學案1物質的組成、分類及化學用語最新考綱展示1.物質的組成、性質和分類：(1)了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團的定義；(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念；(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2.化學用語：(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；(2)熟悉常見元素的化合價，能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價；(3)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。3.了解膠體是一種常見的分散系?；A回扣1下列變化中屬于化學變化的是_。煤的干餾蒸餾橡膠的老化煤的氣化焰色反應鈍化電鍍膠體聚沉氧氣轉化為臭氧137I轉變?yōu)?31I答案2判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)物質發(fā)生化學變化時，物質的總能量和總質量保持不變()(2)化學變化中一定同時存在著化學鍵的斷裂和形成()(3)在化學變化中分子和原子的種類及數目都不發(fā)生變化()(4)電解質溶液導電時，必然伴隨著化學變化()(5)化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學變化()(6)鐵粉加入FeCl3溶液中的反應既屬于化合反應，又屬于離子反應，還屬于氧化還原反應()(7)氫氧根離子的電子式：H()(8)乙烯的結構簡式：CH2CH2()(9)明礬的化學式：Al2(SO4)3·12H2O()(10)PM2.5在空氣中形成氣溶膠()答案(1)×(2)(3)×(4)(5)×(6)(7)(8)×(9)×(10)×3有下列10種物質：明礬消石灰小蘇打SiO2水玻璃聚乙烯塑料CaOMnO2漂白粉HClO(1)屬于純凈物的是_，其中屬于金屬氧化物的是_，屬于堿性氧化物的是_，屬于酸式鹽的是_，屬于電解質的是_。(2)屬于混合物的是_，其中屬于溶液的是_。答案(1)(2)4判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質和非電解質()(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物()(3)Al2O3可與鹽酸和氫氧化鈉反應，SiO2可與氫氟酸和氫氧化鈉反應，因而二者均屬于兩性氧化物()(4)KHCO3的水溶溶呈堿性，是堿式鹽；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式鹽()(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等為共價化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等為離子化合物()答案(1)(2)×(3)×(4)×(5)×5溶液、膠體、懸濁液、乳濁液是四種常見的分散系，靜置，分散質和分散劑很快分離，其中產生沉淀的是_；分散系分層的是_；用一束平行光照射，出現(xiàn)一條明亮“光路”的是_；能通過半透膜的是_。答案6糾正下列化學專有名詞中的錯別字(1)無機：混和()物、混()濁、質量守衡()、活性碳()、氨鹽()、摧化劑()、化學平恒()、溶()融、金鋼()石、析()氧腐蝕答案合渾恒炭銨催衡熔剛吸(2)有機：加層()反應、乙稀()、乙酸乙脂()、油酯()、戍烷()、甲笨()答案成烯酯脂戊苯(3)試驗：鉗鍋()、研砵()、長莖()漏斗、蒸溜()、鈉的顏()色反應答案坩堝缽頸餾焰7糾正下列符號書寫中的錯誤(1)元素符號：鎂mg()、錳mn()、鋁AL()、鈷CO()答案MgMnAlCo(2)CO濃度的平方：c2CO或c(CO)2或cCO2()答案c2(CO)(3)5個電子：5e()答案5e(4)單位：摩爾moL()、毫升ml()、速度單位mol/L·s或mol/L/s()答案molmLmol·L1·s1或mol/(L·s)題型1物質的組成、類別判斷1(2014·四川理綜，2)下列關于物質分類的說法正確的是()A金剛石、白磷都屬于單質B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物答案A解析金剛石是碳元素形成的單質，白磷是磷元素形成的單質，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質，次氯酸為弱酸，是弱電解質，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D項錯誤。2(2014·江蘇，1)水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關于水的說法正確的是()A水是弱電解質B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0 時冰的密度比液態(tài)水的密度大答案A解析A項，水是一種弱電解質，部分發(fā)生電離生成H和OH，電離方程式為H2OHOH；B項，可燃冰是CH4與H2O形成的一種化合物，不是可以燃燒的水；C項，O元素有1價、2價兩種化合價，氫、氧兩種元素可以形成H2O和H2O2兩種化合物；D項，0 時液態(tài)水可以形成冰，其體積增大，密度變小。3高考選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金()(2014·廣東理綜，7A)(2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(×)(2014·重慶理綜，3A)解析濃氨水與FeCl3飽和溶液反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠體。(3)煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(×)(2014·廣東理綜，7C)解析花生油是植物油，是不飽和酯類。(4)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(2014·福建理綜，8D)解析用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，是利用膠體的丁達爾效應。