2013年高考化學(xué)沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（四）1、化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是A拒絕使用食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康B地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮作用C提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產(chǎn)乙醇汽油D汽車尾氣的排放污染大氣，可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧答案：A命題立意：本題主要考查化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)等相關(guān)知識(shí)，考查考生觀察生活、理論聯(lián)系實(shí)際的能力。解題思路：適量的食品添加劑對(duì)人體沒(méi)有危害，使用食品添加劑可以增加食品的色、香及口感，促進(jìn)人的食欲，A錯(cuò)誤；地溝油含有有害物質(zhì)不能食用，但其主要成分是油脂，加工后可以制成生物柴油等在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中發(fā)揮作用，B正確；植物及其廢棄物中含有淀粉等糖類物質(zhì)，經(jīng)發(fā)酵處理后可以得到乙醇，按一定比例添加入汽油后制成乙醇汽油，C正確；汽車尾氣中含有的NO、NO2等含氮氧化物，是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住保珼正確。易錯(cuò)點(diǎn)撥：過(guò)量使用食品添加劑的食品是不安全的，但嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)使用食品添加劑的食品是安全的。2、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是NaOHNa2CO3Fe2SO4植物油Na2CO3HClNa2SiO3水Na2O2CO2(HCl) A除去CO2中的HCl B制備Fe(OH)2 C比較氯、碳、硅的非金屬性 D制備少量O2答案： B命題立意：本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體考查物質(zhì)的制備與性質(zhì)。解題思路：A項(xiàng)中CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，故試劑應(yīng)選用NaHCO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的植物油能隔離空氣與Fe(OH)2反應(yīng)，正確；非金屬性強(qiáng)酸的比較應(yīng)看最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的相對(duì)強(qiáng)弱，而HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中由于Na2O2為粉末，該裝置不能控制水與Na2O2的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。舉一反三：元素金屬性強(qiáng)弱的比較 根據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，越易反應(yīng)，則元素的金屬性越強(qiáng).根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，A置換出B，則A元素比B元素金屬性強(qiáng).根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng).元素非金屬性強(qiáng)弱的比較根據(jù)金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度，越易化合，則元素的非金屬性越強(qiáng)根據(jù)形成氫化物的穩(wěn)定性或還原性，越穩(wěn)定或還原性越弱，則元素的非金屬越強(qiáng)根據(jù)非金屬之間的相互置換，A能置換出B，則A元素的非金屬性強(qiáng)于B元素的非金屬性。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。3、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過(guò)干餾制取C乙酸乙酯在無(wú)機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)D淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：B命題立意：本題主要考查有機(jī)物性質(zhì)、煤的干餾及高分子化合物等知識(shí)，考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的歸納總結(jié)能力。解題思路：甲烷和甲苯在一定條件下均可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸在催化劑作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)也是取代反應(yīng)，A正確；干餾是化學(xué)變化，煤經(jīng)干餾制得的產(chǎn)物中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯在無(wú)機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)，堿性條件下水解更徹底，C正確；淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物，D正確。舉一反三：中學(xué)學(xué)習(xí)的取代反應(yīng)類型主要包括：（1）烷烴及苯環(huán)上的鹵代反應(yīng)；（2）苯環(huán)上的硝化反應(yīng)；（3）苯環(huán)上的磺化反應(yīng)；（4）醇與醇的成醚反應(yīng)；（5）醇與酸的酯化反應(yīng)；（6）氨基酸之間的成肽反應(yīng)；（7）鹵代烴、酯、糖類及蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)等。4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5、IB含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、ClC加入Al能放出H2的溶液中：Cl、NO3、SO42、K+D由水電離出的c(OH)l×1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NH4+答案： B命題立意：本題考查離子能否大量共存解題思路：A項(xiàng)中Fe3與AlO2能發(fā)生雙水解，與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中所有離子之間不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；加入Al能放出H2的溶液可以為酸性溶液，也可為堿性溶液，如果為酸性溶液，則NO3不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由水電離出的c(OH)l×1013molL1的溶液可以為酸性溶液也可為堿性溶液，如為堿性溶液，則NH4不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。舉一反三：判斷離子能否大量共存，歸納起來(lái)可用一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。一色指溶液的顏色，二性指溶液的酸堿性，三特殊指三種特殊性況：AlO2與HCO3不能大量存在“NO3+H”組合具有強(qiáng)的氧化性與還原性的離子不能大量共存NH4與CH3COO、CO32，Mg2與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?；四反?yīng)指復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。5、下列說(shuō)法正確的是A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表的第A族B單質(zhì)甲能夠從溶液中置換出單質(zhì)乙，則單質(zhì)甲的還原性一定比單質(zhì)乙強(qiáng)C同素異形體是同種元素形成的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)一定相同D第三周期的主族元素的最高正價(jià)一定等于其所在主族序數(shù)答案：D命題立意：本題主要考查元素周期表、元素周期律及元素化合物等相關(guān)知識(shí)，考查考生對(duì)有關(guān)知識(shí)的識(shí)記能力。