第8題多角度考查離子反應題組一離子在溶液中大量共存1在水溶液中能大量共存的一組是()ABa2、Na、SO、ClBMnO、SO、H、KCAlO、Mg2、K、HCODK、Na、NO、SO答案D解析A項，生成BaSO4沉淀；B項，MnO(H)氧化SO；C項，AlO水解呈較強堿性，HCO不能大量存在。2某溶液中含有SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷不正確的是()ASiO和Br濃度都會減小B溶液顏色會發(fā)生變化C該過程中不會有沉淀生成D離子濃度基本保持不變的只有Na答案C解析向溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水發(fā)生反應生成HCl和HClO，SiO與H反應生成H2SiO3膠狀沉淀，Br被氧化成Br2，溶液顏色會變化，CO與H反應生成CO2氣體，由此得出選項A、B、D正確，C錯誤。3向下列各組離子中通入相應氣體后，能大量共存的是()A通入NO2：Na、Fe2、Cl、SOB通入CO2：Na、K、NO、SiOC通入Cl2：K、NH、I、ClD通入NH3：AlO、NH、Na、NO答案D解析A項，通入NO2生成硝酸，F(xiàn)e2被氧化；B項，通入CO2，與SiO反應生成硅酸沉淀；C項，通入Cl2，I被氧化。4第二周期相鄰的非金屬元素X和Y能形成XY2型氣體化合物，將該氣體通入含下列各組離子的溶液中，能夠大量共存的是()AHCO、K、Na、ClBK、Fe2、Cl、NaCSO、Cl、K、NaDNa、SO、OH、NO答案C解析第二周期相鄰的非金屬元素X和Y形成的XY2型氣體化合物為NO2，將其通入溶液中生成HNO3。A項中HCO和D項中OH不能大量存在；B項中Fe2會發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在。5下列說法正確的是()A含氨水的溶液中，K、Fe3、NO、Cl能大量共存B含NH、H、SO、NO的溶液中加入銅粉，銅粉不溶解C含Cu2、K、SO、NO的溶液為澄清透明溶液D含大量Fe3的溶液中，CO、SO、Na、Cl能共存答案C解析A項，F(xiàn)e3與氨水反應生成沉淀；B項，酸性條件下硝酸根離子能與銅反應；C項正確；D項，F(xiàn)e3與CO不能大量共存。6下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A0.1 mol·L1 KNO3溶液：Mg2、Fe2、Cl、SOB氨氣：HCl、O2、SO2、COC氫氧化鋁膠體：H、K、SO、BrD高錳酸鉀溶液：Na、Mg2、H、I答案A解析B項，氨氣與HCl反應生成氯化銨；C項，氫氧化鋁膠體會溶于大量H中；D項，I與MnO發(fā)生氧化還原反應。7下列溶液中的各組離子能大量共存，且通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是()ABa2、Ca2、Cl BOH、CO、NaCCa2、ClO、Cl DH、Fe3、NO答案A解析亞硫酸溶液顯酸性，OH、CO不能大量存在，B項錯誤；亞硫酸的酸性比次氯酸的強，SO2與ClO可發(fā)生氧化還原反應，故溶液中ClO不能大量存在，C項錯誤；亞硫酸具有還原性，而NO在酸性條件下具有強氧化性，可以將亞硫酸氧化為硫酸，D項錯誤。8在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙變紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、NO答案D解析選項A中H、HSO不能大量共存；能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下I和NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；Fe2水解使溶液顯酸性，而AlO水解使溶液顯堿性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlO，C項錯誤；0.1 mol·L1的溶液為堿性溶液，該選項中的離子能大量共存，D項正確。9下列各溶液中能大量共存的離子組是()Ac(H)1014 mol·L1的溶液中：Na、AlO、S2、SOB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氫鈉溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K答案A解析c(H)1014 mol·L1的溶液一定呈堿性，A中離子可大量共存；使pH試紙呈紅色的溶液一定呈酸性，F(xiàn)e2與NO、H發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；NaHCO3溶液中的HCO與H反應而不能大量共存，HCOH=H2OCO2；使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，Mg2、Cu2均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。10在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常溫下1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、AlO、OHD能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K、SO、S2、SO答案A解析A項使pH試紙顯藍色是堿性溶液，離子可以大量共存；B項是pH1的溶液，F(xiàn)e2被NO氧化；C項Al3與AlO不能大量共存；D項是氧化性溶液，S2、SO不能大量存在。11常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、AlOB0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCNCc(OH)/c(H)1012的溶液中：SO、NH、ClO、KD能溶解Al2O3的溶液中：Na、K、Cl、CO答案A解析B項，F(xiàn)e3與SCN反應，F(xiàn)e3氧化I，不能大量共存；C項，根據(jù)Kw計算c(OH)0.1 mol·L1，NH與OH反應，不能大量共存；D項，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或堿性，CO在酸性條件下不能大量存在。12下列粒子在相應條件下可大量共存的是()A常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO2、O2B.1的溶液中：Fe2、NO、Al3、ClC0.1 mol·L1的氨水：Cu2、Na、SO、NOD含有0.1 mol·L1 Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO、NO答案B解析A項，H2和F2不能大量共存；C項，0.1 mol·L1的氨水中Cu2不能大量共存；D項，含有0.1 mol·L1 Ca2的溶液中SiO不能大量共存。13常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是()A使甲基橙呈紅色的溶液中：I、Cl、NO、NaB0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC.0.1 mol·L1的溶液中：Na、K、NH、NOD0.1 mol·L1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3、K、SO、Br答案D解析選項A中，溶液能使甲基橙呈紅色，說明溶液呈強酸性，而在酸性溶液中I和NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；選項B中，F(xiàn)e3和AlO能發(fā)生雙水解反應而不能大量共存；選項C中c(OH)0.1 mol·L1，說明溶液為強堿性溶液，NH不能大量存在；選項D中附加條件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明誤認為無色溶液，D符合條件。