(5)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(×)(2013·天津理綜，1D)(6)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物(×)(2013·四川理綜，2A)(7)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(×)(2013·四川理綜，2C)(8)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物()(2013·四川理綜，2D)(9)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合而成()(2013·新課標全國卷，7D)(10)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(×)(2013·重慶理綜，2A)1物質組成和分類中的認識誤區(qū)(1)錯誤地認為由同種元素組成的物質一定是純凈物。若某物質是由一種元素的單質混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。分子式相同的化合物可能存在同分異構體，如C4H10的結構有兩種，正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。(2)錯誤地認為能電離出H的物質一定是酸，如NaHSO4為一種鹽。(3)判斷氧化物所屬類別時要明確以下幾點：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，MnO2是不成鹽氧化物。與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)。酸性氧化物也可以和酸反應，如SiO24HF=SiF42H2O、SO22HNO3(濃)=H2SO42NO2。2膠體制備及性質中的易錯點制備Fe(OH)3膠體時，應向沸騰的蒸餾水中加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。飽和FeCl3溶液不能過量，也不能持續(xù)加熱，因為過量的FeCl3和加熱都會使膠體發(fā)生聚沉。(一)把握分類標準理清物質類別1有資料表明：火星表面富含硫酸鹽和硅酸鹽?；鹦巧系乃赡芤员鶋K和霜凍的形式存在于南北兩極，下列說法正確的是()A火星上的水中肯定不含SiOB水是共價化合物CAl2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物D硅酸鈉、硫酸鋇和水分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質答案B解析大部分硅酸鹽難溶于水，但也有一些硅酸鹽能溶于水，如Na2SiO3，所以火星表面上的水中可能存在SiO，A錯誤；Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，C錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質，水屬于弱電解質，D錯誤；水中氫、氧通過共用電子對形成的化合物，屬于共價化合物，B正確。2下列關于物質的組成及分類正確的是()ANH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質B明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物C棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質DSiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物答案B解析NH3的水溶液可以導電，是因為NH3溶于水發(fā)生了NH3H2ONH3·H2O，NH3·H2ONHOH，NH3·H2O是電解質，NH3是非電解質；人造絲是纖維素不是蛋白質；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。3下列有關物質分類一定正確的是(雙選)()A強電解質：氯化鈉、氫氧化鋇、明礬B弱電解質：甲酸、純堿、醋酸銨C非電解質：液氨、二氧化硫、苯D同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2答案AC解析B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質；D項，C2H4O2、C3H6O2除可代表羧酸外，還可代表酯類。(二)明確物質類別的從屬關系4下表所列物質或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是()選項XYZA光導纖維酸性氧化物復合材料B純堿堿化合物C電解質化合物純凈物D置換反應氧化還原反應放熱反應答案C解析A項，SiO2不是復合材料；B項，純堿不是堿，而是鹽；D項，氧化還原反應并不都是放熱反應，如CCO22CO，屬于吸熱反應。5化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是()A化合物與電解質屬于重疊關系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C溶液與膠體屬于并列關系D離子化合物和電解質屬于交叉關系答案C解析電解質與非電解質都是化合物，A中二者屬于包含關系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關系；溶液與膠體同屬于分散系，是并列關系；離子化合物和電解質屬于包含關系。(三)膠體的性質及應用6下列各圖所示的現(xiàn)象或事實與膠體的性質無關的是()A圖：日光下的樹林B圖：長江三角洲的形成C圖：用激光筆照射氫氧化鐵膠體D圖：鈉的焰色反應實驗答案D解析圖：空氣是一種膠體，日光穿過空氣照射到地面上，此過程中實際上發(fā)生了丁達爾效應；圖：長江水從上游攜帶著大量的泥沙，主要以膠體的形式存在，在入?？谟龅胶Ｋ?，海水含大量的電解質，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；圖：焰色反應是電子的躍遷釋放能量的結果，與膠體的性質無關。7下列關于膠體的性質及應用的敘述正確的是(雙選)()A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B將飽和的FeCl3溶液加熱煮沸的方法制取氫氧化鐵膠體C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D提純膠體用的滲析原理與從懸濁液過濾獲取沉淀的原理相似答案AD解析制取氫氧化鐵膠體的方法是將FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱至紅褐色透明液體停止加熱，B項錯；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是溶液中分散質微粒直徑的大小，C項錯。