解題思路：一些過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)也是2，如Fe、Zn等，A錯(cuò)誤；單質(zhì)甲能夠從溶液中置換出單質(zhì)乙，既可能是因?yàn)閱钨|(zhì)甲的還原性比單質(zhì)乙強(qiáng)，也可能是因?yàn)閱钨|(zhì)甲的氧化性比單質(zhì)乙強(qiáng)，如Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu、Cl2與KI溶液反應(yīng)置換出I2，B錯(cuò)誤；同素異形體是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)相似，如白磷易燃，而紅磷相對(duì)穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；第三周期主族元素的最高正價(jià)均等于其所在主族的序數(shù)，D正確。舉一反三：第二周期元素中前五種元素的最高正價(jià)分別等于其所在的主族序數(shù)，而O無(wú)+6價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)。6、下列敘述中正確的是AK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，所以K3C60是電解質(zhì)B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C離子鍵的本質(zhì)就是陰陽(yáng)離子之間的相互吸引D變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化答案：A命題立意：本題主要考查化學(xué)鍵、分散系及電解質(zhì)等有關(guān)知識(shí)，考查考生對(duì)有關(guān)概念的理解辨析能力。解題思路：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，A正確；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是其分散質(zhì)粒子的大小，B錯(cuò)誤；離子鍵的本質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括陰陽(yáng)離子之間的相互吸收和排斥，C錯(cuò)誤；離子化合物熔化或溶解時(shí)化學(xué)鍵均被破壞，但屬于物理變化，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)撥：化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有化學(xué)鍵被破壞，但化學(xué)鍵被破壞時(shí)未必發(fā)生化學(xué)變化。7、C，N，S都是重要的非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物C同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同答案：C命題立意：本題主要考查非金屬及其化合物的性質(zhì)、鹽的水解等知識(shí)，考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。解題思路：C、N、S的最高價(jià)氧化物CO2、N2O5、SO3均為酸性氧化物，但CO、NO、NO2等不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；N2與O2直接反應(yīng)只能生成NO，S與O2直接反應(yīng)只能生成SO2，B錯(cuò)誤；NaNO3不發(fā)生水解，溶液呈中性，Na2CO3和Na2SO3均發(fā)生水解，使其溶液呈堿性，其中Na2CO3的水解程度更大，故同濃度的三種溶液中pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3，C正確；CO2與SO2分別與H2O發(fā)生的化合反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，而NO2與H2O發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。舉一反三：C、N、S這三種元素均有兩種或兩種以上的氧化物。C的常見(jiàn)氧化物有兩種：CO和CO2；N的氧化物有六種：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。S的氧化物有兩種：SO2和SO3。8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A在密閉容器中加熱CuO黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質(zhì)CuB將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-答案：B命題立意：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)，考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。解題思路：CuO受熱分解生成了紅色的Cu2O和O2，A錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，B正確；Al比Mg金屬活動(dòng)性弱，在Mg、Al與NaOH溶液組成原電池中，由于Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，故Al電極溶解，C錯(cuò)誤；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故該溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，或者既含有SO42-又含有Ag+，D錯(cuò)誤。舉一反三：在離子鑒別時(shí)，一定要排除其它離子或物質(zhì)的干擾。如加入稀鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2或SO2，原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等離子。9、已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是溫度A 的轉(zhuǎn)化率%壓強(qiáng)P1P220076.389.760071.683.8反應(yīng)速率 A的轉(zhuǎn)化率 C的百分含量 平衡常數(shù)A 時(shí)間 B 時(shí)間 C 溫度 D 溫度答案： C命題立意：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。解題思路：由方程式可知：在相同的溫度條件下，增大壓強(qiáng)可提高A的轉(zhuǎn)化率，再結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知P2大于P1；從表中的數(shù)據(jù)可以看出：在相同的壓強(qiáng)條件下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，從而可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)中增大壓強(qiáng)，V正、V逆均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中溫度越高，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，600時(shí)先平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡左移，C的百分含量降低，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、氯堿工業(yè)常利用陽(yáng)離子交換膜電解食鹽水，下列說(shuō)法不正確的是A隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水B電解過(guò)程中采用增大陽(yáng)極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量 C陽(yáng)離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽(yáng)極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集D陽(yáng)極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對(duì)電極的腐蝕答案：B命題立意：考查氯堿工業(yè)及電解池的有關(guān)知識(shí)，考查考生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。解題思路：電解食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2，隨著電解的進(jìn)行，NaCl不斷消耗，需補(bǔ)充飽和食鹽水，A正確；增大陽(yáng)極區(qū)溶液pH，c(OH-)增大，將溶解更多的氯氣，B錯(cuò)誤；OH-無(wú)法通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集，C正確；鈦氧化物涂層性質(zhì)穩(wěn)定，不與氯氣反應(yīng)，陽(yáng)極表面用鈦氧化物涂層處理，可降低氯氣對(duì)該電極的腐蝕，D正確。易錯(cuò)點(diǎn)撥：溶液pH越大，則堿性越強(qiáng)，溶解氯氣的量越多。