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1、福建省三明市化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（ ） A . 干燥Cl2 B . 檢驗K2CO3中的K+ C . 證明氨氣極易溶于水 D . 實驗室制取氨氣 2. （2分） (2018高一下桂林開學考) 如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（

2、 ） ①濃H2SO4②濃NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液 A . ② B . ②③ C . ①②③ D . ①②④ 3. （2分） (2016高一下臨沂期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應 B . 堿金屬元素單質越活潑，其熔點和沸點就越高 C . 鹵族元素單質都能和氫氣反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強 D . 鹵族元素單質都能與水劇烈反應 4. （2分） 現有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應現象依次是（ ） 試劑：①新制Cu（OH）2?、?/p>

3、碘水?、蹪庀跛? 現象：a ．變藍色　b．磚紅色沉淀　c．變黃色 A . ②—a、①—c、③—b B . ③—a、②—c、①—b C . ②—a、③—c、①—b D . ②—c、③—a、①—b 5. （2分） Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數的大小順序為（ ） A . Ｘ>Ｙ>Ｚ B . Ｙ>Ｚ>Ｘ C . Ｘ>Ｚ>Ｙ D . Ｚ>Ｘ>Ｙ 6. （2分） (2016高一下安陽期中) 向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體

4、物質是（ ） A . NaCl和KI B . NaCl、KCl和I2 C . KCl和NaBr D . KCl和NaCl 7. （2分） 氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關它們的性質遞變規(guī)律的說法不正確的是（ ） A . 單質的密度依次增大 B . 單質的熔點和沸點依次升高 C . Cl2可以從KI溶液中置換出I2 D . Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2 8. （2分） (2016高一下廈門期中) 下列排列順序正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④離子半

5、徑：Na+＜Cl﹣＜S2﹣ ． A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④ 9. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B . 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－ D . 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 10. （2分） (2018高一上

6、上海期中) 氯水不穩(wěn)定，要現用現配下列裝置可用來制備氯水的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二下淄川期中) 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ） A . ①是氨氣發(fā)生裝置 B . ③是氨氣發(fā)生裝置 C . ②是氨氣吸收裝置 D . ④是氨氣收集、檢驗裝置 12. （2分） 化學實驗室中，為檢驗溶液中的Cl﹣ ， 常向溶液中滴加稀硝酸和（ ） A . Na+ B . Ag+ C . Ca2+ D . Ba2+ 13. （2分） 已知HCl難溶于CCl4 ． 如下圖所示裝置中，適宜

7、于HCl氣體尾氣吸收的是（ ） A . ? B . ? C . ? D . ? 二、 填空題 (共3題；共13分) 14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應，其反應式是　________　，照相感光膠片曝光的化學反應是　________?。? （2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現人工增雨（或人工增雪），達到減災的目的．下列有關人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________?。? A．它對農業(yè)生產條件和大氣環(huán)境的改善有一定

8、的效益 B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染 C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染 D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現，體現了人類的力量是無窮的． 15. （6分） 凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去． ①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為________． ②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的化學反應方程式為________． 16. （4分） (2017高一上茂名期中) 汽車常裝有安全氣囊，當

9、發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應：2NaN3=2Na+3N2↑，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的． （1） 若氣囊中裝有130g NaN3，則其物質的量是________． （2） 若130g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為________． （3） 該反應中的氧化劑是________，氧化產物是________． 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17. （10分） (2018高一上菏澤期中) 化學探究學習小組的同學用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質。 （1） 裝置A中制取Cl2的化學方程式為________。

10、 （2） 裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為________，反應后溶液中含Cl元素的分子有________。 （3） 實驗結束后，測得裝置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通過裝置D溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ________;。 （4） 裝置F的作用是________，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式________。 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18. （9分） (2019高二下吉林月考) （1） 寫出砷的元素符號________，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________個不同運動狀態(tài)的電子。 （2） 寫出Ni的元素名稱_______

11、_，該元素在周期表的位置為第________周期，第________族。 （3） 第四周期基態(tài)原子中未成對電子數最多的元素是________，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為________。 （4） 第三電子層上有________個能級，作為內層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。 19. （8分） (2018高一上天水開學考) 化學與人類生活、生成息息相關。請回答下列問題。 （1） 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃燒時化學能轉化為________能。 （2） 用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是________。 （3）

12、用洗潔精除去餐具上的油污是因為洗潔精在水中對油污具有________作用。 （4） 家庭用凈水器利用活性炭的________性，除去有色有味的雜質。 （5） 人體缺鈣易患的疾病是________（用序號填寫）。 ①骨質疏松②貧血 20. （4分） (2016高一上騰沖期末) 洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑． （1） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學方程式為________． （2） 漂白粉的主要成分是（填化學式）________，有效成分是（填化學式）________． （3） 漂白粉溶

13、于水后，受空氣中的CO2作用，即產生漂白、殺菌作用，離子方程式為________． 21. （12分） 氯元素有多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO2）亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： 請回答下列問題： （1） “反應1”中氧化劑與還原劑物質的比為　________；“反應2”的氧化劑是　________（化學式），該反應的化學方程式為________ （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是________ （3） 從“母液”中可回收的主要物質是　________（化學式）． （4） “冷卻結晶”后經________（

14、填操作名稱）即可獲得粗產品． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共13分) 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、