學案3氧化還原反應最新考綱展示了解氧化還原反應的本質是電子轉移；了解常見的氧化還原反應；掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算?；A回扣1氧化還原反應的基本概念氧化還原反應概念正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)有化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應()(2)置換反應全部屬于氧化還原反應，因為有單質參加和生成，化合價發(fā)生了變化()(3)氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型()(4)有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應()(5)氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑()(6)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質()(7)在氧化還原反應中，非金屬單質都做氧化劑()(8)生成物中來源于氧化劑的是還原產物()(9)還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應()(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原()(11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強()(12)在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產物的氧化性()(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質()(14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強()(15)不容易得到電子的物質，肯定容易失去電子()答案(1)(2)(3)×(4)×(5)×(6)(7)×(8)×(9)×(10)(11)×(12)× (13)(14)×(15)×2氧化還原反應基本概念的相互關系對于3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在反應中_電子，發(fā)生_反應，是_劑。(2)HNO3在反應中_電子，被_，是_劑。(3)該反應的氧化產物是_，還原產物是_(填化學式)。答案(1)失氧化還原(2)得還原氧化(3)Cu(NO3)2NO3氧化還原反應的規(guī)律(1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是_。Fe2SO2FeCl2H2O2HClFe3HNO3答案(2)實驗室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質在一定條件下反應制取氯氣上述反應中，HCl表現(xiàn)的性質是_、_。在常溫下，濃鹽酸與KMnO4可反應生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為2價，該反應的化學方程式：_。KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由強到弱的順序是：_。已知KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，用雙線橋表示該反應的電子轉移情況：_。用上述三種物質分別制取標準狀況下3.36 L氯氣時，轉移的電子數(shù)分別是_(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。答案還原性酸性2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OKMnO4>MnO2>Cl20.3NA、0.3NA、0.25NA題型1基于“雙線橋”，辨析概念1(高考題組合)下列敘述正確的是()ACl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質被還原的置換反應(2014·山東理綜，7C)B2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(2014·山東理綜，7D)CCl元素的單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性(2013·山東理綜，8D)DBaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應(2013·天津理綜，1B)答案D解析A項，ZnCu2=Zn2Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質被氧化，錯誤；B項，在兩個反應中水分子中的元素都未發(fā)生變化，既不作氧化劑也不作還原劑；C項，Cl2在化學反應中，氯元素的化合價既可降低又可升高，如在Cl2和NaOH的反應中既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，錯誤；D項，Na2SO3中4價的硫元素被H2O2中1價氧元素氧化，二者反應為氧化還原反應，正確。22014·新課標全國卷，27(2)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為41，則氧化產物為_(填化學式)。答案1H3PO4解析H3PO2中P元素化合價為1價。根據(jù)H3PO2與Ag反應中兩者物質的量之比為14，4 mol Ag在反應中得到4 mol e，1 mol H3PO2則失去4 mol e，所以P元素將顯5價，產物為H3PO4，即氧化產物為H3PO4。3(1)2014·廣東理綜，33(1)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：_。答案(2)2013·山東理綜，28(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應的還原劑是_。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。答案Cu2S4H2解析在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得4 mol e，還原劑也失去4 mol e，Cu22H2OCu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以放出的氣體應為H2。解答氧化還原反應有關概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。1核心思想對立統(tǒng)一思想在一個氧化還原反應中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物、氧化反應與還原反應共存于同一反應中。2關系式3解答氧化還原反應有關概念題的“三個步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸裕€原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應的合理性氧化還原反應遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學們應掌握化合價與氧化性的關系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉”。第三步：利用電子守恒進行定量判斷有關氧化還原反應的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產物、氧化產物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關系，快速列等式求解。