2013年高中化學(xué) 電子題庫 專題3 專題綜合檢測 蘇教版選修4(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案)10.1 mol·L1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是()ANaFBNH4ClCHClO DHNO3解析：選D。發(fā)生水解的鹽，可以生成弱電解質(zhì)分子，還有水分子，弱酸HClO，只有一小部分發(fā)生電離，只有強(qiáng)酸HNO3全部電離，溶液中只有水分子。2下列溶液一定顯堿性的是()Ac(OH)c(H)的溶液B含OH的溶液CpH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合D滴加甲基橙后溶液顯紅色解析：選A。只要溶液中c(OH)c(H)，溶液一定顯堿性；任何溶液中都存在OH；pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性；甲基橙試劑的指示劑變色范圍是3.14.4，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性。3兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3、Mg2均恰好形成沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液中Cl濃度之比為()A11 B12C23 D32解析：選A。 NaOH的物質(zhì)的量是一定的，可用“定1法”看作是1 mol，則1 mol NaOH可使1/3 mol AlCl3沉淀，可使1/2 mol MgCl2沉淀，故兩溶液提供的Cl的物質(zhì)的量相等，由體積相等，則Cl濃度之比為11。4.如圖某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為1.0 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體()A大于10.0 mLB小于10.0 mLC等于10.0 mLD等于11.0 mL解析：選A。滴定管上讀數(shù)時(shí)，抓好“三點(diǎn)一線”，即溶液的凹液面、滴定管上的刻度線、人的眼睛這三個(gè)點(diǎn)在同一水平線上時(shí)，讀出的數(shù)值才是準(zhǔn)確的。5將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列各圖中生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是()解析：選D。通入CO2發(fā)生的反應(yīng)是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；CO22KOH=K2CO3H2O，兩個(gè)反應(yīng)可認(rèn)為同時(shí)發(fā)生，但因?yàn)橛须y溶物生成，可認(rèn)為先反應(yīng)；當(dāng)CaCO3完全生成后，反應(yīng)再發(fā)生。當(dāng)繼續(xù)通入CO2后，又面臨K2CO3CO2H2O=2KHCO3，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，由起始時(shí)c(CO)較大，則CaCO3不會溶解，先是反應(yīng)，當(dāng)c(CO)較低時(shí)，才發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐步完全溶解。綜合以上，表現(xiàn)在圖像上，開始生成沉淀，逐漸增大，達(dá)到最大，后沉淀量不變，到沉淀量逐漸減小至為0，選D。6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2OB飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2OH=NHH2OD碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析：選C。 A中應(yīng)是等物質(zhì)的量反應(yīng)：HCOBa2OH=BaCO3H2O，B中是飽和石灰水，應(yīng)用離子形式表示，D中CH3COOH應(yīng)用化學(xué)式表示。7有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列表達(dá)中錯(cuò)誤的是()A若3支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B全部沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則后加入的是NH4NO3溶液C1支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液D若只有2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl2溶液解析：選C。要熟悉各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是否生成難溶物和氣體。做此題可用每種物質(zhì)進(jìn)行嘗試，取一種物質(zhì)向其他四種物質(zhì)的溶液中滴加，得Na2CO3(兩種沉淀，一種氣體)、AgNO3(只得3種沉淀)、BaCl2(只得兩種沉淀)、HCl(一種沉淀，一種氣體)、NH4NO3(無明顯現(xiàn)象變化)。8酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故?，F(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：組分濃度(mol·L1)組分濃度(mol·L1)NH1.9×105Na2.0×105NO2.4×105Cl6.0×105SO2.8×105則此酸雨中H的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)最接近的數(shù)值是()A1.01×106 B1.01×105C1.01×104 D1.01×103解析：選C。由電荷守恒：c(NH)c(Na)c(H)c(NO)2c(SO)c(Cl)c(OH)，忽略c(OH)，因?yàn)槿芤猴@酸性。9室溫下，Va L pHa的強(qiáng)酸與Vb L pHb的強(qiáng)堿溶液混合，混合后溶液pH3。(混合前后體積變化忽略不計(jì))已知ab13，Vb4.5Va，則a值為()A1 B2C3 D4解析：選B。由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液顯酸性，則是酸過量，103mol·L1，整理后再把Vb4.5Va，b13a代入，即可求得a2。