《廣東省廣州市高考化學(xué)二輪專題 05 無(wú)機(jī)非金屬及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省廣州市高考化學(xué)二輪專題 05 無(wú)機(jī)非金屬及其化合物（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、廣東省廣州市高考化學(xué)二輪專題 05 無(wú)機(jī)非金屬及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高一上咸陽(yáng)期末) 實(shí)驗(yàn)室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)配制該溶液的說法不正確的是（ ） A . 用托盤天平稱取53.0g Na2CO3固體 B . 需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 C . 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高 D . 定容時(shí)仰視刻度線，則

2、最終溶液的濃度偏低 2. （2分） (2016高二下望都月考) 用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如右圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無(wú)色；③滴管內(nèi)液面再次下降．下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2 B . 產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng) C . 產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng) D . 最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu（NO3）2 3. （2分） 如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如

3、果先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ） A . 飽和NaCl溶液 B . 濃H2SO4 C . 濃NaBr溶液 D . 濃NaOH溶液 4. （2分） (2018高一下延津開學(xué)考) 下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（ ） A . 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B . 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) C . 常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸 D . SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 5. （2分） (2015上饒模擬) 下列各實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯(cuò)誤的是（

4、 ） A . 配制CuCl2溶液時(shí)，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成 B . 加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣．濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失 C . 濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金．濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性 D . 將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體．濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動(dòng) 6. （2分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z

5、是NO，下列推斷不合理的是（ ） A . X可能是一種氫化物 B . X生成Z一定是化合反應(yīng) C . E可能是一種有色氣體 D . F中M元素的化合價(jià)可能為+5 7. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） ①SO2?、贑H3CH2CH=CH2?、? ?、蹸H3CH3 A . ①②③④ B . ②③ C . ②④ D . ①② 8. （2分） (2018高一上天津期末) 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān) Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

6、 ? A . ①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為 NO2 B . ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O C . ③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng) D . 由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu 在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng) 9. （2分） 將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是（ ） A . 酸 B . 漂白劑 C . 還原劑 D . 氧化劑 10. （

7、2分） (2016高三上定州開學(xué)考) 下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（ ） A . 工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵 B . 金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備 C . CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子 D . 電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂 11. （2分） 下列有關(guān)銅元素的說法中，正確的是（ ） A . 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 B . 銅表面易形成致密的氧化膜 C . 銅與O2反應(yīng)，生成黑色的Cu2O D . CuSO4?5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨勰? 12. （2分） 下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（ ）

8、 A . NH3、O2、HCl B . N2、H2、HCl C . CO2、NO、O2 D . H2S、O2、SO2 13. （2分） 在如圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ） ? A . Cu與稀鹽酸 B . NaHCO3與NaOH溶液 C . CaCO3與稀硫酸 D . NH4HCO3與稀鹽酸 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或設(shè)備： ①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽(yáng)電池⑨光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片 （1） 用到硅單質(zhì)的是___

9、_____． （2） 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是________ （3） 所用材料為硅酸鹽的是________． 15. （3分） (2018高一下靜海開學(xué)考) A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）： 請(qǐng)回答下列問題： （1） 若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A、D分別為（填寫化學(xué)式） A：________，D：________． 寫出D→B的化學(xué)方程式：________ （2） 若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅．則A為_____

10、___，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________． （3） D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成C氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 地球上99%的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg?L﹣1 ． 從海水中提取溴的工業(yè)流程如下： （1） 寫出海水淡化的一種方法：________． （2） 步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是________． （3） 以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是________． （4） 上述流程中吹出的溴蒸氣

11、，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （5） 實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________． a．乙酸b．四氯化碳c．裂化汽油d．苯 （6） 假設(shè)提取過程中溴沒有損失，計(jì)算1m3海水按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，步驟中Ⅱ約需消耗1mol?L﹣1 Na2CO3溶液________L． 17. （6分） (2019高一上南昌期末) （1） I.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。 寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還

12、原的離子是________，加鐵粉后溶液增重的是________； （2） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是________。 （3） 除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________。 （4） II.如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：________，該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是________。(填化學(xué)式) （5） ①氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)________； ②根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____

13、___(填化學(xué)式)。 ③長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效，失效的原因是(用化學(xué)方程式表示)________，________。 ④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗(yàn)，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母代號(hào))。 A．O2 B．Cl2C．CO2 D．HClO 18. （3分） (2016高一上長(zhǎng)沙期中) 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色． 完成下列填空： （1） 寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：________+________

14、+________═________+________; （2） 整個(gè)過程中的還原劑是________; （3） 把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________． （4） 加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）． 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） 盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在

15、所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮?dú)猓@為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能． （1） 氮?dú)獾碾娮邮綖椤_______，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫出反應(yīng)方程式________ （2） 食物蘊(yùn)含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是________（填名稱），其水解的最終產(chǎn)物為________ （3） 土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為NO3﹣，寫出其離子方程式：________ （4） 某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾． ①濾液顯深藍(lán)色是因?yàn)楹械碾x子（填化學(xué)式）．　________．

16、 ②若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為________g． 20. （5分） (2016高一下南通月考) 化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)． （1） 硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱________、________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為________． （2） 氯氣用于漂白時(shí)，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的________（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥

17、效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________． （3） 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是 （填字母）． A . 銅和濃硫酸反應(yīng) B . 銅和稀硫酸反應(yīng) C . 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) D . 銅與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)． 21. （6分） (2016高二下福州期末) 運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題： （1） 已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________； （2） 已知：①C（s）+O2（

18、g）═CO2（g）△H=a kJ?mol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol﹣1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為________； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)．則：該反應(yīng)的△H________0（填“＜”或“＞”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為________． 溫度℃ 400 500 800 平衡常數(shù)K 9.94 9 1 22. （15分） 將廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)的

19、某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X和藍(lán)綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀． （1） 氯元素在周期表中的位置：________ （2） 組成合金的金屬是　________?。ㄌ钸x項(xiàng)字母）． A．Cu、MgB．Cu、AlC．Cu、FeD．Cu、Ag （3） X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時(shí)吸收處理，原理如圖所示： X被吸收的離子方程式是________ 23. （5分） (2016高一下惠安期末) 寫出下列反應(yīng)方程式： （1） 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：________; （2） 氧化鋁與氫氧化

20、鈉溶液的反應(yīng)：________; （3） 銅與稀硝酸的反應(yīng)：________; （4） 碳與濃硫酸的反應(yīng)：________; （5） 銅投入三氯化鐵溶液中：________． 24. （3分） (2018高一上白城期中) （1） Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O

21、2↑，該反應(yīng)中還原劑是________(填化學(xué)式)，被2 mol FeSO4還原的過氧化鈉為________mol （2） 濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________ （3） Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________ （4） 若向含a mol

22、 FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋被氧化時(shí)，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學(xué)方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法

23、：________。 第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、