如：一定量的Cu與HNO3完全反應產生NOx，該NOx又被O2氧化為HNO3，則Cu與O2的關系為n(Cu)×2n(O2)×4。(一)“三對”概念的定性判斷1下列變化按氮元素只被氧化、只被還原、既不被氧化又不被還原、既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是()高能固氮硝酸分解實驗室制取氨氣氨氮廢水脫氮(指將NH3或NH轉化為N2)A BC D答案A2相同物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：有催化劑MnO2存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470 左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于和的說法不正確的是()A都屬于氧化還原反應B發(fā)生還原反應的元素相同C發(fā)生氧化反應的元素不同D生成KCl的物質的量相同答案D解析有MnO2作催化劑時發(fā)生反應：2KClO32KCl3O2，被氧化的元素為O，被還原的元素為Cl；若不用MnO2作催化劑時發(fā)生反應：4KClO33KClO4KCl，被氧化與被還原的元素都是Cl，由兩種條件下反應的化學方程式可推知等物質的量的KClO3參加反應時，生成KCl的物質的量不同。3下列推斷可能合理的是()AFe3、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性B木炭與濃硝酸反應可能生成CO和NH4NO3C因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2DCl2轉變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)答案B解析本題利用氧化還原反應規(guī)律來推斷物質的性質或可能的生成物。這類試題的解答要在充分理解氧化還原反應規(guī)律的基礎上，從元素的價態(tài)來分析其氧化性或還原性，從元素價態(tài)變化情況來分析其轉化是否合理。選項A，H2O2既具有氧化性也具有還原性；選項B，如果濃硝酸與木炭反應生成CO和NH4NO3，則在反應過程中既有元素化合價降低，也有元素化合價升高，符合氧化還原反應規(guī)律，假設成立；選項C，因濃H2SO4中S的化合價與SO2中S的化合價相鄰，即濃H2SO4不能與SO2反應，所以濃H2SO4能干燥SO2；選項D，Cl2與H2O直接反應可得到HClO，該反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑，不需加入氧化劑就能實現(xiàn)。(二)電子轉移數(shù)目與反應物或生成物的定量關系4已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為ClSSCl，它易與水反應：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。對該反應的說法正確的是(雙選)()AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1 mol SO2轉移3 mol電子D氧化產物與還原產物物質的量之比為31答案AC解析因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為1、1價；則在反應中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產物與還原產物的物質的量之比為13，A項正確，B、D項錯誤；SO2中硫的化合價為4價，故每生成1 mol SO2轉移3 mol電子，C項正確。5在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關該反應的說法錯誤的是()A在該反應中碘酸鈉作還原劑B堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性C反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子D反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為21答案D解析本題考查氧化還原反應，難度中等。碘酸鈉中碘元素的化合價升高，作為還原劑，A選項正確；氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，B選項正確；高碘酸鈉中碘元素為7價，則生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子，C選項正確；該反應的離子方程式為IOCl23OH=H3IO2Cl，氧化產物與還原產物的物質的量之比為12，D選項錯誤。6黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2O22FeSSO2(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是()A方框中的物質應為Cu2SB該反應的部分產物可用于硫酸工業(yè)C反應中SO2既是氧化產物又是還原產物D反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉移答案D解析根據(jù)原子守恒，方框中的物質應為Cu2S；反應中的產物SO2可以用于制H2SO4；該反應中部分硫的化合價由2價升高到4價，故每生成1 mol SO2轉移的電子為6 mol。題型2氧化性、還原性強弱的應用1(高考題組合)下列有關物質氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是()ACl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)2014·福建理綜，23(2)bB同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3>I2(2014·廣東理綜，22D)答案B解析A項，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，正確；B項，同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強，錯誤；C、D兩項中，下層液體呈紫色，說明反應中有碘生成，說明Br2、Fe3均能將I氧化為I2，正確。22013·廣東理綜，33(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。答案Cl2、HClO、ClO加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強于Br2解析氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質間的置換反應來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質)，從而說明Cl2的氧化性強于Br2。1氧化性還原性比較的六種方法判據(jù)判斷方法金屬活動順序一般來說，金屬活動性越強，對應單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱非金屬活動順序一般來說，非金屬活動性越強，對應單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱化學方程式氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物元素周期表反應條件反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等電極放電順序(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極>正極(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強2.