第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用考綱點擊1.了解物質的量濃度的含義。2.能根據(jù)要求配制一定物質的量濃度的溶液一、物質的量濃度（CB）1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量2.表達式： 3.單位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物質的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其物質的量濃度、密度、質量分數(shù)與原溶液相同。（2）物質的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質的物質的量相同，但溶質的質量不一定相同。4. 辨析比較物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數(shù)內容物質的量濃度質量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質來表示溶液組成的物理量用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量溶質的單位molg溶液的單位Lg計算公式w×100%兩者的關系c(mol/L)二、一定物質的量濃度溶液配制1 主要儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2.容量瓶的使用 (1)特點：(2)使用方法及注意事項：容量瓶使用前一定要檢查氣密性。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180°倒立。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器。不能加入過冷或過熱的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。3配制步驟（1）計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質的質量或所需濃溶液的體積（2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質的質量或用量筒量取溶質的體積（3）溶解：將稱量或量取的溶質放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4）移液：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉移至容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁23次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切。（7）搖勻：蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標簽，注明名稱、濃度、配制日期。如圖。【熱點難點】一、 關于物質的量濃度的計算1利用定義公式直接計算：c，其中n可以利用n=m/M來計算(n為溶質的物質的量，m為溶質的質量，M為溶質的摩爾質量，c為溶質的物質的量濃度，V為溶液的體積)2.標準狀況下，氣體溶于水后溶質的物質的量濃度計算3.溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的間的換算基本公式：(c為溶質的物質的量濃度，單位mol·L-1，為溶液密度，單位g·cm-3，w為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量，單位g·mol-1)。物質的量濃度c(B) =或者4.溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算（1）溶液稀釋定律(守恒觀點)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。（2）同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混×(V1V2)?；旌虾笕芤后w積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。（3）溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。等體積混合A當溶液密度大于1 g·cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質量分數(shù)w>(a%b%)。B當溶液密度小于1 g·cm3時，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質量分數(shù)w<(a%b%)。等質量混合兩溶液等質量混合時(無論>1 g·cm3還是<1 g·cm3)，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w(a%b%)【典例1】把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )(b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/L【答案】選D。【解析】此題可利用電荷守恒定律，即溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)。由題意可知，100 mL溶液中n(Ba2+)=a mol，n(Cl-)=b mol，故n(K+)=(b-2a)mol，故答案選D。二、容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析1.容量瓶的使用方法和注意事項（1）規(guī)格特點：容量瓶上標有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（2）容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序為加水倒立、觀察正立，瓶塞旋轉180°倒立觀察。（3）不能用容量瓶溶解、稀釋，也不能作反應容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液）。（4）配制溶液時，容量瓶不得用所配溶液潤洗，而要用蒸餾水潤洗（5）容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中（6）配制溶液時應選擇合適規(guī)格的容量瓶，應遵循“只能大不能小”的原則2.誤差分析：原理：，以配制NaOH為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析能引起誤差的一些錯誤操作因變量cB(mol/L)nB(或mB)V稱量 藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼減小偏小稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長減小偏小用濾紙稱量易潮解的物質(如NaOH)減小偏小量取用量筒量取液態(tài)溶質時，俯視讀數(shù)減小偏小量取液態(tài)溶質時量筒內有水減小偏小溶解轉移洗滌轉移時有溶液濺出減小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏小 洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉移到容量瓶增大偏大溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶減小偏大定容定容時，水加多了，用滴管吸出減小偏小定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小定容時，俯視刻度線減小偏大【提醒】在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高?！镜淅?】 (2012·佛山模擬)配制100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )A稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻【答案】選D?！窘馕觥緼項不能在容量瓶中溶解無水碳酸鈉；B項溶液體積不是100 mL；C項應用玻璃棒引流。