8納米材料是指顆粒直徑在1100 nm范圍內的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是()A將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠B用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉化率C將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子D銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果答案B解析納米材料粒子的直徑在1 100 nm范圍內，與膠體粒子直徑范圍相同，A項正確；催化劑可加快化學反應的速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，B項不正確；與塊狀固體相比，納米顆粒直徑小，表面積大，因而能使化學反應的速率加快，化學活性增強，C項正確；銀為重金屬，重金屬粒子可使蛋白質變性，故有殺菌作用，D項正確。題型2物質變化類型的判斷1(2014·重慶理綜，1)下列物質的使用不涉及化學變化的是()A明礬用作凈水劑 B液氨用作制冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑答案B解析明礬凈水的原理是Al3發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學變化，選項A不符合題意；液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學變化，選項B符合題意；氫氟酸刻蝕玻璃的反應原理為SiO24HF=SiF42H2O，涉及化學變化，選項C不符合題意；生石灰吸水后與水發(fā)生反應：CaOH2O=Ca(OH)2，涉及化學反應，選項D不符合題意。2(2014·新課標全國卷，7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是()A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案A解析A項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項，油污屬于酯類物質，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應生成醇和有機鹽，屬于化學變化，故不正確；C項，該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產生的乙烯，屬于化學變化，故不正確；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學變化，故不正確。3下列關于物質的變化敘述正確的是_。從海水中提取物質都必須通過化學變化來實現(xiàn)(2013·福建理綜，6B)自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致(2012·廣東理綜，7C)煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料(2013·山東理綜，7B)“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂(2013·福建理綜，6D)232Th轉化233U是化學變化(2013·上海，3C)答案解析結晶法獲取食鹽，蒸餾法淡化海水均是物理變化，錯；煤的干餾、煤的氣化、液化等煤加工都是化學變化，錯；“地溝油”在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽，可用于制肥皂；核素之間轉化時，原子核發(fā)生了變化，不是化學研究的范疇，錯。1物理變化和化學變化的判斷方法(1)常見的物理變化：物質三態(tài)變化；金屬導電；蒸餾和分餾；揮發(fā)、升華；吸附、鹽析、滲析；溶解、潮解；焰色反應。(2)常見的化學變化：風化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉化；脫水、變性；干餾；分解、水解、裂解、電解、電鍍、電化學腐蝕、電解質溶液導電；顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應。2綠色化學的特點研究對環(huán)境沒有任何副作用的化學試劑、化學制品和化學工藝。它包括：開發(fā)綠色反應，將原子利用率提高到100%；使用無毒無害的原料；選用無毒無害的催化劑；使用無毒無害的溶劑；發(fā)展“綠色工藝”；開發(fā)和生產綠色產品。(一)把握分類標準、判斷物質變化1下列有關物質變化的說法正確的是()A熔融態(tài)的Al2O3導電、12C轉化為14C都屬于化學變化B根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類C用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時涉及化學變化和物理變化D將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化答案C解析A項熔融態(tài)的Al2O3導電的同時，Al3和O2分別在陰陽兩極放電是化學變化，12C轉化為14C不是化學研究的范疇，不屬于化學變化，A項錯；B項，依據反應物和生成物的種類可將化學反應分為化合、分解、復分解、置換四種類型，B項錯；D項，2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，H<0，放入熱水中，平衡向左移動，顏色加深是化學變化，D項錯。2下列有關化學反應類型的說法正確的是()A氧化還原反應都是放熱反應B離子反應都是氧化還原反應C置換反應都是吸熱反應D加聚和加成反應的原子利用率都是100%答案D解析氧化還原反應、離子反應、吸熱反應、放熱反應的分類標準不同，都存在交叉關系。3下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是()A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液答案C解析A項中，后者會發(fā)生2NO2N2O4轉化；B項中，NH4Cl分解過程中沒有明顯顏色變化；D項中，易忽視Na2O2的漂白原理是氧化還原反應。(二)綠色化學思想的應用4“綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學，下列敘述不符合“綠色化學”思想的是()A開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題B大力開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，以緩解能源緊缺C研制新型殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D工業(yè)上用廢銅制取膽礬CuSO4·5H2O：2CuO22H2SO4(稀)8H2O2CuSO4·5H2O答案B解析“綠色化學”要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，不產生廢棄物，原子利用率為100%；B項中可燃冰是不可再生資源，而且大量使用必然會加劇溫室氣體的排放，顯然不符合“綠色化學”的思想。