強弱規(guī)律的常見應用(1)在適宜條件下，用氧化性強的物質制備還原性弱的物質，用還原性強的物質制備氧化性弱的物質。(2)比較物質間氧化性(或還原性)的強弱。(3)判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應。在濃度相差不大的溶液中：同時含有幾種還原劑時還原性強的先被氧化；同時含有幾種氧化劑時氧化性強的先被還原。(一)由方程式判斷“強”與“弱”1(2014·淄博模擬)現(xiàn)有下列幾個離子反應：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有關性質的比較中正確的是()A氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3B氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC還原性：SO2<Fe2<BrD還原性：Cl>Cr3>Fe2答案A解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，并結合鹵素單質及陰離子的性質遞變規(guī)律推知：氧化性強弱順序為Cr2O>Cl2>Br2>Fe3>SO；還原性強弱順序為SO2>Fe2>Br>Cl>Cr3。故選A。2已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2>Ce3；Sn2>Fe2。(二)依據(jù)強弱規(guī)律判斷反應順序3向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是()A原溶液中的Br不一定被氧化B通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀答案D解析三種具有還原性的離子，還原性由強到弱的順序為I>Fe2>Br，被氯氣氧化的順序依次為IFe2Br。4用Pt電極電解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是()ACu2>X3>H>X2BX3>H>Cu2>X2CX3>Cu2>H>X2DX2>H>Cu2>X3答案C解析根據(jù)圖像可知：開始的0.1 mol沒有固體析出，說明X3先放電，X3e=X2，所以X3氧化性最強，當X3完全放電后，0.1 mol Cu2放電，恰好需要0.2 mol 電子，而圖像中正好是0.2 mol電子，在銅離子放電后析出固體物質的質量不再發(fā)生變化，說明H開始放電，而X2始終沒有放電，說明X2的氧化性小于氫離子，綜上所述可知C正確。5.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物質的量隨通入Cl2的物質的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是（雙選）()A氧化性強弱：I2<Fe3<IOBn(Cl2)0.12 mol時，溶液中的離子主要有：Fe2、Fe3C若n(Cl2)n(FeI2)65，反應的離子方程式為2Fe210I6Cl2=5I22Fe312ClD若n(Cl2)n(FeI2)21，反應的離子方程式為2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl答案BD解析還原性的強弱順序為I>Fe2>I2，它們對應的氧化產物分別為I2、Fe3、IO，還原性越強，對應氧化產物的氧化性越弱，故A正確；選項B由圖直接觀察可得，但不要遺忘Cl，B錯誤；若n(Cl2)n(FeI2)65，設n(FeI2)0.1 mol，則可認為0.1 mol<n(Cl2)<0.15 mol，由圖可知I已完全被氧化生成I2，F(xiàn)e2部分被氧化生成Fe3，根據(jù)得失電子守恒可知C正確；若n(Cl2)n(FeI2)21，設n(FeI2)0.1 mol，則n(Cl2)0.2 mol，由圖可知I已完全被氧化生成I2，F(xiàn)e2完全被氧化生成Fe3，同時有部分I2轉化為IO，選項D中無IO，由此可知D錯誤，實際上D中反應表示的是n(Cl2)n(FeI2)32的情況。題型3氧化還原反應方程式的書寫與配平1(1)(2014·上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。答案3H2SO45H2S2KMnO45S2Mn SO4K2SO48H2O解析考查陌生環(huán)境下氧化還原反應方程式的書寫：根據(jù)所給出的反應物和生成物配平含變價元素物質的計量系數(shù)，再結合環(huán)境根據(jù)質量守恒配平其他計量系數(shù)，所以反應的化學方程式為3H2SO45H2S2KMnO45S2MnSO4K2SO48H2O。(2)2014·安徽理綜，25(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。答案2ClOCl22e=2ClO22Cl解析Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降相等可得離子方程式為2ClO2Cl2=2ClO22Cl。(3)2014·新課標全國卷，27(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_。答案2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(4)2014·福建理綜，23(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應的總化學方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉化的基本反應類型是_，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。答案NaClH2O=NaClO3H2復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體解析NaCl中Cl元素的化合價由1價升高到NaClO3中的5價，故必定有一種元素的化合價要降低，經分析只能是H元素由1價降到0價，因此結合原子守恒和電子守恒可寫出化學方程式：NaCl3H2O=NaClO33H2。由NaClO3和KCl反應生成KClO3和NaCl，元素的化合價都沒有變化，故為復分解反應，其他晶體沒有析出，只析出了KClO3，說明KClO3的溶解度較小，小于其他晶體。22013·新課標全國卷，27(1)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。則：反應中除掉的雜質離子是_，發(fā)生反應的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是_。答案Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質1熟記常見的氧化劑及對應的還原產物、還原劑及對應的氧化產物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2還原產物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O還原劑I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化產物I2SCO2Fe3NOSOO22.