等值模擬(六)(限時(shí)：50分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A二氧化硫可廣泛用于食品的增白B葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌答案A解析A項(xiàng)，SO2對人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖可用于合成補(bǔ)鈣藥物如葡萄糖酸鈣，正確；C項(xiàng)，聚乙烯塑料是常見的食品包裝材料，正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，如84消毒液的主要成分就是次氯酸鈉，正確。8室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A飽和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.0×1013mol·L1的溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3答案B解析飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO氧化成SO，A項(xiàng)不符合題意；c(H)1.0×1013mol·L1的溶液顯堿性，因此B項(xiàng)溶液中離子可以大量共存，B項(xiàng)符合題意；S2和Cu2可以結(jié)合生成難溶的CuS沉淀，C項(xiàng)不符合題意；pH12的溶液顯堿性，而Al3在堿性溶液中不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意。9設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC500 mL、2 mol·L1碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于3NAD50 mL 18 mol·L1濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.9NA答案B解析A項(xiàng)，1 mol氧化銅的質(zhì)量和0.5 mol硫化亞銅的質(zhì)量相等(80.0 g)，所含銅原子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，O22O2，得到4e；O2O，得到2e，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，COH2OHCOOH，陰離子數(shù)目增多，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，n(H2SO4)18 mol·L1×0.05 L0.9 mol，硫酸能完全反應(yīng)生成二氧化硫和氫氣的總物質(zhì)的量范圍為0.45 mol<n(SO2)n(H2)<0.9 mol，D項(xiàng)正確。10用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3Fe=3Fe2D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)H0答案A解析Fe33H2OFe(OH)33H，A項(xiàng)，加入FeCl3固體，平衡右移，c(Fe3)增大，但水解程度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入等體積的水，平衡右移，c(Fe3)減小，顏色變淺，正確；C項(xiàng)，加入Fe粉，發(fā)生2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e2呈淺綠色，正確；D項(xiàng)，加熱，促進(jìn)水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，正確。11處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H2296.0 kJ·mol1。則熱化學(xué)方程式2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(s)的H等于()A262.4 kJ·mol1 B270.0 kJ·mol1C270.0 kJ·mol1 D262.4 kJ·mol1答案B解析根據(jù)蓋斯定律：將×2可得2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(s)H2H1H22×(283.0 kJ·mol1)(296.0 kJ·mol1)270.0 kJ·mol1。12在常溫下，0.100 0 mol·L1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb點(diǎn)：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc點(diǎn)：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd點(diǎn)：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)答案B解析a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等；c點(diǎn)為等物質(zhì)的量的氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)；d點(diǎn)時(shí)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合要求。)22元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOH<Ba(OH)2答案BD解析B項(xiàng)，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱。D項(xiàng)，同周期金屬元素，從左到右金屬性逐漸減弱，相應(yīng)堿的堿性也逐漸減弱。23某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是()操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用pH試紙測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，最后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD最終產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO3答案CD解析B項(xiàng)，次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH試紙先變藍(lán)，最后褪色，故B正確； C項(xiàng)，液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中除了含有HCl外還含有二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，亞硫酸鈣被氯氣氧化成硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題包括4小題，共64分。)30(15分)有機(jī)物AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6121；F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代 物只有兩種。請回答下列問題：(1)A的分子式是_。(2)B中的官能團(tuán)名稱是_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_，名稱為_。(4)CEF的化學(xué)方程式是_。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_；X分子中有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其峰面積之比為_；1 mol X與NaOH溶液共熱反應(yīng)，最多消耗_ mol NaOH。答案(1)C3H6(2)醛基31(16分)合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化c反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)HH鍵的同時(shí)形成3a個(gè)NH鍵e三種物質(zhì)的濃度之比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2)在恒溫(T1)恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：表示N2濃度變化的曲線是_(填曲線代號“A”、“B”或“C”)。前25 min內(nèi)，用H2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是_。在20 min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在第25 min末，保持其他條件不變，若將溫度升至T2，在第35 min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5 mol·L1，請?jiān)趫D中畫出2540 min NH3濃度變化曲線。(4)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_。答案(1)ac(2)C0.12 mol·L1·min1減小(3)(4)60%解析(1)a項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，體系內(nèi)各物質(zhì)均是氣體，而容器容積不變，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的整個(gè)過程中，混合氣體的密度始終不變；c項(xiàng)，當(dāng)N2、NH3的物質(zhì)的量比值保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d、e項(xiàng)不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)由圖像知，相同時(shí)間內(nèi)曲線A、B、C所代表的物質(zhì)的量濃度變化值之比為321，故曲線A代表H2濃度的變化、曲線B代表NH3濃度的變化、曲線C代表N2濃度的變化。v(H2)0.12 mol·L1·min1。K，升高溫度平衡向左移動(dòng)，K值減小。(3)升高溫度，平衡將向左移動(dòng)，NH3濃度減小，因c(H2)增大了1.5 mol·L1，故c(NH3)減小了1 mol·L1，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度為1 mol·L1。(4)設(shè)參與反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為x mol，則N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始(mol) 1 3 0轉(zhuǎn)化(mol) x x平衡(mol) 1 3x x4x2.8，x1.8，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%60%。32(16分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。請回答下列問題：(1)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJ·mol1C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ·mol1用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H_ kJ·mol1。(2)吸收劑X的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過程是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)_Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”)。假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25 t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是_t。(5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。答案(1)28.5 (2)FeCl2(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)<111.75(5)Zn2OH2e=Zn(OH)233(17分)鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2、H、Cl，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。 (1)單質(zhì)X的化學(xué)式是_。(2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為_。(3)某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。提出合理假設(shè)假設(shè)1：添加了CuO假設(shè)2：添加了FeO請?jiān)O(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證上述假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：鐵粉、3 mol·L1 H2SO4、0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1.取少量樣品于試管中，_樣品全部溶解，得到澄清的溶液步驟2._ 步驟3._(4)請計(jì)算，用635 g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即可得到36.5%的濃鹽酸。答案(1) Fe(2)4FeCl24H2OO2 2Fe2O38HCl或 FeCl22H2OFe(OH)22HCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O(3)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1.取少量樣品于試管中，加入足量的3 mol·L1 H2SO4，充分振蕩步驟2.取少量上述溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3 mol·L1H2SO4，充分振蕩步驟3.取少量步驟1溶液于試管中，逐滴加入0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液若試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO如果紫紅色褪去，說明試樣中有FeO(步驟2和步驟3的操作和現(xiàn)象結(jié)論可以互換位置)(4)224解析(1)由于廢液中含有H顯示一定的酸性，不利于后邊FeCl2高溫焙燒成氧化鐵，故應(yīng)使溶液酸性減弱，又不要引入新的雜質(zhì)，需加入單質(zhì)鐵。(2)題目中氯化亞鐵高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，即2價(jià)的鐵要被氧氣氧化為3價(jià)，故反應(yīng)式為4FeCl2 4H2OO22Fe2O3 4HCl(3)要驗(yàn)證鐵紅涂料中添加物的成分即檢驗(yàn)Fe2和Cu2。(4)設(shè)產(chǎn)生的HCl氣體為x L，則(635×36.5)×36.5%×36.5，解得x224。