NO2﹣可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．寫出上述反應的離子方程式：________． 20. （5分） (2017高一上石河子期末) 寫出下列反應的化學方程式． （1） 鐵與水蒸氣在高溫下：________; （2） 苛性鈉腐蝕玻璃：________; （3）

20、 制取漂白粉：________; （4） 稀硝酸與銅片：________; （5） 氨的催化氧化：________; （6） 銅片在濃硫酸中加熱：________． 21. （6分） CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料． （1） 已知CH3OH（g）+ O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是 A . CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程 B . H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2 C . 化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化 D . 1mol

21、 H﹣O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度 （2） 某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol?L﹣1，4min內平均反應速度v（H2）=________，則CH3OH的轉化率為________． （3） CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．則下列說法正確的是． A . 電池放電時通入空氣的電極為負極 B . 電池放電時負極的電極反應式為CH3OH﹣6e﹣═CO2↑+2H2O C . 電池放電時，電解質溶液的堿性

22、逐漸減弱 D . 電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子 （4） 寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為________． 22. （15分） (2017高二上薌城期末) 簡要回答下列問題． （1） 濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是________; （2） 可以用食醋除熱水瓶膽內的水垢[主要成分CaCO3、Mg（ OH）2，原因是________; （3） 3月22日是“世界水日”，保護水環(huán)境，珍愛水資源是每個公民的責任和義務．請你提出一種有利于保護水資源的措施________． 23. （5分） (2017高一上臺州期中) 下圖是實驗室制備氯氣

23、并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）． （1） 制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：________． （2） 裝置B中飽和食鹽水的作用是________． （3） 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________． a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 無水CaCl2 濃硫酸 無水CaCl2 Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 （4） 設計裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘

24、單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是________．經認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中不足的原因是________． （5） 裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應的化學方程式：________． 24. （3分） (2018高一上南寧期中) 現(xiàn)有以下六種物質：①KNO3；②液態(tài)HCl；③銅絲；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3膠體；⑥CO2 （1） ①既是鉀鹽又是硝酸鹽，對該物質的分類方法是________。 （2） 既不是電

25、解質也不是非電解質的是（填序號）________。 （3） 實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶________電荷。Fe(OH)3與硫化銻膠體混合，發(fā)現(xiàn)體系變渾濁，這是發(fā)生了________。 （4） 胃酸中含有鹽酸，NaHCO3能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________；若患有胃潰瘍，此時最好服用含Al(OH)3的胃藥，它與胃酸反應的離子方程式為________；渾濁石灰水中通入過量的CO2，時發(fā)生反應的離子方程式是________。

26、 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3

27、-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、