題組二離子方程式的正誤判斷1下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O=SO2HC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClClO2H=Cl2H2O答案B解析B項，H2SO3是弱酸，不能拆開且應用可逆號。2下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OB用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH2Cr2O13H=4Cr311H2O3CH3COOC用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD用NaOH溶液吸收NO2：2NO22OH=2NOH2O答案C解析本題考查離子反應的正誤判斷。選項A中得失電子數(shù)目不守恒，錯誤；選項B中在酸性溶液中生成的應是CH3COOH而非CH3COO，錯誤；選項D中反應原子不守恒，錯誤。3下列離子方程式正確的是()A氨氣通入醋酸溶液：CH3COOHNH3=CH3COONH4B亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSOH2OH3OSOC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OD稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O答案B解析CH3COONH4是強電解質(zhì)，應拆成離子，A錯；B項為HSO的電離方程式，正確；C項忽視Fe3的氧化性，錯；D項氧原子不守恒，錯。4下列離子方程式正確的是()ACl2通入水中：Cl2H2O2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe3e=Fe3答案B解析A項次氯酸為弱酸，不能拆開，錯誤；B項，過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中二者發(fā)生氧化還原反應，正確；C項，銅作電極電解時陽極是銅放電，生成銅離子，陰極是銅離子放電生成銅，錯誤；D項，鐵作負極被氧化為亞鐵離子，亞鐵離子再被氧氣氧化成鐵離子，錯誤。5下列離子方程式正確的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氫氧燃料電池的正極反應：H22e=2H答案B解析A項醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，錯誤；B項，亞鐵離子的還原性比溴離子的強，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應，正確；C項硫酸氫鈉中H與SO的個數(shù)比為11，而方程式中為21，說明在溶液中還余SO，沉淀不完全，錯誤；D項，燃料電池的正極發(fā)生還原反應，錯誤。6能正確解釋下列反應原理，并書寫正確的離子方程式的是()A用明礬作凈水劑：Al33H2O=Al(OH)33HB用小蘇打治療胃酸過多：CO2H=CO2H2OC用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3Cu=Fe2Cu2D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4CO=CaCO3SO答案D解析A項應生成Al(OH)3膠體，且不能寫等號，應寫可逆號；B項中小蘇打的HCO不能拆開；C項中電荷不守恒。7下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OD石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2CO=CaCO3答案C解析碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液的化學方程式為NaHCO3Ca(OH)2=NaOHH2OCaCO3，A項錯誤；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全，離子方程式為Ba22OHHSONH=BaSO4H2ONH3·H2O，B項錯誤；稀硝酸具有氧化性，C項正確；石灰乳在離子方程式中不能拆分，D項錯誤。8下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23答案D解析A項還原性：I>Fe2，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I，將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，離子方程式為2ICl2=2ClI2，錯誤；B項溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式應為Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，錯誤；C項，過量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應，SO2H2OClO=2HClSO，錯誤；D項，1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O及評價均正確。9下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是()ANaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe24HO2=2Fe32H2OD電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH答案A解析選項A中ClO將Fe2氧化為Fe3，正確；選項B中食醋有效成分為乙酸，乙酸應該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；選項C中得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe24HO2=4Fe32H2O；選項D中電解氯化鎂水溶液生成的OH與Mg2反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2。10下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3·H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3·H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O答案B解析A組因Ba(OH)2少量，所以NH不能反應，應為Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2；C組中NH3·H2O不能拆，發(fā)生的反應為2NH3·H2OCO2=CO2NHH2O；D組中正確的寫法為NOFe2HHSO=SONOFe3H2O。