10用1 mol·L1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是()A1 mol·L1,100 mL B0.5 mol·L1,80 mLC1 mol·L1,60 mL D1 mol·L1,80 mL解析：選B。解此題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，一是從圖像上看，起始時(shí)硫酸溶液的pH0，則H2SO4的起始濃度為0.5 mol·L1，二是加40 mL NaOH溶液時(shí)，恰好和硫酸能中和，pH7。11下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是()ApH0的溶液中：Fe2、NO、SO、IB由水電離出的c(OH)1×1013 mol·L1的溶液中：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液中：Na、I、K、NODc(H)1014 mol·L1的溶液中：Mg2、NO、Fe2、ClO解析：選B。A項(xiàng)中酸性條件下NO要氧化Fe2、I；B項(xiàng)中水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈堿性，可能大量共存；C項(xiàng)中Fe3與I不能大量共存；D項(xiàng)中溶液呈堿性，Mg2、Fe2不能大量存在。12下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為21的是()A氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH7的溶液中，c(NH)c(SO)B相同溫度下，0.2 mol·L1乙酸溶液與0.1 mol·L1乙酸溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)DpH12的Ba(OH)2溶液與pH12的KOH溶液中，cBa(OH)2c(KOH)解析：選A。選項(xiàng)A可由電荷守恒得到。B項(xiàng)中由于弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大，可知，0.2 mol·L1乙酸溶液與0.1 mol·L1乙酸溶液中，c(H)之比小于21。C項(xiàng)中由于CO水解c(Na)c(CO)大于21。D項(xiàng)中為12。13下列說法正確的是()A相同溫度下，1 mol·L1醋酸溶液與0.5 mol·L1醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH7，此時(shí)混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同D0.1 mol·L1NH4Cl溶液中c(NH)c(H)c(Cl)解析：選B。對一定濃度的弱酸溶液加水稀釋時(shí)，由于在稀釋的過程中，又電離出H，稀釋的倍數(shù)比c(H)的倍數(shù)小。依據(jù)電荷守恒，判定B正確，D右邊漏掉c(OH)是錯(cuò)誤的。14如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中解析：選D。因?yàn)镹aHSO3與HNO3反應(yīng)時(shí)，被氧化成SO，所以無氣體生成，A不對。H2S氣體通入到氯水中生成HCl，酸性一直增強(qiáng)，B不對。NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中開始就有沉淀生成，C不對。CO2氣體通入石灰水中，開始反應(yīng)至完全沉淀時(shí)，導(dǎo)電能力最弱，再通CO2，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，完全溶解時(shí)離子濃度基本不變，導(dǎo)電性也不變。15某溶液中僅含Na、H、OH、CH3COO四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是()A溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)B若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO)c(Na)，則該溶液一定呈中性C若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：選D。據(jù)電荷守恒，A、B正確； D中思考的切入點(diǎn)放在若在CH3COONa溶液中滴加少量CH3COOH時(shí)，溶液中c(H)也可能小于c(OH)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(6分)(1)室溫下，在pH12的某種溶液中，由水電離的c(OH)為_。(2)等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是_。0.2 mol·L1的CuSO4溶液0.1 mol·L1的Na2CO30.2 mol·L1的KCl0.1 mol·L1的Na2SO4(3)濃度為0.100 mol·L1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH)由大到小的順序是_。NH4ClNH4HSO4 NH3·H2O CH3COONH4解析：(1)分析思路涉及兩個(gè)方面，若是堿的溶液，則抑制水的電離，使水的電離程度減小，水電離的c(OH)為1012 mol·L1；若是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，因水解對水的電離起促進(jìn)作用，水電離的c(OH)為102 mol·L1。(2)溶液的體積相等，不考慮其他影響，溶液中各陽離子的物質(zhì)的量相同，因Cu22H2OCu(OH)22H，即使少量Cu2水解，但因1 mol Cu2水解可生成2 mol H，故CuSO4溶液中陽離子的總的物質(zhì)的量最大。(3)由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解程度都是比較小的，故中NH3·H2O提供的c(NH)最小，中電離出的H抑制NH水解，中CH3COO的水解促進(jìn)NH的水解。答案：(1)1012 mol·L1或102 mol·L1(2)(3)17(8分)(1)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是_(從下面的選項(xiàng)中選擇)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。