河北省秦皇島市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 25、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B . 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒C . 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D . 弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱2. （2分） (2018葫蘆島模擬) 一定條件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B . bac反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量C . bad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116kJmol1D . 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11123. （2分） (2016高一下樂清月考) 下列說法正確的是（ ） A . 由H原子形成1 mol HH鍵要吸收能量B . 所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C . NaOH溶于水是放熱反應(yīng)D . 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)4. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 已知熱化學(xué)方程式：CO(g)+ O2(g)CO2 (g) H=-283.0kJmol-1H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H=-241.8 kJmol-1則下列說法正確的是（ ）A . H2的燃燒熱為241.8kJmol-1B . H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量C . 由反應(yīng)、可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-1D . 根據(jù)推知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)H2OH-241.8 kJmol-15. （2分） 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A . Q1+ Q22Q3B . Q1+ Q22Q3C . Q1+ Q2Q3D . Q1+ Q2Q36. （2分） (2016江蘇) 通過以下反應(yīng)均可獲取H2 下列有關(guān)說法正確的是（ ）太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1 A . 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)使用催化劑，H3減小D . 反應(yīng)CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol17. （2分） 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）H=12.1KJmol1；HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJmol1；則HCN在水溶液中電離的H等于（ ）A . 69.4KJmol1B . 45.2KJmol1C . +45.2KJmol1D . +69.4KJmol18. （2分） 己知：Mn（s）+O2（g）MnO2（s）HlS（s）+O2（g）SO2（g）H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H3則下列表述正確的是（ ）A . H20B . H3H1C . Mn+SO2MnO2+SH=H2H1D . MnO2（s）+SO2（g）MnSO4（s）HH3H2H19. （2分） (2019高二上都勻期末) 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2 ， 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-B . 反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJmol-1D . 斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和10. （2分） 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H 3870.3 kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A . H 244.1 kJ/molB . H 488.3 kJ/molC . H 996.6 kJ/molD . H 996.6 kJ/mol11. （2分） (2018高一下廣東期末) 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ） A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H2二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2018高三上武邑期中) 25 時(shí)，將體積為Va、pHa的某一元酸HA溶液與體積為VB、pHb的某一元堿BOH溶液混合，請(qǐng)回答。（1） 若a + b14，2VaVb，反應(yīng)后所得溶液pH7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方 程式為_（2） 若a + b12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應(yīng)后所得溶液pH7，則Va與Vb的關(guān)系是_（3） 若酸是鹽酸，堿是氨水，反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_（填序號(hào)） A . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)B . c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH )C . c(NH )c(Cl)c(OH)c(H+)D . c(Cl)c(H+)c(NH )c(OH)E . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)（4） 若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，則混合溶液可能呈_（填序號(hào)） A . 酸性B . 堿性C . 中性D . 都有可能（5） 25 時(shí)，將體積Va200 mL，pH2的H2SO4溶液與體積Vb10 mL、pH11的氨水溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是_13. （3分） (2015撫順模擬) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義請(qǐng)回答下列問題：（1） 利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測(cè)氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+（對(duì)苯醌）N2H4+（對(duì)苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為_，該電池正極的電極反應(yīng)式為_（2） 25時(shí)將nmolL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合當(dāng)混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）時(shí)則溶液的pH=_當(dāng)混合溶液中，c（NH4+）c（Cl）時(shí)則反應(yīng)的情況可能為_a鹽酸不足氨水剩余b氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c鹽酸過量（3） 在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度/200300400K1.00.860.5寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：_，b_（填“大于”、“小于”或“等于”）0400時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=180.5kJmol1寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式_14. （3分） (2019高三上江西期末) （1） .甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。 工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1,H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1。H2的燃燒熱H_kJmol1。CH3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反應(yīng)熱H_。（2） 工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。 （3） .鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）： 放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加_g。（4） 在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_。 15. （4分） 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義 （1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KI_KII（3） 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，開始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_ 16. （3分） (2016高一下天津期末) 煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應(yīng)為：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 試回答下列問題 （1） 可用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_ （2） 某時(shí)刻時(shí)測(cè)得，生成SO2的速率為0.64mol/（Ls），則氧氣減少的速率為_mol/（Ls） （3） 該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：_ 17. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_; （2） 在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有 （填序號(hào)） A . 鹽酸的濃度B . 鹽酸的溫度C . 氫氧化鈉溶液的濃度D . 氫氧化鈉溶液的溫度E . 水的比熱容F . 反應(yīng)后混合溶液的終止溫度（3） 中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3通過計(jì)算可得中和熱H=_; （4） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”） 18. （5分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題： （1） 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K= ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，830時(shí)反應(yīng)的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某溫度下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反應(yīng)在t時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此時(shí)刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是_第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、