5化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是()A空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達爾效應B煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放C將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產成本D綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理答案B解析1微米是1 000納米，綠色化學的核心是從源頭上減少和消除污染。(三)用分類思想，理解物質之間的轉化6下列說法不正確的是(雙選)()AFeCl3、Na2O2、CuS均可由相應單質直接化合生成B向稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉溶解C“溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應D氫氧化鋁、碳酸銨能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應答案AD解析本題考查酸、堿、鹽、單質及其氧化物之間轉化關系的有關判斷。銅和單質硫化合生成Cu2S，A不正確；銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸反應，但能溶于稀HNO3，B正確；碳酸鈣與溶有CO2的水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解又生成的CaCO3沉積下來，并放出CO2，上述反應重復發(fā)生從而形成“溶洞”，C正確；氫氧化鋁、碳酸銨即能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，D不正確。7(1)下列說法不正確的是_(填字母)。A60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物B用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化C英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2D液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質E丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應F化學變化前后原子的種類、數目不變，分子數目也不變(2)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論：凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是_(填字母)。AH2OBNHCOHDHCOECH3COOFCl1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應產物HOHHOH試指出下列兩個反應中的酸或堿：H3BO3H2O=HB(OH)4該反應中的堿是_(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl該反應中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。答案(1)ADF(2)ADH2OCuCl2解析(1)A項中Al2O3屬于兩性氧化物；B項中熱的純堿溶液水解程度大，堿性強，其溶解油脂的能力強，是化學變化；D項中液氯既不是電解質，也不是非電解質，液態(tài)氯化氫是電解質，其水溶液能導電，錯誤；F項中化學變化前后雖然原子種類和原子個數不變，但其分子數可能改變，錯誤，故選A、D、F。(2)H2O結合H為H3O，又可給出H為OH；NH可給出質子但不能結合H；OH、CH3COO、Cl只能結合H，可看成堿；HCO可結合H變?yōu)镠2CO3，又能給出H變?yōu)镃O，故可視為酸又可視為堿。在H3BO3H2O=HB(OH)4中，H2O給出電子對，故為堿；在CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl中，CuCl2中的Cu2結合電子對形成Cu(NH3)42，故為酸。題型3化學用語的正確使用1(2014·江蘇，2)下列有關化學用語表示正確的是()A過氧化鈉的電子式：B質子數為35、中子數為45的溴原子：BrC硫離子的結構示意圖：D間二甲苯的結構簡式：答案B解析A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為；B項，質子數為35、中子數為45的溴原子，其質量數為354580，可表示為Br；C項，硫原子核外有16個電子，其結構示意圖為，在反應中易得到2個電子形成S2，故S2的結構示意圖為；D項，間二甲苯中，兩個CH3處于苯環(huán)上相間的兩個碳原子上，其結構簡式為2(2013·海南，2)下列化合物的俗稱與化學式不對應的是()A綠礬FeSO4·7H2OB芒硝Na2SO4·10H2OC明礬 Al2(SO4)3·12H2OD膽礬 CuSO4·5H2O答案C1化學用語正誤的判斷方法2化學用語使用的誤區(qū)(1)電子式：離子(或根)帶電荷，基團不顯電性。如OH為，OH為。(2)結構簡式需保留官能團，如CH2=CH2，不能寫成CH2CH2，還要注意有機物中原子的連接情況，如，不能寫成。(3)水解方程式一般均用“”表示，產物不用標注“”和“”，但完全水解用“=”表示，產物需標注“”和“”。如Al33HCO=Al(OH)33CO2；強堿弱酸鹽的水解方程式分步書寫。如S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。強酸弱堿鹽的水解方程式一步寫出，如Al33H2OAl(OH)33H。