課時作業(yè)(二十三)第23講弱電解質(zhì)的電離1下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1常溫下NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應HNO2能與碳酸鈉反應制CO2HNO2不穩(wěn)定，易分解ABC D22012·云南玉溪一中期中 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH的電離程度增大C溶液的導電能力減小D溶液的c(OH)減小3氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFHF，達到電離平衡的標志是()Ac(H)c(F)Bv(電離)v(形成分子)C溶液顯酸性D單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F數(shù)相等4已知某溫度下，Ka(HCN)6.2×1010 mol·L1、Ka(HF)6.8×104 mol·L1、Ka(CH3COOH)1.8×105 mol·L1、Ka(HNO2)6.4×10 6 mol·L1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液5體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯誤的是()A它們與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相同D分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl)<n(CH3COO)62012·泉州模擬 室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖K231所示。下列說法正確的是()A稀釋前，c(A)10c(B)B稀釋前，A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107 mol/L圖K231C在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為77下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小82012·上海奉賢二模 常溫下0.1 mol·L1氨水溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的氯化銨固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D通入氨氣9pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖K232所示，下列說法正確的是()圖K232若a4，則A、B 都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強若a4，則A是強酸，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A BC D102012·南昌調(diào)研 25 時，電離平衡常數(shù)：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×105K14.3×107K25.6×10113.0×108回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_；(填編號)(2)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_；Ac(H)B.Cc(H)·c(OH)D.(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖K233所示：則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是_，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H)_醋酸溶液水電離出來c(H)(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是_；圖K233(4)25 時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填準確數(shù)值)112012·寧波五校聯(lián)考 某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向_(填“正”或“逆”)向移動，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”或“逆”)向移動，溶液中c(A)將_(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。12某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液，用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為_。(保留小數(shù)點后四位)實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25 時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol·L1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將_。(填“增大”“減小”或“不變”)實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響(5)請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：_。課時作業(yè)(二十三)1D解析 說明HNO2不能完全電離，說明NaNO2是強堿弱酸鹽，都能說明HNO2為弱電解質(zhì)；中溶液的導電能力與電解質(zhì)溶液的離子濃度有關(guān)，而與電解質(zhì)強弱無關(guān)；不符合復分解反應發(fā)生的條件；只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強，但不能說明HNO2為弱電解質(zhì)；穩(wěn)定性與是否為弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系。2A解析 加入CH3COONa晶體時，電離出Na和CH3COO，導電能力增強，但CH3COO濃度的增大抑制CH3COOH的電離，故溶液的c(OH)增大、pH增大；加等體積水稀釋時，CH3COOH的電離平衡右移，電離程度增大、溶液的導電能力減小、pH增大、c(OH)也增大。3B解析 根據(jù)溶液呈電中性，任何條件下都有c(H)c(F)c(OH)，A錯；C、D兩項在非平衡狀態(tài)下也一定成立，所以A、C、D都不是電離平衡的標志。4B解析 電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強。5B解析 鹽酸中HCl完全電離HCl=HCl，醋酸中存在平衡CH3COOHCH3COOH，由題意n(Cl)n(CH3COO)，則兩溶液中n(H)相等，由于醋酸部分電離，則n(CH3COOH)>n(HCl)，因此選項B錯。6C解析 曲線的斜率越小，稀釋時，其pH變化越緩慢，說明堿性越弱，即B的堿性弱于A的堿性，pH相差1，c(H)相差10倍，但兩溶液濃度相差大于10倍，A項錯誤；堿溶液中，水的電離受到抑制，由水電離出的c(H)小于107 mol·L1，B項錯誤；M點時，兩溶液pH相等，對應的c(H)和c(OH)都相等，根據(jù)溶液的電中性，A、B兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，C項正確；A的堿性較強，用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH可能會大于7，D項錯誤。7B解析 A項鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H)鹽酸>c(H)醋酸；B項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸電離平衡發(fā)生移動，其pH<5；D項鹽酸中加入少量氯化鈉，c(H)幾乎不變。8B解析 一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋10倍時，電離平衡向右移動，其pH減小不到1，A項錯誤；加入適量氯化銨，電離出的NH抑制氨水的電離，可使其pH減小，B項正確；C項混合后明顯顯酸性，錯誤；通入氨氣，其pH一定會更大，D項錯誤。9C解析 由圖像看出，在稀釋過程中，A的pH升高比B的快，說明A的酸性強于B的酸性，開始時二者pH相等，其物質(zhì)的量濃度不相等，應B溶液的濃度大于A溶液的濃度，錯；稀釋后B酸溶液的酸性比A酸溶液強，錯；稀釋1 000倍，若A的pH升高3，則A為強酸，否則為弱酸，、正確。10(1)a，b，d，c (2)A(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，說明HX酸性強，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強于CH3COOH，稀釋后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以對水的抑制能力減弱(4)9.9×107 mol·L1解析 (1)由電離平衡常數(shù)可知酸性強弱關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，根據(jù)“越弱越水解”，pH大小順序為a，b，d，c。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，故B、D項增大；C項為水的離子積常數(shù)，不變；溶液中c(H)減小。(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 mol·L1108 mol·L19.9×107 mol·L1。11(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向移動即逆向移動(2)正減小增大(3)中 mol·L1解析 (3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb mol·L1。12(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 mol·L1(3)0.010 0 mol·L1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1(4)增大(5)用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH解析 實驗一：(1)還缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。(2)首先分析NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L1。實驗二：(3)孤立的看每次測量值，H濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.100 0 mol·L1、0.010 0 mol·L1及0.001 0 mol·L1的醋酸，pH變化值小于1。(4)以0.100 0 mol·L1、0.010 0 mol·L1醋酸為例，設(shè)0.100 0 mol·L1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 mol/L，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H的物質(zhì)的量分別為：102.88 mol、102.38 mol，可見溶液變稀，電離出的H的物質(zhì)的量增大，故說明醋酸的電離程度增大。實驗三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計。