題組三離子的檢驗1下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是()A向某無色溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅；結(jié)論：該溶液一定呈堿性B向某溶液中加入鹽酸，放出不能使品紅溶液褪色的氣體；結(jié)論：溶液中一定含有COC某無色溶液焰色反應呈黃色；結(jié)論：溶液中一定含有Na、沒有KD向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2或Ba2答案A解析根據(jù)酚酞的變色范圍可知A正確；與鹽酸反應，生成的氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體可能是二氧化碳或硫化氫等，則原溶液中可能還含有HCO、S2、HS等，故B錯誤；觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，否則不能說明是否含有K，故C錯誤；向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有Ca2、Ba2，也可能含有Mg2(生成微溶的MgCO3)或Al3(發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀)等，故D錯誤。2某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()ANa BSO CBa2 DNH答案A解析溶液顯弱酸性，說明有NH(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I、S2；根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中必含有SO，故不能有Ba2。Na必須經(jīng)過進一步檢驗才能知道是否存在。3可溶性化合物A、B、C由下表中離子組合而成(每種離子只存在于一種化合物中)。陽離子Mg2、Ag、Na陰離子NO、SO、Cl現(xiàn)將等物質(zhì)的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H、OH外還含有五種離子。則A的化學式不可能是()AAgNO3 BNa2SO4CMgCl2 DMgSO4答案D解析由已知條件分析可知：A、B、C可能分別是AgNO3、MgSO4、NaCl中的一種，該情況下等物質(zhì)的量混合后，溶液中只有NO、Mg2、SO、Na四種離子；A、B、C也可能分別是AgNO3、Na2SO4、MgCl2中的一種，該情況下等物質(zhì)的量混合后，溶液中含有NO、Na、SO、Mg2、Cl五種離子，符合題意。故A的化學式不可能是MgSO4。4某溶液僅含K、NH、Al3、Fe2、Mg2、Ba2、Cl、NO、CO、SO中的4種離子，且所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。化學興趣小組把溶液均勻分成四份，分別取樣品進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。第三份加足量NaOH溶液加熱后，沒有氣體生成，有沉淀生成下列說法不正確的是()A該溶液中所含的離子是：Fe2、K、SO、NOB實驗，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為18 gC若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色D若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液會顯血紅色答案B解析“向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”可知，溶液中必須含有Fe2、NO，硝酸氧化Fe2成Fe3，同時產(chǎn)生NO氣體，所以C、D正確；所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol，且溶液中陰離子種類不變，所以原溶液一定含有SO，由電荷守恒知，那么陽離子只能帶一個正電荷，即為K，A正確；注意溶液四等分，加入足量NaOH，生成沉淀Fe(OH)2不穩(wěn)定，繼續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，灼燒后得到0.125 mol Fe2O3，質(zhì)量為20 g，B錯。5某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是()A原溶液中c(Fe3)0.2 mol·L1B要確定原溶液中是否含有Fe2，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2CSO、NH、Na一定存在，CO，Al3一定不存在D溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 mol·L1答案D解析加入NaOH后產(chǎn)生0.02 mol氣體，只能是NH3，含n(NH)0.02 mol；Fe2、Fe3都會生成Fe(OH)3，灼燒后變?yōu)镕e2O3為1.6 g，無法計算Fe2和Fe3的物質(zhì)的量，A項錯；B項未指明加氯水前是否為紅色，不能確認是否含有Fe2，B錯；濾液通入足量CO2無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中沒有Al3，但反應中可能生成CO，無法確定4.66 g固體是否是BaSO4，又原溶液中Fe2和Fe3至少有一種，故原溶液中一定沒有CO，不一定含有SO，C項不正確；假設1.6 g Fe2O3全部來自Fe2，4.66 g固體都是BaSO4，依據(jù)電荷守恒，至少有0.02 mol Cl，D項正確。6氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。下列說法不正確的是()A鹵塊中加入KMnO4發(fā)生的氧化還原反應有2個B加入BaCl2為沉淀SOC也可用Mg(OH)2代替MgO調(diào)節(jié)溶液的pHD在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產(chǎn)品利用了相同溫度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小答案A解析從流程圖看出只有Fe2能被KMnO4氧化，故A項錯；加入BaCl2為除SO、Mg(OH)2、MgO都能中和H，提高溶液的pH不引入新雜質(zhì)，都是除Fe3較好的試劑，B、C均正確；從溶液中獲得Mg(ClO3)2晶體，利用復分解反應的原理，生成溶解度較小的物質(zhì)，D項正確。7實驗室中一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是()A只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3C常溫時用pH試紙檢驗，若pH7，則固體M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4答案D解析本題考查了四種鈉鹽的性質(zhì)，這些鈉鹽的性質(zhì)主要由陰離子體現(xiàn)，其對應酸的酸性強弱順序是H2SiO3<H2CO3、H2S<H2CO3、H2CO3<H2SO3<H2SO4，所以B項正確；D選項，若溶液中有SO，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，也會出現(xiàn)白色沉淀，所以不能確定是Na2SO4。