《遼寧省鞍山市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省鞍山市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省鞍山市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化 B . 凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱 C . 若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量 D . 若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量 2. （2分） 深海中存在可燃冰（CH4?nH2O固體）．已知：CH4?nH2O（s）?CH4（g）+nH2O（l）﹣Q（Q＞0）深海中能夠存在

2、可燃冰，是因?yàn)樯詈＞哂幸韵聴l件中的（ ） A . 低溫高壓 B . 高溫低壓 C . 低溫低壓 D . 高溫高壓 3. （2分） (2019高一上遂寧期末) 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是到（ ） A . 硅太陽(yáng)能電池 B . 鋰離子電池 C . 太陽(yáng)能集熱器 D . 燃?xì)庠? 4. （2分） (2016高二上集寧期中) 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/

3、mol B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol 5. （2分） (2016高二上湖南期中) 氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ， 3O2（g）=2O3（g）△H3 則（ ） A . △

4、H2﹣△H1=△H3 B . △H1+△H2=△H3 C . △H1﹣△H2=△H3 D . △H2+△H1+△H3=0 6. （2分） (2018高二上河北期中) 燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/mol B . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/mol C . C

5、2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/mol D . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol 7. （2分） (2016高一下江陰期中) 關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJ?mol﹣1 ， 下列敘述正確的是（ ） A . 2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量 B . 1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)吸收285.8kJ的熱量 C . 2個(gè)氫分子

6、完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量 D . 上述熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJ?mol﹣1 8. （2分） (2018高一下臨汾期末) 某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是（ ） ①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)。 A . ①④⑤ B . ①④

7、 C . ①③ D . ②③⑤ 9. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（ ） A . （c﹣a﹣b）kJ B . （a+b﹣c）kJ C . （2c﹣a﹣b）kJ D . kJ 10. （2分） 下列說(shuō)法或表示法正確的是（ ） A . 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(

8、l)；△H= -571.6kJ/mol B . 由C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol 可知金剛石比石墨穩(wěn)定 C . 在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 D . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H=－(257.3)kJ/mol 11. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJ?mol﹣1 ②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJ?mol﹣1 ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3

9、=﹣c kJ?mol﹣1 根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ） A . （b﹣a﹣c）Kj B . （3a﹣b+c ）kJ C . （a﹣3b+c）kJ D . （b﹣3a﹣c）kJ 12. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) B . 可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕 C . Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2 ， 理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為46.021023

10、 D . 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大 13. （2分） (2019高一下蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng)用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)時(shí)，反應(yīng)熱為ΔH1 ， ΔH1＞ΔH B . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固體反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)，反應(yīng)熱為ΔH1 ， ΔH1＞ΔH C . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(

11、OH)2的稀溶液完全反應(yīng)，放出57.3 kJ的熱量 D . 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 14. （2分） (2016高二上靜寧期中) 已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ） A . ﹣824.4 kJ/mol B . ﹣627.6 kJ/mol C . ﹣744.7 kJ/mol D . ﹣169.4 kJ/mol 二、 填空題 (共4題；共8分) 15. （

12、2分） (2015高二上懷化期末) 從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)和________反應(yīng)． 16. （1分） （1）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為： a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1① b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2② H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③ CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④ 請(qǐng)表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)

13、系為E2=________． （2）如圖所示是1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________?。? （3）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 共價(jià)鍵 H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl 鍵能/（kJ?mol﹣1） 436 247 434 則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓變△H=________． 17. （1分） 二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向． （1）CO2的電子式是　________，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是____

14、____． （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ?mol﹣1 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ?mol﹣1 CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ?mol﹣1 ①寫(xiě)出CO2（g）加H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式是　________?。? ②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．（填代號(hào)）

15、a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大 c．CO2的體積百分含量減小d．容器中c（H2）/c（CO2）的值減小 ③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=________　；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)_______． （3）已知常溫下NH3 ． H2O的電離平衡常數(shù)K=1.7510﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.410﹣7 ， K2=4.710﹣11 ． 常溫下，用氨水吸收

16、CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；反應(yīng)NH4++HCO3﹣+H2O═NH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________． 18. （4分） (2017高一下射洪期中) 根據(jù)教材中的“中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要________．已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2018高二上成都期中) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。

17、光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O 轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1） 在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 ________ ________ 測(cè)得

18、實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 （2） 上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 （3） 實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝________molL－1min－1(用代數(shù)式表示)。 （4） 該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2＋起催化作用； 假設(shè)二：________； 假設(shè)三：________； （5） 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K

19、2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定] 實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 ________ ________ （6） 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________、________。 （7） 他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn)用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 mo

20、lL-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ℃-1kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 gcm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH________。 （8） 若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果ΔH________(填“偏大”或“偏小”無(wú)影響)。 四、 綜合題

21、 (共3題；共19分) 20. （9分） 學(xué)習(xí)了元素周期律的相關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律． （1） Ⅰ．甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見(jiàn)化合物，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究． ①甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是________； ②寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A________B________C________； ③燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________， ④通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______．（填元素符號(hào)） （2）

22、Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液． ①預(yù)計(jì)C中觀察到的現(xiàn)象是________， ②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． ③有同學(xué)提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進(jìn)，你認(rèn)為缺陷是________． （3） Ⅲ．①丙組同學(xué)為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是________（填序號(hào)）． A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅 B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2 C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解 D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，

23、而銅片無(wú)氣泡 E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解 ②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)．要求： a．此方案的原理不同于上述任一合理方案； b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品； c．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象． ①實(shí)驗(yàn)裝置（畫(huà)在圖2方框中）________ ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________． 21. （4分） (2016高二下深圳期中) 鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有： 2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ?mol﹣1 2C（s）+O2（

24、g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ?mol﹣1 ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ?mol﹣1 （1） 反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=________kJ?mol﹣1． （2） 反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H＜0，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________ a．CO2與H2O（g）濃度相等b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變 c．2v（NH3）正=v

25、（H2O）逆d．容器中混合氣體的密度不再改變 若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________（寫(xiě)出兩條） （3） 硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示． ①700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，10min時(shí)，測(cè)得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時(shí)間二氧化硫的生成速率為_(kāi)_______ ②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是________． 22. （6分） (2015高二上濟(jì)南期末) 工業(yè)合成氨反

26、應(yīng)的能量變化如圖所示． （1） 寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________; （2） 在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它條件相同），反應(yīng)速率甲________乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）________92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 下列圖象分別代表焓變（△H ）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（ ）、N2體積分?jǐn)?shù) φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平

27、衡狀態(tài)的是________． 第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題；共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 19-8、 四、 綜合題 (共3題；共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、