考點(diǎn)10鈉及其化合物1.（2013·上?；瘜W(xué)·6）與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.原料利用率高 B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得【答案】A【解析】?jī)煞N方法都發(fā)生反應(yīng)：索爾維制堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2，含Cl 幾乎沒(méi)什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選A2.（2013·安徽理綜·12）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2 B 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)硫酸根，錯(cuò)誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的,錯(cuò)誤；C、增加氯離子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小，錯(cuò)誤；D、純堿水呈堿性，正確。3、（2013·廣東理綜·23）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；Na放入無(wú)水乙醇中，會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤。答案：AC命題意圖：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物4.（2013·江蘇化學(xué)·13）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2【參考答案】D【解析】本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.不能排除碳酸氫鹽與SO32、HSO3形成的鹽的干擾B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。D.Fe2檢驗(yàn)方法過(guò)程合理。【備考提示】常見(jiàn)物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。5.（2013·福建理綜·10）下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體【知識(shí)點(diǎn)】溶液的配制、物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗(yàn)、化學(xué)儀器的使用等知識(shí)?！敬鸢浮緿【解析】A 項(xiàng)，分液時(shí)根據(jù)“下流上倒”的原理，打開(kāi)活塞讓下層液體全部流出，關(guān)閉活塞，上層從上口倒出；B 項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱易分解（產(chǎn)生CO2），而碳酸鈉受熱無(wú)變化；C 項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟，轉(zhuǎn)移步驟中必須用到玻璃棒，作用是引流；D 項(xiàng)， NH4+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果變藍(lán)色，那么原物質(zhì)中有NH4+。6.（2013·北京理綜·8）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【答案】C【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故錯(cuò)誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故正確。7.（2013·上海化學(xué)·54-57）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：?jiǎn)栐撊芤和ㄈ攵趸?，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。【答案】54、17.80mL55、1044.656、659.157、Na H CO NaCO2 HO【解析】55、根據(jù)反應(yīng)可知消耗的HSO質(zhì)量是HCl的一半，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNaCO+CO+HO=2 Na H CO106 168814.8-137.7 m， m=1073.1kg則析出的碳酸氫鈉的晶體的質(zhì)量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2 Na H CO= NaCO+CO+HO168 106814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg，則補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.7kgNaCO+CO+HO=2 Na H CO 106 22.4 168 m 44.8 m， m=212kg，m=336kg，則452kg晶體中含NaCO212kg，Na H CO168kg，水72kg。因此，該晶體的化學(xué)式為Na H CO NaCO2 HO【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算。8、（2013·天津化學(xué)·7）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）（2） X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式）（3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有?！窘馕觥吭擃}以周期律和周期表為基礎(chǔ)知識(shí)，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識(shí)。（1） 根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序?yàn)镹aAl（）和形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是（）C溶于水顯酸性的氣體只能是，是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉，為兩性不溶物，均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為，為（）由轉(zhuǎn)化為的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。答案：見(jiàn)解析