第11題電化學基礎(chǔ)1電化學與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學為了研究電化學原理設(shè)計了如下圖所示的裝置：下列說法中不正確的是()AX和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出BX和Y用導線連接時，銀棒上發(fā)生的反應為Age=AgC若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag向銀電極移動D無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色答案C解析X和Y不連接時，銅可以置換出銀單質(zhì)，A選項正確；X和Y用導線連接時，Ag作正極，Cu作負極，B選項正確；若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag作陽極，Cu作陰極，Ag向銅電極移動，C選項錯誤；無論X和Y是否用導線連接，銅都會失去電子變成銅離子，D選項正確。2下列說法正確的是()A用甲圖裝置電解精煉鎂B用乙圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C用丙圖裝置構(gòu)成銅鋅原電池D用丁圖裝置對二次電池進行充電答案B解析Mg2在溶液中不放電，A項錯；丙圖是原電池裝置和電解池裝置的組合，若將銅條換成鹽橋則形成銅鋅原電池裝置，C項錯；丁圖中當二次電池使用完后進行充電時，電池的正極應與外電源的正極相連，D項錯。3電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列說法不正確的是()A鎂電極是該電池的負極B惰性電極上發(fā)生氧化反應C正極反應式為ClOH2O2e=Cl2OHD進料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液答案B解析根據(jù)方程式知Mg是還原劑作負極，ClO在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應，生成Cl。4如圖所示，甲池的總反應式為N2H4O2=N22H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是()A甲池中負極反應為N2H44e=N24HB甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C甲池中消耗2.24 L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8 g固體D反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度答案D解析A項，甲池中原電池反應，對應的電極反應式是：正極O24e2H2O=4OH，負極N2H44e4OH=N24H2O，錯誤；B項，甲池中因反應生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應生成了酸也會使溶液的pH值減小，錯誤；C項，消耗氣體的體積沒有指明是否處于標況，無法計算，錯誤；D項，乙池發(fā)生的是電解池反應，兩極析出的分別是Cu和O2，因而加CuO后溶液能夠復原，正確。5一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl(AgCl)eCl(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是()A光照時，電流由Y流向XB光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl2e=Cl2C光照時，Cl向Ag電極移動D光照時，電池總反應為AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl答案D解析由題意，光照時，Cl原子在Ag極得到電子形成Cl，Cl由Ag極向Pt極遷移，電子來源于Pt極上的Cu失去的電子，經(jīng)導線流入Ag極，光照時電流的方向與電子的流向相反，綜上分析，A、B、C錯誤，D項正確。6用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是()AX為直流電源的負極，Y為直流電源的正極B陽極區(qū)pH增大C圖中的b>aD該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2答案B解析A項，氫氣在Pt()極上生成，說明Pt()為陰極，則X為負極，Y為正極，正確；B項，陽極區(qū)的SO、HSO在陽極被氧化為SO、H2SO4，酸性增強，pH減小，錯誤；C項，由于陰、陽離子交換膜的存在，使加進陽極區(qū)的硫酸的濃度小于陽極再生的硫酸的濃度，即b>a，正確；D項，陽極產(chǎn)品為硫酸，陰極產(chǎn)品有氫氣和亞硫酸鈉，正確。7納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，可用如圖所示的兩種電化學裝置制備，下列有關(guān)說法正確的是()A陽極的電極反應式均為2Cu2e2OH=Cu2OH2OB工作過程中兩個裝置內(nèi)溶液的pH均減小C兩個裝置內(nèi)陰離子均移向銅電極D開始時陰極上均有氫氣生成答案C解析為得到純凈的Cu2O，Cu2O應在銅電極上生成，銅為陽極，陰離子移向陽極，C正確；右側(cè)裝置銅電極上的反應式為2Cu2eH2O=Cu2O2H，A錯誤；左側(cè)鐵電極上H放電，總反應式為2CuH2OCu2OH2，水被消耗導致NaOH濃度增大，pH增大，B錯誤；右側(cè)裝置開始時是Cu2在陰極放電，D錯誤。8下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是()A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B電極b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強C電極a表面的反應是SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為815答案B解析該裝置為原電池負極(a)2SO24e4H2O=8H2SO正極(b)O24e4H=2H2O，A項正確；B項，酸性應減弱，錯誤；C項正確；D項，2SO2O22H2O=2H2SO4，n(H2SO4)0.5 mol，正確。91807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉的方法制得鈉：4NaOH(熔融)4NaO22H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe4NaOH2H2Fe3O44Na。下列有關(guān)說法中正確的是()A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極上發(fā)生的電極反應為2OH2e=H2O2B蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同D.目前常用電解熔融氯化鈉的方法制鈉(如圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極答案D解析由電解熔融NaOH的總反應式知，陽極上發(fā)生的反應為4OHe=2H2OO2，A錯；鐵的還原性比鈉弱，該反應的發(fā)生是利用平衡移動原理(鈉的沸點低，形成氣體而脫離反應體系)，B錯；由兩個反應方程式知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，C錯。