湖南省常德市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2017高一下溫州期中) 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A . 碳酸鈣受熱分解B . 乙醇燃燒C . 鎂與稀硫酸反應(yīng)D . 氧化鈣溶于水2. （2分） (2016高一下湖州期末) 含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1D . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol13. （2分） (2015高一下東莞期中) 我國發(fā)射的“神州”五號(hào)載入飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行C . 該反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D . 該反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量4. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷 裂時(shí)吸收熱量496kJ，氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol HO鍵形成時(shí)放出熱量（ ） A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ5. （2分） (2019高二上中山期中) 同溫同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB . abcC . ab，ca/2D . 無法比較6. （2分） 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A . 圖1表示KNO3的溶液曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液B . 圖2表示某放熱反應(yīng)分別有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 圖3表示0.1000molL1醋酸溶液得到的滴定曲線D . 圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化7. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)8. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列方程式中，正確的是（ ） A . 氨水中一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： D . 25、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出22.68 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol19. （2分） (2016高三上蘭州開學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2 （g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 已知C （s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+1/2 O2（g）CO（g）H2 ， 則H1H210. （2分） (2018泰州模擬) 已知:C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)H16CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2H22H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H32CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2OH4下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . H2的燃燒熱為 B . 反應(yīng)使用催化劑，H1將減小C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成1.12LO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023D . 2H4=H1+H2-6H311. （2分） (2018高二上江蘇期末) 通過以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是（ ）木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B . 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行C . 反應(yīng)中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率D . 反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol1二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2017高二下湖北期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1： （1） 寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_ （2） 理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（設(shè)溶液體積不變） （3） 當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_g （4） 已知草酸H2C2O4為弱酸 常溫下，下列事實(shí)能說明草酸是弱電解質(zhì)的是_A向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅B取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快常溫下，0.1molL1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）13. （3分） (2019高二上拉薩期末) （1） 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H>0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H<0C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H<0（2） 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。 （3） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則： 若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的c（H+） = _（假設(shè)電解后溶液體積不變）。14. （3分） (2019高三上安徽期末) 汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。 （1） 利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。 25時(shí)，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32)+c(NH3H2O)c(H2SO3)=_mol/L(填確值)請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式_。（2） 科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。 已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H1=113.0kJmol13NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)H2=138.0 kJmol1TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2COg)+O2(g) 2CO2(g)H3則 H4=_。在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖1所示。請解釋T1后NO降解率下降的可能原因_。圖1 圖2 （3） 瀝青混凝土也可降解CO。如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(、型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題： 已知在50時(shí)在型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為0.01molL1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_。(用含x的代數(shù)式表示)科研團(tuán)隊(duì)以型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在1060范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請?jiān)谌鐖D中用線段與“ ”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(在圖中畫出)。_（4） TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式_。 15. （4分） (2018南昌模擬) 鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。 （1） 鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為_。在堿性條件下，將鉬精礦（主要成分為MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s）H12MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3則H3=_（用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（3） 碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。 圖1：溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系圖2：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。A2v正(H2)=v逆(CO)B.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.H不再變化圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_（已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是_(填“A”或“B”)，T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_。16. （3分） (2018高二上河北期中) 、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：（1） 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）_。 （2） 500該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若提高溫度到800進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （3） 下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。 A . 在原容器中再充入1mol H2B . 在原容器中再充入1molCO2C . 縮小容器的容積D . 使用更有效的催化劑E . 將水蒸氣從體系中分離出（4） 500條件下，測得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）_;v（逆）（填“”“”或“=”）。、一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）B2（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c（A2）0.5mol/L；c（B2）0.1mol/L；c（C）1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_；a的取值范圍是_。17. （2分） (2019高二上大足期末) 電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識(shí)點(diǎn)，請根據(jù)要求填空。 （1） 向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度_其水解程度（填“>”或“”或“<”）。該物質(zhì)能_（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。 （2） 酸堿中和滴定時(shí)，不宜用_（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_（填字母）。 A未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確（3） 醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka_。 將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“>”或“”或“<”）。pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，則混合后溶液呈_。（4） 現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。 若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_（用abc表示，下同）。若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_。若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為_。18. （5分） (2015高二下翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示： （1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ （2） 上述合成甲醇的反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA_PB（填“大于”、“小于”或“等于”）（3） 若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_，理論上通過外電路的電子最多為_mol 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、