《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是（ ） A . T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) B . c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行 C . 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于

2、T℃ D . T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài) 2. （2分） (2019高二上中山期中) 在2 L恒容密閉容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： ；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ） A . 工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好 B . 圖象中X代表溫度，P(M2)〉P(M1) C . 圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為4 D . 溫度和容積不變，再充入2molH2、1 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小 3. （2分） (2017高二上漢臺(tái)期末) 把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫

3、氣產(chǎn)生速率的因素是（ ） A . 加少量Na2SO4固體 B . 鋁條的表面積 C . 溶液的溫度 D . 鹽酸的濃度 4. （2分） 可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 若a=1，則A為液體或固體 B . 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C . T2＞T1 ， p2＞p1 D . 其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大 5. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化

4、學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ） A . 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0 B . 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 C . 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 D . 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右 6. （2分） 將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n

5、mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（ ） A . 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 B . 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 C . 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3 D . 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 7. （2分） (2018高二上北侖開(kāi)學(xué)考) 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三

6、個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0 B . 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài) C . 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)= v(逆) D . 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c 8. （2分） (2017高二上鄲城開(kāi)學(xué)考) 在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)?2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1molL－1降到0.06molL－1需20s，那么由0.06 molL－1降到0.024 molL－1 ，

7、 需要時(shí)間可能是（ ） A . 18s B . 12s C . 30s D . 10s 9. （2分） (2016高一下淮陰期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，等于零 B . 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C . 改變反應(yīng)條件，H2也不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3 D . 使用催化劑不影響反應(yīng)速率 10. （2分） 反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（ ） A . V（A）=0.15mol/（L?s）

8、 B . V（B）=0.6mol/（L?s） C . V（C）=0.5mol/（L?s） D . V（D）=0.45mol/（L?s） 11. （2分） 一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此溫度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ） A . 減少 B . 增大 C . 不變 D . 無(wú)法判斷變化情況 12. （2分） 下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（ ） A . 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度 B . NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行： C . 使用催化劑，可降低反

9、應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度 D . FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共5分) 13. （5分） (2015高二下揭陽(yáng)期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)． （1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ?mol

10、﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJ?mol﹣1 CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJ?mol﹣1 H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ?mol﹣1 ①△H=________kJ?mol﹣1 ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）． ③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=________； ④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）

11、格負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤齃i2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______． （2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：________． （3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8m

12、olH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）． ①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．________ ②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________． （4） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol?L﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是________; A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）

13、+c（H+） C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣） D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3） 三、 綜合題 (共4題；共19分) 14. （4分） (2019高二上長(zhǎng)春期中) 新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)美麗多彩低碳節(jié)能循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?？梢?jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題： （1） 煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。 已知25℃、101kPa時(shí)： ①C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－126.

14、4kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol 則在25℃、101kPa時(shí)： C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。 （2） 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0 已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。 ①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025

15、mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是________。 （3） 目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。 現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。 ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。 ②下列措施能使 增大的是________(填字母)。 A．升高溫度 B．

16、再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 15. （5分） (2017高一上株洲期中) 698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 容器的體積V=________L． （2） 反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=________mol?L﹣1?s﹣1 （3） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________;（填序號(hào)

17、） ①v正（I2）=2v逆（HI） ②H2、I2、HI的濃度都不變 ③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 ④容器內(nèi)氣體的密度保持不變． 16. （3分） (2017高二上樂(lè)山期末) 已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問(wèn)題： （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）； （2） 830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，

18、如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1．，則6s時(shí)c（A）=________;mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______； （3） 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______（填正確選項(xiàng)前的字母）： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變 c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 （4） 1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為_(kāi)____

19、___． 17. （7分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物質(zhì)：①石墨　②三氧化硫?、垡簯B(tài)氯化氫?、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體?、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3H2O，其中能夠?qū)щ姷氖莀_______，強(qiáng)電解質(zhì)是________，弱電解質(zhì)是________，非電解質(zhì)是________。 （2） H2S溶于水的電離方程式為_(kāi)_______。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，c(H+)________，c(S2-)________。 ②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，c(H+)_____

20、___，c(S2-)________。 ③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。 ④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入________。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共5分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 三、 綜合題 (共4題；共19分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、