(一)物質的名稱與化學式1正確寫出下列物質俗名的主要成分或化學式物質俗名主要成分及化學式鋇餐、重晶石BaSO4綠礬FeSO4·7H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O生石膏CaSO4·2H2O膽礬、藍礬CuSO4·5H2O磁性氧化鐵Fe3O4剛玉(藍寶石、紅寶石)天然產Al2O3晶體大理石(方解石、石灰石)CaCO3孔雀石(銅綠)Cu2(OH)2CO3水晶、石英SiO2鋁熱劑鋁粉某些金屬氧化物福爾馬林35%40%的甲醛的水溶液高爐煤氣CO，CO2等混合氣體水煤氣CO、H2天然氣(沼氣)CH4液化石油氣C3H8、C4H10為主光化學煙霧NOx、烴類在光照下產生的有毒氣體純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3燒堿、苛性鈉NaOH熟石灰、消石灰Ca(OH)2堿石灰NaOH與CaO的混合物雙氧水H2O2干冰CO2(二)物質表示法的正誤判斷2下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)任何原子均有質子、中子和電子()(2)H2O的電子式為H2H()(3)Na2O2的電子式為Na2Na()(4)CO2的結構式為O=C=O()(5)S2的結構示意圖為()(6)乙烯的結構簡式為CH2CH2()(7)乙醇的結構簡式為C2H5OH()(8)氚的符號為T()答案(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×(7)(8)×3下列化學用語正確的是()ACO2的電子式：B次氯酸分子的結構式：HClOCCH4分子的比例模型：D中子數為8的碳原子：C答案D解析CO2分子中碳氧之間是兩對共用電子對；HClO的分子結為ClOH。4(2014·孝感模擬)下列有關化學用語或名稱，表達錯誤的是()ACOCl2分子的結構式：B苯分子的比例模型：C碳正離子中質子數與電子數的比值為32D聚丙烯的結構簡式為答案C解析碳正離子中質子數為9，電子數為8。(三)表示物質變化的方程式書寫化學方程式時注意事項：(1)切記“答非所問”，看清題目要求是讓寫化學方程式還是寫離子方程式。(2)方程式不能漏寫小分子物質，如酯化反應生成的水。(3)方程式必須配平，各物質的計量數不能有公約數；離子方程式要滿足得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒；熱化學方程式要注意化學計量數要與焓變相對應。(4)有反應條件的必須準確注明反應條件，如：“點燃、電解、催化劑、高溫等”。(5)分清是“=”還是“”，如鹽溶液中一種離子水解方程式一定用“”而不能用“=”，其產物也不能標“”或“”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”，完全的雙水解反應就不能用“”，必須用“=”，若有氣體或沉淀則標“”或“”；有機化學方程式都用“”。5請訂正下面的錯誤。(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S3O2=2SO3。_。(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2O=Al(OH)33H。_。(3)NaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式：2H2OH=2H2O。_。(4)工業(yè)合成氨反應：N23H22NH3。_。(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al3O2。_。(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應：NHOHNH3·H2O。_。(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應：O22H2O=4OH4e。_。(8)實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O。_。(9)銅與濃硝酸反應：Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O。_。(10)1 g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量16.7 kJ。反應的熱化學方程式：N2H4O2=N22H2OH16.7 kJ。_。(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu24OH=2CuO22H2O。_。(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式：Ba2OHHSO=BaSO4H2O。_。(13)鋁海水電池的負極反應式：Al3e4OH=AlO2H2O。_。(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3NaHCO。_。(15)HCO的水解方程式：HCOH2OH3OCO。_。(16)NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4=NaHSO。_。(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NHH2ONH4OHH。_。(18)銅與濃硫酸反應：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O。_。(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O。_。(20)實驗室制Cl2：4HCl(濃)MnO2=MnCl2Cl22H2O。_。(21)實驗室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2OO2。_。(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量142.9 kJ，熱化學方程式可表示為H2(g)O2(g)H2O(l)H142.9 kJ。_。答案(1)SO2SO2(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)HOH=H2O(4)N23H22NH3(5)2Al2O34Al3O2(冰晶石可不寫)(6)NHOHNH3H2O(7)O22H2O4e=4OH(8)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(9)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(10)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJ·mol1(11)2Cu22H2O2CuO24H(12)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(13)Al3e=Al3(14)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(15)HCOH2OH2CO3OH(16)NaHSO4NaHSO(17)NHH2ONH3·H2OH(18)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(19)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(20)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O(21)2H2O22H2OO2(22)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1