等值模擬(四)(限時(shí)：50分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)7下列有關(guān)環(huán)境方面的說法不正確的是()ACO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2氧化B采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質(zhì)量C推廣可利用太陽能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，同時(shí)能大大減少對(duì)環(huán)境的污染DPM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重答案A解析CO能使人中毒的原理是CO結(jié)合人體血液中的血紅蛋白，使它失去結(jié)合氧氣的能力，造成人體缺氧，A不正確；B、C、D敘述均正確。8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2MgCl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3HHCOC石膏粉CaSO4治理鹽堿地(含較多可溶性的碳酸鹽)：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O答案D解析D項(xiàng)電荷不守恒。9設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NAC1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為 22.4 L答案B解析A項(xiàng)，由于甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量應(yīng)大于生成物總能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)榘l(fā)生2NO2N2O4，造成氣體分子數(shù)小于2NA；C項(xiàng)，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA個(gè)電子；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體。10下列推斷正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化銅高溫下生成磚紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)氧化銅高溫下可分解生成Cu2OD稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)答案C解析常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na2CO3與CO2反應(yīng)，B錯(cuò)誤；磚紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯(cuò)誤。11向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對(duì)兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是()A甲乙兩試管都有白色沉淀生成B甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成C甲試管沒有白色沉淀而乙試管有D甲試管有白色沉淀而乙試管沒有答案A解析由于NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO，所以甲試管中生成BaSO4沉淀，在堿性條件下，SO2轉(zhuǎn)化成SO，所以乙試管中生成BaSO3沉淀。12工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼。在如圖所示裝置中，觀察到圖(a)裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖(b)裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A圖(a)為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B圖(b)裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2C由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>CrD兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極答案B解析圖(a)為原電池裝置，Cr失去電子，作負(fù)極，H在銅電極上得電子生成氫氣，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意鍍鉻金屬可形成不銹鋼，可知鉻在硝酸中可能鈍化而較穩(wěn)定，故圖(b)中銅作負(fù)極，銅失去電子形成Cu2，B項(xiàng)正確；兩個(gè)裝置中電子的流向相反，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合要求。)22下列關(guān)于pH12的Na2CO3溶液說法正確的是()A升高溶液溫度，溶液pH增大Bc(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C溶液中c(OH)>c(HCO)>c(H)D2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案AC解析B項(xiàng)，c(CO)的系數(shù)應(yīng)為2；D項(xiàng)，物料守恒式應(yīng)為c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)。23從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，下列正確的操作是()答案CD解析A項(xiàng)，海帶灼燒應(yīng)在坩堝中；B項(xiàng)，過濾應(yīng)用玻璃棒引流；C項(xiàng)，I2的CCl4溶液在下層；D項(xiàng)，苯的沸點(diǎn)低于I2，加熱時(shí)，苯先揮發(fā)。三、非選擇題(本題包括4小題，共64分。)30(15分)有機(jī)物AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量是D的2倍。提示：會(huì)自動(dòng)脫水形成RCHO根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B的分子式是_。(2)檢驗(yàn)D中官能團(tuán)可使用試劑的名稱是_，寫出D的相鄰?fù)滴锱c該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)C遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有四個(gè)峰，其峰面積之比為1221。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_。(4)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_、_、_。苯環(huán)上存在對(duì)位取代基；遇FeCl3溶液顯紫色；能與銀氨溶液反應(yīng)。(5)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)若1 mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗_ mol NaOH。答案(1)C2H4O2(2)銀氨溶液(或新制Cu(OH)2懸濁液)(6)431(16分)在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。(1)某溫度下，SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJ·mol1。開始時(shí)在1.00 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K_。(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是_(填字母)。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3E保持容器體積不變，升高混合氣體溫度F移動(dòng)活塞壓縮氣體(3)下列關(guān)于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，正確的是_(填字母)。(4)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)_性，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2)。(5)某人設(shè)想以下圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式_。檢驗(yàn)SO的具體操作為_。答案(1)(2)ACF(3)ABD(4)還原25(5)SO22H2O2e=SO4H取少量溶液于試管中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀32(16分)重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3，同時(shí)還含有少量的Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是_(填序號(hào))。ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH8時(shí)，除去的離子是_；已知鈉離子交換樹脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_。AFe3 BAl3 CCa2 DMg2(3)還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e，該反應(yīng)離子方程式為_。.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。(1)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3的離子方程式為_。(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1×1032，溶液的pH應(yīng)為_時(shí)才能使c(Cr3)降至105 mol·L1。答案.(1)A(2)ABCD(3)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O.(1)不能因陽極產(chǎn)生的Cu2不能使Cr2O還原到低價(jià)態(tài)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)5解析.(1)加入的氧化劑不能引入難處理的雜質(zhì)離子，B項(xiàng)中引入NO，D項(xiàng)引入MnO、Mn2。(2)由表格信息可知，F(xiàn)e3完全沉淀的pH3.7，Al3完全沉淀的pH8，因而當(dāng)加NaOH調(diào)pH8時(shí)，Al3、Fe3完全沉淀；此工藝流程的最終目的要獲得Cr(OH)(H2O)5SO4，還應(yīng)將Mg2、Ca2除去，因而鈉離子交換樹脂除去的是Ca2和Mg2。(3)還原過程中，1 mol Cr2O得到電子數(shù)mol6 mol，知其還原產(chǎn)物為Cr3，S2O的氧化產(chǎn)物為SO。.(1)電解法是用Fe提供還原劑Fe2，同時(shí)提高溶液的pH。(3)c(OH)mol·L11×109mol·L1，所以pH5。33(17分)實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)甲方案：寫出該反應(yīng)的離子方程式_；為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為n(H2SO4)n(HNO3)_。(2)乙方案：將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L1的稀硫酸中，控溫在50 。加入40 mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5 h，升溫到60 ，持續(xù)反應(yīng)1 h后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)64 g·mol1，M(CuSO4·5H2O) 250 g·mol1。反應(yīng)時(shí)溫度控制在5060 ，不宜過高的原因是_；本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為_。(3)丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。物質(zhì)A可選用以下的_(填序號(hào))；ACaOBNaOHCCuCO3DCu2(OH)2CO3EFe2(SO4)3反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是_；(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條)：_、_。答案(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O32(2)雙氧水受熱易分解造成損耗80%(3)CD作催化劑(或起催化作用)(4)無污染原料利用率高(或常溫下反應(yīng)，耗能少；原料便宜，成本低等)