一般氧化還原反應的配平步驟(一)依據(jù)實驗現(xiàn)象、圖表信息推理反應物和生成物1向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A充分反應后的溶液中無Cu2存在B滴加CuSO4溶液時，每生成1 mol CuI會轉移1 mol eC根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：Cu2比I2的氧化性強D通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2I22H2O=2HI2HSO答案D解析從現(xiàn)象判斷可知反應后的溶液中不存在Cu2(含有Cu2的溶液呈藍色)，選項A正確；根據(jù)反應式2Cu24I=2CuII2知選項B正確；根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強可知Cu2比I2的氧化性強，選項C正確；再通入SO2，發(fā)生反應：SO2I22H2O=2HIH2SO4，HI為易溶于水且易電離的強酸，在書寫離子方程式時應用離子符號表示，選項D錯誤。2(2014·榆林高三4月月考)鉍(Bi)位于元素周期表中A 族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI­淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案C解析依題意：NaBiO3能將MnSO4中的Mn2氧化成MnO，溶液由無色變成紫紅色，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；H2O2能將KI氧化成I2，I2遇淀粉溶液顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。3某容器中發(fā)生了一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六種粒子，在反應過程中測得ClO和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(雙選)()A還原劑是CN，氧化產物只有N2B氧化劑是ClO，還原產物是HCOC配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為52D標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移1 mol電子答案CD解析由圖可以確定，該反應為2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。還原劑是CN，氧化產物是N2和HCO，氧化劑是ClO，還原產物是Cl，A、B錯；標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移1 mol電子，D正確。獲取信息的常見途徑(1)題干或問題中的實驗現(xiàn)象(2)圖像中的物質轉折點的物質種類的變化(3)流程框圖中進出的物質的類別(二)缺項氧化還原反應的配平4做實驗時不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反應的離子方程式為MnOH2C2O4HCO2Mn2下列有關此反應的敘述正確的是()A乙二酸中C顯2價B反應的離子方程式右側方框內的產物是OHC氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比是52D若有6 mol H參加反應，則轉移電子10 mol答案D解析A項，H2C2O4中H顯1價，O顯2價，則C顯3價；B項，方程式左側有H參加，則右側方框內產物不可能為OH，應為H2O；MnO為氧化劑，MnOMn2，H2C2O4為還原劑，H2C2O42CO2，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比為25；D項，反應2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O中轉移電子數(shù)為10e，即6 mol H參加反應，轉移10 mol電子。5將酸性條件下，鐵與NO反應的離子方程式補充完整：FeNO_=Fe2NH_答案410H43H2O6氮氧化合物是大氣污染的重要因素，將NOx轉化為無害物質是當前研究的重要課題。(1)將NO2在適當?shù)姆磻獥l件下變成無害的N2，必須要找到適合的物質G，G應為_(填寫“氧化劑”或“還原劑”)。(2)下式中X必須為無污染的物質，系數(shù)n可以為0。NO2GN2H2OnX(未配平的反應式)。下列化合物中，滿足上述反應式中的G是_(填寫字母)。aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH(3)若G為天然氣的主要成分，則X為_，n_。答案(1)還原劑(2)ad(3)CO21條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH(三)信息型氧化還原反應方程式的書寫7取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_。(2)實驗中的現(xiàn)象為_。(3)實驗、中反應的離子方程式分別是_、_。答案(1)PbO2>KMnO4>H2O2(2)溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生成(3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O解析實驗說明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；實驗說明Mn2能與PbO2反應生成MnO，氧化性：PbO2>KMnO4。實驗中SO2還原性較強，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2反應生成PbSO4白色沉淀。8在盛有10 mL 1.0 mol·L1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應后，共轉移了0.1 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_。答案I25Cl26H2O=2HIO310HCl解析第一步：(1)找出發(fā)生氧化還原反應的粒子：I2和Cl2，顯然Cl2是氧化劑，I2是還原劑；(2)依據(jù)信息可知1 mol I2失去10 mol e，即1個I原子失去5個電子，因而I2IO，寫出發(fā)生氧化還原反應的物質及產物：I2Cl2IOCl；(3)配電子守恒：I25Cl22IO10Cl。第二步：用H配電荷守恒：I25Cl22IO10Cl12H。第三步：配原子守恒，依據(jù)質量守恒定律，顯然反應物的一邊要加6個H2O，即I25Cl26H2O=2IO10Cl12H改寫為化學方程式：I25Cl26H2O=2HIO310HCl。9將FeSO4溶液的pH調節(jié)至7左右，加入淀粉­KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是_。答案2Fe24I3H2O2=2Fe(OH)32I2解析根據(jù)題給信息可知Fe2Fe(OH)3，II2，結合定量信息：當消耗2 mol I時，共轉移3 mol電子，可判斷出參加反應的Fe2失去1 mol電子，2種還原劑的系數(shù)分別為2和1，氧化劑為H2O2，還原產物為H2O，根據(jù)電子守恒規(guī)律得Fe22IH2O2Fe(OH)3I2(第1步)；等式兩側的電荷已經守恒(第2步)；將等式兩側同時擴大2倍得2Fe24I3H2O2=2Fe(OH)32I2(第3步)，即為該反應的離子方程式。10甲醛是室內污染的重要有害物質，碘量滴定法是測定甲醛的化學方法之一，其原理是在堿性介質(NaOH)中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為(1)I22OH=IOIH2O；(2)_；(3)_；(4)I22S2O=S4O2I。答案(2)HCHOIOOH=HCOOIH2O(3)IOI2H=I2H2O書寫信息型氧化還原反應的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物；根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。