第一節(jié) 物質(zhì)分類考綱梳理1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3.了解膠體是一種常見的分散系。一、簡單分類法及其應(yīng)用1.分類的方法（1）交叉分類法：交叉分類法是將被分類的對象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類。如分子中是否含有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)，硫酸分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸。如：(2)樹狀分類法：樹狀分類法就是根據(jù)被分對象的整體與分支的類型間的關(guān)系，以陳列式的形狀(像樹)來定義的。2.應(yīng)用(1)可以幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系。如：化學(xué)方程式分別為：2CaO2=2CaO，CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCO2=CO2CO2H2OH2CO3H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O (2)可以幫助我們對無機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類，充分認(rèn)識各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二分散系及其分類1.分散系：概念：指由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分類：依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同，分散系可分為溶液、膠體、濁液。2.膠體概念：分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm之間的分散系。性質(zhì)：現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過膠體時(shí)，形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體聚 沉中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐；墨水不能混用；利用明礬凈水；不同血型的人不能相互輸血；工業(yè)制皂的鹽析；解釋江河入?？谌侵薜男纬稍恚煌寥赖谋７首饔??！炯记伞渴鼓z體聚沉的方法主要有：（1）加熱；（2）加入電解質(zhì)溶液；（3）加入帶相反電荷的膠體粒子3.Fe(OH)3膠體的制備（1）原理：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl（2）方法：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐漸向沸水中滴加12ml飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱，即制得氫氧化鐵膠體?！緹狳c(diǎn)難點(diǎn)】一、常見物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。 無機(jī)化合物分類無機(jī)化合物【提醒】 (1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體。(2)膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。【典例1】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是 （ ）A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B. HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C. Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D. Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物【答案】A 【解析】A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的，；B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物【考點(diǎn)分析】本題考查物質(zhì)的分類的劃分標(biāo)準(zhǔn)和依據(jù)。二、分散系及膠體性質(zhì)的應(yīng)用1.分散系比較分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑<10-9m或1nm能透過半透膜10-9m10-7m或1nm100nm能透過濾紙>10-7m或1nm100nm不透過濾紙分散質(zhì)微粒單個小分子或離子小分子和離子的聚集顆?；蚋叻肿宇w粒固體小顆粒小液滴分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩(wěn)定，均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定實(shí)例NaCl溶液有色玻璃；Fe(OH)3膠體；煙、云、霧泥漿水苯與水鑒別無丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層分離方法蒸發(fā)、結(jié)晶滲析、鹽析過濾分液2膠體性質(zhì)的應(yīng)用 (l)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。 （2）聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水，鹽鹵點(diǎn)豆腐。 （3)電泳：工廠靜電除塵。【典例2】用下列方法來制備溶膠：0.5mol/L BaCl2溶液和等體積的2mol/L H2SO4相混合并振蕩；把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L鹽酸中，用力振蕩。可行的是 （ ） A.只有 B.只有 C.只有 D.【答案】C【解析】操作，能生成BaSO4沉淀，并得不到膠體。是可行的?！究键c(diǎn)分析】膠體的制備