《（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(八) B第8講 鐵及其化合物（含解析） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(八) B第8講 鐵及其化合物（含解析） 新人教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)作業(yè)(八)B　[第8講　鐵及其化合物] 1．紅珊瑚棲息于200～2 000 m的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國(guó)海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國(guó)，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來(lái)制做珍貴的工藝品。紅珊瑚是無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L(zhǎng)期積淀某種元素，該元素是(　　) A．Na　　　　　　　　B．Fe C．Si D．Cu 2．將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是(　　) A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3 3．將下列四種化合物分別溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加氯水即

2、呈現(xiàn)紅色的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 4．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 ⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 5．[2012·西安模擬] 將一淺綠色溶液置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．

3、該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋ B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化 D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色 6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅 7．[2012·臺(tái)州四校聯(lián)考] 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

4、(　　) A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑 B．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 C．向過(guò)量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案 D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅 8．[2012·臨沂模擬] A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖K8－3所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為(　　) 圖K8－3 A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg 9．將1.12 g鐵

5、粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　) A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變 B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色 C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋ D．0.1 mol FeBr2中滴入含Cl

6、2 0.1 mol 氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 11．鐵氧體(Fe3O4) 法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3＋，并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的復(fù)合氧化物(xF2－xO3·FO)。處理含1 mol Cr2O廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是(　　) A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10 12．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K8－4所示。將D溶液滴入

7、沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。 圖K8－4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________________________________________________________________________。 (2)A、B、H的化學(xué)式：A________、B________、H________。 (3)①H2O2分子的電子式為_(kāi)_______。 ②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________

8、________。 (4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9、____________。 (5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。 13．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)學(xué)習(xí)“鐵的三種價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化”的案例。 (1)材料及試劑：具支試管、________(玻璃儀器)、U形管、多孔塑料墊板、粗(細(xì))玻璃管、酒精燈、鐵架臺(tái)、止水夾、乳膠管、單孔塞

10、、鋅粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置 圖K8－5 實(shí)驗(yàn)前需要檢查該裝置的氣密性，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)U形管中裝入的藥品是________，其作用是______________

11、____________________________________________________________________________________________________。 (4)待鋅粒與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必要性是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)完畢，關(guān)閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，

12、可以觀察到具支試管與長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________， 關(guān)閉止水夾的目的是____________________________________________________________。 (6)玻璃管冷卻后，取出玻璃管內(nèi)的物質(zhì)檢驗(yàn)有單質(zhì)鐵存在，寫(xiě)出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

13、________________________________________________________________________________________________________________________。 14．圖K8－6中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。 圖K8－6 回答下列問(wèn)題： (1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是____________；M中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；R的化學(xué)式是________。

14、 (2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為_(kāi)_______。 (3)寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2＋)的最大值。 圖K8－7 課時(shí)作業(yè)(八)B 1．B

15、　[解析] 紅珊瑚是無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，而Fe(OH)3是紅褐色物質(zhì)，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是藍(lán)色的，硅酸鹽也不是紅色的，故只有B正確。 2．D　[解析] A項(xiàng)中Fe置換出Cu而使鐵片質(zhì)量增大；B項(xiàng)中產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)中Fe置換出Ag而使鐵片質(zhì)量增大；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，符合條件，故選D。 3．A 4．B　[解析] 當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB(niǎo)族；鐵在氧氣中能發(fā)光、發(fā)熱、劇烈燃燒，而與水蒸氣反應(yīng)則不會(huì)發(fā)光，看不到燃燒現(xiàn)象；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，

16、能被氧化為Fe3＋，但若鐵過(guò)量，則Fe3＋被Fe還原為Fe2＋，所以，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)可能因鐵過(guò)量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通過(guò)化合反應(yīng)制得Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 5．B　[解析] 向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3＋。 6．C　[解析] 氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入Fe先還原Fe3＋，然后再還原Cu2＋。 7．D　[解析] H2O2分解的反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2FeO4中鐵的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量稀硫酸與廢鐵屑(含

17、氧化鐵)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過(guò)量鐵屑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋可溶解Cu，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D項(xiàng)正確。 8．A　[解析] B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 9．B　[解析] n(Fe)＝1.12 g÷56 g/mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋過(guò)量，加入KSCN顯紅色；溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.

18、06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，即Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。 10．C　[解析] A項(xiàng)，稀硝酸有氧化性，會(huì)氧化Fe2＋；B項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 11．D　[解析] 據(jù)Cr原子守恒，復(fù)合氧化物(x2－xO3·O)的物質(zhì)的量為 mol，由Fe原子守恒有×(3－x)＝a，再根據(jù)電子守恒得×(2－x)＝1×6，聯(lián)立解得x＝0.5，a＝10，故選D。 12．(1)1～100 nm　(2)Fe　FeS　H2S

19、O4(稀) (3)①HO, O, )H ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明E中有NH存在 (5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋ [解析] 以紅褐色膠體F是Fe(OH)3為突破口，再根據(jù)Fe(OH)3的生成和性質(zhì)可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為(NH4)2SO4，H為稀H2SO4?！　? 13．(1)長(zhǎng)頸漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”錯(cuò)) (2)

20、關(guān)閉止水夾，在長(zhǎng)頸漏斗中注入水，如果漏斗中能夠形成一段水柱，且水柱在短時(shí)間內(nèi)不回落，則證明該裝置氣密性良好 (3)堿石灰(或無(wú)水氯化鈣)　除去氫氣中的水蒸氣(或答“干燥氫氣”) (4)排出裝置體系中的空氣，防止爆炸 (5)具支試管中的液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升 防止被還原出的鐵再被氧化 (6)FeO＋H2Fe＋H2O、Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O [解析] (1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，缺少的玻璃儀器是長(zhǎng)頸漏斗。(2)該裝置中有長(zhǎng)頸漏斗，故可采用注水法檢查裝置氣密性。(3)鐵的氧化物的還原需要干燥的還原性氣體，否則水蒸氣容易與還原出的鐵反應(yīng)，故U形管中是干燥劑。(4)反應(yīng)前裝

21、置中有空氣，若剛通入氫氣時(shí)便加熱，可能會(huì)導(dǎo)致爆炸，故采用先通入氫氣排出空氣然后再加熱的方法。(5)熄滅酒精燈，玻璃管內(nèi)反應(yīng)結(jié)束，關(guān)閉止水夾，因?yàn)殇\粒與酸仍然反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使裝置內(nèi)氣壓升高，具支試管中的液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗中。(6)玻璃管中發(fā)生的是鐵的氧化物被氫氣還原的反應(yīng)。 14．(1)第二周期第ⅥA族　離子鍵、共價(jià)鍵　H2SiO3(或H4SiO4) (2)HSi,H,H H (3)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O (4) [解析] 本題考查元素推斷與無(wú)機(jī)框圖、元素化合物等知識(shí)。Fe3O4的俗名為磁性氧化鐵，故A是Fe3O4，又Al與Fe3O4反應(yīng)可以生成單質(zhì)(鋁熱反應(yīng))，故X是鐵，Y是氧氣；E是不溶于水的酸性氧化物，且能夠與氫氟酸反應(yīng)，故E是SiO2，由此可知Z是Si，M是Na2SiO3；結(jié)合圖示可知D、G和R分別是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。 (3)注意Fe3O4中鐵的化合價(jià)有＋2和＋3價(jià)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，在溶解Fe3O4的同時(shí)，將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為NO。 (4)向硝酸溶液中加入鐵粉，當(dāng)加入1 mol Fe時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再加入過(guò)量鐵粉(增加至1.5 mol)，則發(fā)生反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。