A逐漸減小 B逐漸增大C先逐漸增大，而后減小 D先逐漸減小，而后增大(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(以離子方程式和簡要文字說明)。解析：(1)由Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，破壞水解平衡，向右移動，使CO逐漸轉(zhuǎn)化成HCO，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為HCO時(shí)，由還存在著HCOH2OH2CO3OH，又使平衡右移，隨生成H2CO3增多，不穩(wěn)定發(fā)生分解，生成CO2氣體，此時(shí)c(HCO)又減小。(2)該題考查鹽類的水解，及水解平衡的移動和沉淀生成的知識。答案：(1)CCOHHCO，HCOHH2OCO2(2)生成白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺，最后消失純堿溶液中，因存在COH2OHCOOH，使溶液中c(OH)c(H)溶液變紅，滴入過量BaCl2溶液時(shí)，Ba2CO=BaCO3轉(zhuǎn)化成難溶物質(zhì)，使平衡左移，c(CO)減小，堿性減弱，紅色變淺，最后消失18(18分)某課外活動小組為了測定一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，教師提供樣品的質(zhì)量為m g。甲、乙二位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：(1)甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若Ca2、Ba2都可使CO沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是_。(2)乙同學(xué)的方案如圖所示：根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中必須準(zhǔn)確測定的數(shù)據(jù)是_；當(dāng)混合物樣品充分反應(yīng)完全時(shí)，緩慢通入空氣的目的是_，其中，裝置A的作用是_。裝置E的作用是_。答案：(1)×100%碳酸鋇的相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大，在CO的量一定的條件下，加入BaCl2生成的沉淀質(zhì)量多，測定的相對誤差較小(2)裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量將反應(yīng)中生成的CO2排出，完全被堿石灰吸收吸收通入空氣中的CO2防止外界空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D，影響測定結(jié)果19(15分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是甲：稱取一定量的HA配制成0.1 mol·L1的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1。(選填“”、“”或“”)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。(不能多選)a裝鹽酸溶液的試管中放出H2的速率快b裝HA溶液的試管中放出H2的速率快c兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快(2)請你評價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：_，_。(3)請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：_。解析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別：當(dāng)強(qiáng)酸和弱酸均為一元酸時(shí)，相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸的pH不同；相同pH的強(qiáng)酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同；相同pH的強(qiáng)酸和弱酸等體積稀釋后溶液的pH不同；相同條件的強(qiáng)酸和弱酸的鹽溶液pH不同。(1)甲方案：因?yàn)镠A是弱電解質(zhì)，0.1 mol·L1HA的溶液pH不等于1，且溶液pH大于1。乙方案：相同pH的強(qiáng)酸和弱酸等同稀釋后，弱酸溶液的pH小于強(qiáng)酸溶液的pH，反應(yīng)制氫的能力強(qiáng)。(2)配制pH1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。(3)配制NaA溶液，測其pH7即證明HA是弱電解質(zhì)。答案：(1)b(2)配制pH1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)加入的鋅粒難以做到表面積相同(3)配制NaA溶液，測其pH7即證明HA是弱電解質(zhì)20(8分)難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)1.9×1012，現(xiàn)用0.01 mol·L1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L1KCl和0.001 mol·L1K2CrO4混合溶液，通過計(jì)算回答：(1)Cl、CrO誰先沉淀？(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)解析：本題考查運(yùn)用離子反應(yīng)的原理進(jìn)行綜合計(jì)算。(1)設(shè)混合溶液為1 L，沉淀Cl需AgNO3溶液體積為x L，沉淀CrO需AgNO3溶液為y L。則(0.01 mol·L1×x)·(0.01 mol·L1×1)1.8×1010x1.8×106 L(0.01 mol·L1×y)2·(0.001 mol·L1×1)1.9×1012y4.36×103 L因?yàn)閤y，所以Cl先沉淀。(2)因c2(Ag)·c(CrO)1.9×1012，c2(Ag)×0.001 mol·L11.9×1012，c(Ag)4.36×105 mol·L1 ，c(Ag)·c(Cl)1.8×1010，436×105·c(Cl)1.8×1010，c(Cl)4.13×106 mol·L1。當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)；溶液中Cl濃度是4.13×106 mol·L1。答案：見解析。